Hoaø tan raén X trong duïng HNO3 dö thoaùt ra 0,56 lít khí NO (ñkc) laø saûn phaåm khöû duy nhaát.. a) Tính thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ban ña[r]
Trang 1Bài 1 : Cho 25,8g hỗn hợp Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M thu được 2,24 lít NO (ở đktc).
a) Xác định phần trăm khối lượng Al và phần trăm khối lượng Al2O3 trong hỗn hợp ban đầu
b) Tìm thể tích dung dịch HNO3 2M cần dùng
Ds: %Al=10,465%
Bài 2 : Hòa tan hoàn toàn 4 (g) hỗn hợp G gồm Mg và MgO vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 40%, thì thu được
672 ml khí N2 (đkc)
a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp G
b) Khối lượng dung dịch HNO3
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được
Ds: mMg=3,6 g
Bài 3 : Cho 60 (g) hỗn hợp Cu và Fe2O3 tác dụng với 3 lit dung dịch HNO3 1M thu được 13,44 lít NO (ở đktc)
a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
b)Tìm nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch sau phản ứng
Ds: mCu=57,6 g
Câu 4: Cho 34 g hỗn hợp Zn và CuO tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 2M thu được 2,24 lít N2 duy nhất
(đktc) và dung dịch A
c) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu
d) Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng
c) Tính nồng độ mol/l dung dịch muối thu được
Ds: mZn=32,5
Bài 5 : Cho 2,09g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với HNO3đặc và nóng thu được 2,912 lít khí màu nâu ( đktc)
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính khối lượng HNO3 làm tan 2,09g hỗn hợp
Ds: %Cu=61,24%
Bài 6: Cho 30,4g hỗn hợp Cu và Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 8,96 lít NO (ở đktc)
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b) Để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch thì cần phải dùng 150g dung dịch NaOH 20% Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu
Ds: %Cu=63,16%
Bài 7 : Hòa tan hoàn toàn 7,92g hỗn hợp A gồm bột Al và Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 thì thu được
dung dịch B và chỉ thoát ra khí NO duy nhất có thể tích 3,136 lít (đkc)
a) Tính khối lượng mỗi chất trong A
b) Cơ cạn dung dịch B, nung muối thu được đến khối lượng khơng đổi thì được m (g) chất rắn Tìm m ds: mAl=2,16 g
Bài 8 : Cho 4,72g hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO3 20% thì phản ứng vừa đủ thu được dung dịch B
và 1,568 lít khí NO(đkc)
a)Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối B
ds: %Fe=59,32%
Bài 9*: Hòa tan hoà toàn m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch HNO3 dư thì thu được 4,48 lít khí
NO2 (đkc) Cô cạn dung dịch thu được 145,2 gam muối khan Tìm m?
ĐS: 46,4 g
Bài 10*: Nung m gam bột Fe trong oxi thu được 3 gam hỗn hợp rắn X Hoà tan rắn X trong dụng HNO3 dư thoát ra
0,56 lít khí NO (đkc) là sản phẩm khử duy nhất Tìm m?
Bài 11 : Cho 3,52 g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được 448 ml khí NO (đkc) và dung dịch A
Trang 2a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính lượng HNO3 làm tan 3,52g hỗn hợp ban đầu
c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Ds: %Cu=54,54%
Bài 12 : Hòa tan hoàn toàn 3,32g hỗn hợp X gồm bột Mg và Al vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 1M thì thu
được dung dịch Y và chỉ thoát ra khí N2O duy nhất có thể tích 896 ml (đkc)
a) Tính khối lượng mỗi chất trong X
b) Cô cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn thu được
Ds:30,9%
Bài 14:Hịa tan 0,1 mol phèn sắt – amoni (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O vào nước được dung dịch A Cho đến
trong hỗn hợp ban đầu bằng
Bài 16:Hồn thành các PTHH sau
a.NH4NO2 N2 + H2O b.NH4NO3 N2O+H2O
c.(NH4)2SO4 +NaOH NH3 + Na2SO4 +H2O d (NH4)2CO3 NH3 +CO2+H2O
g.P + KClO3 ? + KCl
g.N2->NH3->NO->NO2->HNO3->Cu(NO3)2->CuO->Cu->CuCl2->Cu(OH)2->[Cu(NH3)4](OH)2
Bài 17:Lập PTHH các phản ứng sau
c M + HNO3l -> M(NO3)n + NxOy +H2O d.FexOy+HNO3 đặc ->
Bài 18:
a.Phân biệt các khí O2;N2;H2S;Cl2
b.Nhận biết các dd mất nhãn sau
5.NH4NO3;KNO3;(NH4)2SO4;K2SO4 6.KNO3;K2SO4;KCl;HCl;HNO3
Bài 19:Cho m gam hỗn hợp gồm Cu;Zn;Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 1M lỗng thu được dung dịch X.Cơ cạn dung dịch X thu được (m+62)gam muối nitrat.Thể tích dung dịch HCl đã dùng là
(7) (8)
(6)