ài giảng hóa

Có thể tự chế tạo bình kíp đơn giản : Khi cần điều chế H 2 ,cho dung dich axit vào lọ thủy tinh sao cho dung dịch axit vừa ngập các viên kẽm đặt trong ống nghiệm. Mở kẹp Mo, khí H 2 [r]

? Nêu tính chất hóa học của hiđro Từ đó kết luận về tính chất hóa học của hiđro.

* Kết luận : Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt đô thích hợp, hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó còn kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại Các phản ứng này đều tỏa nhiều nhiệt.

1, Tác dụng với khí Oxi:

2H2 + O2 to 2H2O

2, Tác dụng với m t s oxit baz ộ ố ơ:

H2 + CuO to H2O + Cu





Ứng dụng của hiđro

Bµi 33:

§iÒu chÕ khÝ Hi®ro

Ph¶n øng thÕ

I §iÒu chÕ khÝ hi®r«

1.Trong phßng thÝ nghiÖm

Diªm Thãng NhÊt

èng dÉn khÝ KÑp thÝ nghiÖm

èng nghiÖm

Gi¸ thÝ nghiÖm

ChËu thuû tinh

C«ng t¬ hót

KÏm (Zn) dung dÞch HCl

TiÕt 50 : ®iÒu chÕ khÝ hidro – ph¶n øng thÕ

Dông cô – Ho¸ chÊt

TÊm kÝnh

§Ìn cån

I/§iỊu chÕ hi®r«

1 Trong phòng thí nghiệm

a ThÝ nghiƯm

TiÕt 50 : ®iỊu chÕ khÝ hidro – ph¶n øng thÕ

B1: Cho khoảng 2-3 ml dung dịch axit clohiđric HCl vào ống nghiệm đựng 2-3 viên kẽm Zn

B2: Đậy ống nghiệm cĩ nút cao su cĩ ống dẫn khí xuyên qua (chờ khoảng 1 phút), đưa que đĩm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

B3: Đưa que đĩm đang cháy vào đầu ống dẫn khí

B4: Cơ cạn một ít dung dịch trong ống nghiệm

*Các bước tiến hành:

dung dÞch HCl KÏm

I Điều chế khí hiđro:

Bước1 : Cho 2 – 3 hạt

kẽm vào ống nghiệm và

rót 2 -3 ml dd axit HCl

vào Nhận xét.

Bước 2: Đậy ống

nghiệm bằng nút cao su

có ống dẫn khí xuyên

qua (chờ khoảng 1 phút)

đưa que đóm còn tàn đỏ

vào đầu ống dẫn khí

Nhận xét.

Bước 3: Đưa que đóm

đang cháy vào đầu ống

dẫn khí Nhận xét.

Bước 4: Nhỏ một vài giọt

dung dịch trong ống nghiệm lên tấm kính & đem cô cạn Nhận xét.

TiÕt 50 : ®iỊu chÕ khÝ hidro – ph¶n øng thÕ

Thí

nghiệm Các bước tiến hành Hiện tượng

Điều

chế

khí

hiđro

trong

ống

nghiệm

1- Cho khoảng 2-3 ml dung dịch axit clohiđric HCl vào ống nghiệm đựng 2-3 viên kẽm Zn

2- Đậy ống nghiệm có nút cao su

có ống dẫn khí xuyên qua (chờ khoảng 1 phút), đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

3- Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí

4- Cô cạn một ít dung dịch trong ống nghiệm

Có các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần

Khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy

Khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt

( khí H2) Thu được chất rắn màu trắng

(kẽm clorua)

Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn và ghi lại hiện tượng theo bảng sau:

-Em cã

biÕt-Trong phòng thí nghiệm hóa học người ta còn dùng bình kíp để điều chế khí hidro

Có thể tự chế tạo bình kíp đơn giản : Khi cần điều chế H2 ,cho dung dich axit vào lọ thủy tinh sao cho dung dịch axit vừa ngập các viên kẽm đặt trong ống nghiệm Mở kẹp Mo, khí H2 được tạo thành sẽ thoát ra theo ống dẫn khí Muốn cho phản ứng ngừng lại, ta khóa kẹp Mo

Bình Kíp đơn giản

KhÝ Hidro ® îc thu b»ng c¸ch nµo trong phßng thÝ nghiÖm.

C¸ch thu khÝ Hidro gièng vµ kh¸c c¸ch thu khÝ Oxi nh thÕ nµo? V× sao?

Zn + 2 2 H Cl  ZnCl 2 + H 2 

Hãy nhận xét thành phần các chất tr

ớc và sau phản ứng?

H

Zn

H Cl

Cl

H

Zn

H Cl

Cl

Nguyên tử của nguyên tố Zn đã thay thế nguyên tử của nguyên tố Hidro trong hợp chất axit.

 Phản ứng thế

Nguyên tử của nguyên tố Zn đã thay thế

nguyên tử của nguyên tố nào trong hợp chất axit?

Bài tập 1: Lập phương trình hĩa học của các sơ đồ phản ứng cho sau đây và cho biết loại phản ứng?

a Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

b KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

c Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu.

to

d P + O2 Pt 0 2O5

BT2: Cho hình vẽ sau:

A B

Các hóa chất A và B có thể là:

A là: Zn, Fe, Mg

B là: HCl, H2SO4

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại: Nhôm

và Kẽm, các dung dịch axit: axit clohidric HCl, axit sunfuric H2SO4 Hãy viết các phương trình phản ứng có thể để điều chế được khí hidro?

Đáp án:

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4 )3 + 3H2 

Phương trình hĩa học:

Bài tập 4: Viết phương trình hĩa học điều chế hidro từ

được (ở đktc) khi cho 2,7 gam Nhơm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư

nZn = m : M = 2,7: 27 =0,1 (mol) Theo phương trình:

nhidro = 3/2nkẽm =3/2.0,1 =0,15(mol) Vậy thể tích của hidro thu được ở (đktc) là:

VH2 =n 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (lít)

Zn+2HCl ZnCl 2+H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

TiÕt 50 : ®iÒu chÕ khÝ hidro – ph¶n øng thÕ

* Häc bµi ®iÒu chÕ Hidro- ph¶n øng thÕ

* Lµm BT 1,3,4,5 tr/117

* ¤n tËp kiÕn thøc cÇn nhí trong bµi luyÖn tËp 6/ sgk118

* Xem tr íc bµi tËp trong bµi luyÖn tËp 6.