hóa 8: tiết 34-35

Kỹ năng HS vận dụng những khái niệm đã học vào giải các bài toán hóa học đơn giản tính theo công thức hóa học và tính theo phơng trình hóa học.. Các bớc giải bài toán tính theo phơng tr

- -Ngày soạn: 05/12/2010

Ngày giảng: 08/12/2010

Tiết 34

Bài luyện tập 4

I MụC TIÊU BàI HọC:

1 Kiến thức

 HS biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lợng:

 Số mol và khối lợng chất

 Số mol chất khí và thể tích của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn

 Khối lợng chất khí và thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn

2 Kỹ năng

HS vận dụng những khái niệm đã học vào giải các bài toán hóa học đơn giản tính theo công thức hóa học và tính theo phơng trình hóa học

3 Thái độ

Giáo dục ý thức nghiêm túc khi học tập

II CHUẩN Bị

1 Giáo viên

1.1 Dụng cụ

Một số bài tập vận dụng

1.2 Hóa chất

Không có

2 Học sinh

 Đọc trớc bài ở nhà

III Phơng pháp giảng dạy.

 vấn đáp, thảo luận nhóm

IV TIếN TRìNH BàI GIảNG:

1 ổn định lớp:

2 Khởi động

3 Bài mới

* Giới thiệu bài: Nh hớng dẫn trong SGK

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.

 Mục tiêu: HS củng cố các khái niệm: khối lợng mol, thể tích mol, mol, và mối quan hệ

giữa các đại lợng đó thông qua công thức chuyển đổi

 Thời gian: 15'

 Tiến hành:

- GV yêu cầu HS làm bài tập

sau đây:

Bài tập 1: Tìm số nguyên tử,

phân tử của:

a, 2 mol nguyên tử Fe

b, 4 mol nguyên tử O

c, 5 mol phân tử N2

d, 3 mol phân tử NaCl

? Mol là gì

- GV yêu cầu 4 HS lên

giải

- GV nhận xét, sửa sai

nếu có

Bài tập 2: Tìm khối lợng của

 HS nêu khái niệm mol

 4 HS lên giải, HS nhận xét

1 Mol Bài tập 1.

a, Số nguyên tử của 2 mol

Fe là: 2 x 6.1023 = 12 1023

b, Số nguyên tử của 4 mol O là: 4 x 6.1023 = 24 1023

c, Số nguyên tử của 5 mol

N2 là: 5 x 6.1023 = 30 1023

d, Số nguyên tử của 3 mol NaCl là: 3 x 6.1023 = 18

1023

2, Khối lợng mol

1 mol các chất sau:

a, H2O

b, Al

c, H2

d, N

- GV yêu cầu 4 HS lên làm

- GV nhận xét, sửa sai nếu có

? Khối lợng mol là gì

- GV yêu cầu HS trả lời hệ

thống câu hỏi trong SGK:

? Thẻ tích mol của chất khí ở

cùng điều kiện nhiệt dộ và áp

suất

? Thể tích mol của các chất

khí ở điều kiện tiêu chuẩn?

? Khối lợng mol và thể tích

mol của chấtk hí ở điều kiện

khác nhau

- GV nhận xét, sửa sai

- GV viết sơ đồ chuyển đổi

lên bảng yêu cầu HS lên

điền công thức

Bài tập 4: Tính tỉ khối của:

a, O2 so với H2

b, CO2 so với không khí

- GV yêu cầu 2 HS lên bảng

làm

- GV nhận xet,sửa sai

? Tỉ khối của chất khí cho

biết điều gì

 4 HS lên giải

 HS khác bổ sung

 HS nêu khái niệm mol

 Thể tích của 1 mol chất khí ở

điều kiện tiêu chuẩn bằng nhau

 thể tích của 1 mol chất khí ở

điều kiện tiêu chuẩn là 22.4 l

 Khối lợng mol không giống nhau nhng thể tích của chúng vẫn bằng nhau

 2 HS lên bảng giải

 HS nêu khái niệm tỉ khối, và

ý nghĩa

Bài tập 2

a, Khối lợng của 1 mol H2O là: 18 (g)

a, Khối lợng của 1 mol Al là: 27(g)

a, Khối lợng của 1 mol H2

là: 2 (g)

a, Khối lợng của 1 mol Nlà:

14 (g)

3 Thể tích mol

- Thể tích của 1 mol bất kì chất khí nào ở điều kiện tiêu chuẩn là 22.4 l

- Thể tích của 1 mol mọi khí

ở cùng đk là ằng nhau

4 Tỉ khối của chất khí

Tỉ khối của chất khí cho biết

sự nặng nhẹ giữa các khí

a, Tỉ khối của khí A với khí B

dA/B= MA/ MB

a, Tỉ khối của khí A với không khí

dA/29= MA/ 29

Hoạt động 2: Vận dụng

 Mục tiêu: HS vận dụng lí thuyết giải bài tập

 Thời gian: 25'

 Tiến hành:

- GV yêu cầu HS làm bài tập

2 SGK trang 79

? Tóm tắt đề

? Đề bài yêu cầu gì

? Các bớc giải bài toán tính

công thức hóa học khi biết

thành phần phần trăm

- GV yêu cầu 1 HS lên

giải

- GV nhận xet, sửa sai

nếu có

- GV yêu cầu HS làm bài tập

4 SGK trang 79

? Tóm tắt đề

? Đề bài yêu cầu gì

? Các bớc giải bài toán tính

theo phơng trình hóa học

- HS nêu tóm tắt

đề

- Đề bài toán

- HS nêu các bớc giải bài toán

- 1 HS lên giải

Bài tập 2 SGK trang 98

Khối lợng mol của các nguyên tố trong hợp chất là:

mFe=

100

152

21x

= 56 g

mS =

100

152 8

36 x

= 32 g

mO =

100

152 2

42 x

= 64 g

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n Fe =

56

56 = 1 (mol)

n S = 32

32 = 1 (mol)

n O = 16

64 = 4 ( mol ) Vậy công thức hóa học của hợp chất là FeSO

4 Tổng kết

GV củng cố lại kiến thức của bài

5 Hớng dẫn học ở nhà:

Làm các bài 4,5, trong skg trang 79

 Ôn tập trớc các nội dung ôn tập học kì I

- -Ngày soạn: 11/12/2010

Ngày giảng: 14/12/2010

Tiết 35

ôn tập học kì I

I MụC TIÊU BàI HọC:

1 Kiến thức

HS củng cố kiến thức:

Chất là gì, thế nào là đơn chất, hợp chất, cách viết công thức hóa học của đơn chất, hợp chất Nguyên tử là gì, phân tử là gì? Nhớ đợc nguyên tử khối, phân tử khối của một nguyên tố Phản ứng hóa học, cách lập phơng trình hóa học Các bớc giải bài toán tính theo phơng trình hóa học

Nội dung của định luật bảo toàn khối lợng

Các khái niệm : mol, khối lợng mol, thể tích mol Công thức chuyển đổi giữa khối lợng, lợng chất và thể tích

2 Kỹ năng

HS viết công thức hóa học của đon chất và hợp chất

Kĩ năng tính phân tử khối của hợp chất

 Lập, cân bằng phơng trình hóa học

Giải bài toán tính theo phơng trình hóa học và bài toán tính theo công thức hóa học

 Vận dụng định luật bảo toàn khối lợng giải bài toán có liên quan

Tính toán hóa học theo mol , khối lợng mol , thể tích mol

3 Thái độ

Giáo dục ý thức nghiêm túc khi học tập

II CHUẩN Bị

1 Giáo viên

1.1 Dụng cụ

Một số bài tập vận dụng

1.2 Hóa chất

Không có

2 Học sinh

 Đọc trớc bài ở nhà

III Phơng pháp giảng dạy.

 vấn đáp, thảo luận nhóm, luyện tập

IV TIếN TRìNH BàI GIảNG:

1 ổn định lớp:

2 Khởi động

Kiểm tra bài cũ:

Không kiểm tra

3 Bài mới

* Giới thiệu bài: Đây là bài củng cố kiến thức đã học trong học kì I

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ( 15 )’)

 Mục tiêu: HS Chất là gì, thế nào là đơn chất, hợp chất, cách viết công thức hóa học của

đơn chất, hợp chất

Nguyên tử là gì, phân tử là gì? Nhớ đợc nguyên tử khối, phân tử khối của một nguyên tố

Phản ứng hóa học, cách lập phơng trình hóa học Các bớc giải bài toán tính theo phơng trình hóa học

Nội dung của định luật bảo toàn khối lợng

Các khái niệm : mol, khối lợng mol, thể tích mol Công thức chuyển đổi giữa khối lợng, lợng chất và thể tích

 Tiến hành:

- GV yêu cầu trả lời hệ thống

câu hỏi sau:

? Chất là gì, thế nào là đơn

chất, hợp chất, cách viết công

thức háo học của đơn chất và

hợp chất

? Nguyên tử là gì, phân tử là

gì, Thế nào là nguyên tử khối,

phân tử khối

? Phản ứng hóa học là gì, bản

chất của phản ứng hóa học

? Phản ứng hóa học đợc biểu

diễn bằng gì, cách lập phơng

trình hóa học

? Trình bày nội dung của định

luật bảo toàn khối lợng

? Mol là gì, thế nào là khối

l-ợng mol, thể tích mol

? Viết các công thức chuyển

đổi giữa khối lợng, lợng chất

và thể tích

- HS thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi

 ở đâu có vật thể ở đó có chất

Đc là những chất tạo nên từ 1 ngthh, hợp chất có nhiều hơn 2 nguyên tố hóa học

 Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ

và trung hòa về điện.Phân tử là hạt vi mô…

 Phản ứng hóa học là quá

trình biến đổi từ chất này thành chất khác

- Phơng trình hóa học lấp có 3 bớc:

 Trong phản ứng hóa học tổng khối lợng sản phẩm bằng tổng khối lợng các chất tham gia

 Viết các công thức chuyển

đổi

1 Kiến thức cần nhớ (

SGK)

Hoạt động 2: Vận dụng

 Mục tiêu: HS vận dụng lí thuyết giải bài tập.

 Thời gian: 25'

 Tiến hành:

Bài tập 1: Hãy cho biết trong

các chất sau đây , chất nào là

đơn chất, chất nào là hợp

chất:

H2, Fe, CO, NaOH, CaCO3, S,

C, O2

Bài tập 2

Lập phơng trình hóa học của

phản ứng sau và cho biết tỉ lệ

số nguyên tử , số phân tử giữa

hai cặp chất trong mỗi phản

ứng

a, Đốt bột nhôm trong không

khí thu đợc nhôm oxit

( Al2O3)

b, Cho bột kẽm vào dung dịch

axit clohidric ta thu đợc muỗi

ZnCl2 và khí H2 bay ra

- GV hớng dẫn:

? Lập phơng trình hóa học

theo mấy bớc

? Xác định tỉ lệ chất tham gia

và sản phẩm dựa vào đâu

- GV yêu cầu 2 HS lên bảng

- HS cá nhân tự hoàn thành bài tập

- HS theo dõi phần

định hớng và giải bài tập theo hớng

đó

- Đại diện HS lên bảng chữa bài

- HS khác nhận xét, sửa sai nếu có

Bài tập 1

Đơn chất là H2, Fe, , S, C, O2

Hợp chất là CO, NaOH, CaCO3,

Bài tập 2

+ Lập phơng trình hóa học:

a, Al + O2 > Al2O3

4Al + 3O2 > 2Al2O3

4Al + 3O2 2Al2O3

b, Zn + HCl > ZnCl2 + H2

Zn +2 HCl > ZnCl2 + H2

Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2

- HS nêu ý nghĩa của các phơng trình hóa học :

a, Tỉ lệ : Số nguyên tử nhôm: Số phân tử oxi : Số phân tử nhôm oxit = 4 : 3 : 2 Nghĩa là: Cứ 4 nguyên tử nhôm tác dụng vừa đủ với 2 phân tử oxi thì tạo thành 2 phân tử nhôm oxit

b, Tỉ lệ: Số phân tử kẽm: Số phân tử axit clohidric : Số phân tử kẽm clorua : Số phân tử hidro = 1: 2: 1: 1

- GV nhận xét, sửa sai nếu có.

Bài tập 3 Cho hợp chất có

thành phần các nguyên tố Fe

chiếm 21%, O chiếm 36, 8%,

S chiếm 42, 2 %

Xác định công thức hóa học

của hợp chất biết rằng phân tử

khối của hợp chất là 152 g

? Nêu các bớc tìm công thức

hóa học khi biết thành phần

%

- GV yêu cầu 1 HS lên giải

bài toán

- GV nhận xét ,sửa sai nếu có

- HS tóm tắt đề bài

- Có 3 bớc giải bài toán

- 1 HS lên giải bài toán

- HS tự sửa sai vào

vở nếu có

Nghĩa là: Cứ 1 phân tử kẽm tác dụng vừa đủ với 2 phân tử axit clohidric thì tạo thành 1 phân tử kẽm clorua và 1phân tử hidro

Bài tập 3

Khối lợng mol của các nguyên tố trong hợp chất là:

mFe=

100

152

21x

= 56 g

mS =

100

152 8

36 x

= 32 g

mO =

100

152 2

42 x

= 64 g

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n Fe = 56/56(mol)

n S = 32

32 = 1 (mol)

n O = 16

64 = 4 ( mol ) Vậy công thức hóa học của hợp chất là FeSO4

4 Tổng kết

GV củng cố lại kiến thức của bài

5 Hớng dẫn học ở nhà:

 Chuẩn bị kiểm tra học kì I

Ngày soạn: 12/12/2010

Ngày giảng: 15/12/2010

Tiết 36 - kiểm tra học kì I

I Mục tiêu

1 Kiến thức

 Kiểm tra kiến thức thuộc các chơng:

 Chơng I: Cấu tạo nguyên tử, chất, đơn chất, hợp chất bao gồm : công thức hóa học và nguyên tử khối , phân tử khối.

 Chơng II: Phản ứng hóa học: các dấu hiệu nhận biết hiện tợng vật lí, hiện tợng hóa học, cách lập phơng trình hóa học , ý nghĩa của phơng trình hóa học.

 chơng III: Tính toán hóa học: các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, l-ợng chất và thể tích, cách giải bài toán tính theo công thức và tính theo phơng trình hóa học.

2 Kỹ năng

 Kiểm tra kĩ năng:

 Kĩ năng lập phơng trình hóa học khi biết sơ đồ phản ứng.

 Giải bài toán tính theo công thức và phơng trình hóa học khi biết khối

l-ợng, thể tích của chất tham gia và sản phẩm.

3 Thái độ

II CHUẩN Bị

1.GV:

 R a đề, đáp án, ma trận, thang điểm

2 HS:

 Ôn tập học kì I

III Phơng pháp:

IV tổ chức dạy- học

1.ổn định tổ chức( 1 )’)

2 Kiểm tra bài cũ

3 Tiến hành:

Ma trận đề kiểm tra một tiết hoá 8

Kiến thức, kĩ

năng cơ bản

điểm

tsc tsđ tsc tsđ tsc tsđ tsc tsđ tsc tsđ tsc tsđ