t24 nhôm

Nhắc lại tính chất hoá học chung của kim loại?. Nhôm phản ứng với dd muối Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đền cồn đốt hỗn hợp bột nhôm và lưu huỳnh trên ngọn lửa đền cồn Thả mẩu nhôm và

NhiÖt liÖt chµo

mõng c¸c thÇy, c« gi¸o

vµ c¸c em häc sinh

Nêu dãy hoạt động hoá học của kim loại?

ý nghĩa của dãy HđHH đó?

Nhắc lại tính chất hoá học chung của kim loại?

Câu 1

Câu 2

tIÕT 24: Nh«m

Nªu KHHH vµ NTK cña nh«m? KHHH: Al NTK: 27

I TÝnh chÊt vËt lý:

Lµ kim lo¹i r¾n, mµu tr¾ng b¹c, cã ¸nh kim.

DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt, cã tÝnh dÎo, lµ kim lo¹i nhÑ, nãng ch¶y ë 6600C, D = 2,7g/cm3

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

A TÝnh chÊt ho¸ häc chung:

1 Ph¶n øng víi phi kim

a T¸c dông víi oxi

b T¸c dông víi phi kim kh¸c (Cl 2 , S )

2 Ph¶n øng víi dung dÞch axit

3 Ph¶n øng víi dd muèi

Dùa vµo vÞ trÝ cña nh«m trong d·y H®HH, h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt HH cña

nh«m?

Dùa vµo s¶n phÈm t¹o thµnh, h·y cho biÕt nh«m t¸c dông ®­îc víi phi kim nµo?

Dùa vµo vÞ trÝ cña nh«m trong d·y h®hh, cho biÕt t¹i sao nh«m ph¶n øng ®­îc

víi dd axit?

Dùa vµo vÞ trÝ cña nh«m trong d·y h®hh, cho biÕt nh«m ph¶n øng ®­

îc víi dd muèi cña kim

lo¹i nµo?

tiến hành thí nghiệm

Viết PTPƯ

1 Nhôm phản

ứng với oxi

2.Nhôm phản

ứng với PK

khác (Al+S)

3 Nhôm phản

ứng với axit

4 Nhôm phản

ứng với dd

muối

Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đền cồn

đốt hỗn hợp bột nhôm

và lưu huỳnh trên ngọn lửa đền cồn

Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch axit clohiđric

Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch muôi đồng clorua

Thực hành nhúm

Nghiờn cứu tớnh chất hoỏ học chung của nhụm

Nghiờn cứu tớnh chất hoỏ học chung của nhụm(8’)

Tớnh chất hoỏ học chung của nhụm

1 Nhôm

phản ứng

với oxi

2.Nhôm

phản ứng

với PK

khác

(Al+S)

3 Nhôm

phản ứng

với axit

4 Nhôm

phản ứng

với dd

muối

Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

Nhôm tan dần,

có bọt khí không màu thoát ra

Có kim loại màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Nhôm không tác dụng với H2SO4

đặc nguội

4Al (r) + 3O 2 (k) → 2Al 2 O 3(r)

2Al (r) + 6HCl (dd) → 2AlCl 3(dd) +3H 2 (k)

2Al (r) +3CuCl 2(dd) → 2AlCl 3(dd) +3Cu (r)

trắng xanh lam không màu đỏ

Hỗn hợp nóng đỏ, tạo thành chất rắn màu nâu đen 2Al (r) + 3S (r)  2 Al 2 S 3 (r)

Nhôm cháy trong oxi tạo thành nhôm oxit

Nhôm phản ứng với lưu huỳnh tạo thành muối nhôm sunfua.

Nhôm đẩy hiđro ra khỏi dd axit.

Nhôm đẩy đồng ra khỏi dd muối.

trắng bạc vàng nâu đen

 kÕt luËn:

Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña mét kim lo¹i

B Tính chất đặc trưng – tác dụng với dung dịch NaOH:

1 Thí nghiệm:

2 Hiện tượng:

Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối và giải phóng khí hiđrô.

3 Nhận xét:

Al(r)+ H 2 O(l) + NaOH(dd) NaAlO 2 → 2 2 (dd) + H 3 2 (k)

2

Natri aluminat

PTHH:

2

III øng dông:

MỘT SỐ VẬT DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ

NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM

Xoong nồi bằng nhôm Ghế bố nhẹ với chất liệu từ nhôm Máy ảnh làm từ hợp

kim nhôm chống trày

Dây cáp điện bằng nhôm Ô tô Vỏ máy bằng hợp kim nhôm

IV sản xuất nhôm:

1 Nguyên liệu: Quặng boxit (Al 2 O 3 )

2 Phương pháp: điện phân nóng chảy hỗn hợp Al 2 O 3 và criolit Phương trinh:

điện phân nóng chảy

criolit

2 Al 2 O 3 4Al + 3O 2

Hỗn hợp Al 2 O 3 và

criolit rắn

Sơ đồ bể điện phân nhôm oxit nóng chảy

ống hút Al lỏng

Cực âm bằng than chì

Cực dương bằng than chì

Al nóng chảy

Hỗn hợp Al 2 0 3 và criolit nóng chảy

+

Tiết 24: Nhôm

I Tính chất vật lí.

II Tính chất hoá học.

1 Nhôm có các tính chất hoá học của kim loại

a, Tác dụng với phi kim.

- Tác dụng với oxi → Oxit

- Tác dụng với các phi kim khác(Cl 2 , S ) Muối →

b, Tác dụng với dung dịch axit Muối + H → 2

Lưu ý: Nhôm không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc, nguội

c, Tác dụng với dung dịch muối Muối mới + kim loại mới →

2 Nhôm có tính chất hoá học riêng:

Tác dụng với dung dịch kiềm → Muối aluminat+ H 2

III ứng dụng.

IV Sản xuất nhôm

đpnc

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

criolit

Có 3 lọ bị mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các kim loại sau: Al, Ag, Fe.

Em hãy trinh bày phương pháp hoá học để phân biệt các kim loại trên.

Bài tập

-Lấy mỗi kim loại 1 ít làm mẫu thử cho vào 3 ống nghiệm đánh số tư

ơng ứng

-Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1ml dung dịch NaOH:

+ ống nghiệm nào kim loại tan dần có bọt khí không màu thoát ra là ống nghiệm đựng Al

+ 2 ống nghiệm không hiện tượng là 2 ống đựng Fe, Ag

-Nhỏ tiếp vào 2 ống nghiệm còn lại 2ml dung dịch HCl

+ ống nghiệm nào kim loại tan dần có bọt khí không màu thoát ra là ống nghiệm đựng Fe

+ ống nghiệm không hiện tượng là ống đựng Ag

2Al (r) + 2NaOH (dd) + 2H 2 O (l) → 2NaAlO 2(dd) + 3H 2(k)

Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl → 2(dd) + H 2(k)

Hướng dân bài 6:

-Thí nghiệm 1: Cả Al, Mg đều phản ứng với H 2 SO 4

+ Viết 2 phương trinh phản ứng.

+ Gọi số mol của Al, Mg lần lượt là x, y → Tính số mol của khí theo x, y.

-Thí nghiệm 2: Chỉ có Al phản ứng: 0,6 g chất rắn là khối lư

ợng của Mg → Số mol Mg → y x → → Khối lượng của Al,

Mg.

- Tính %m.

hướng dẫn học ở nhà

- Học thuộc nội dung chính của bài.

- Làm bài tập: 4,5,6 – sgk.

C¶m ¬n quý thÇy c« vµ

c¸c em