3 5 đề THI GIỮA học kì 1 đa

PHẦN TRẮC NGHIỆM 3 điểm Câu 1.Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH.. Để phân biệt các dung dịch không mầu đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn: NH4NO

SỞ GD & ĐT BẮC GIANG

TRƯỜNG THPT SƠN ĐỘNG SỐ 2

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019 Môn: Hoá Lớp: 11

Ngày kiểm tra: /10/2018 Thời gian làm bài: 45 phút Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố:

H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137

I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Câu 1.Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH

A Mg(OH)2, NaCl, Al(OH)3 B Al(OH)3, NaHCO3, Zn(OH)2

C CO2, Zn(OH)2, NaHCO3 D Sn(OH)2, K2SO4, dd NH3

Câu 2 Có 10 lít dd axit HCl có pH = 2, cần cho thêm bao nhiêu lít H2O để được dung dịch có pH = 3 ?

A 9 lít B 100 lít C 90 lít D 10 lít

Câu 3 Phương trình ion Fe2+ + 2OH– Fe (OH)2 ứng với phương trình phân tử nào

A FeSO4 + Cu(OH)2 B Fe + NaOH

C FeCl2 + KOH D FeCO3 + Ba(OH)2

Câu 4 Có mấy chất điện li mạnh trong số : HCl, H2O, NaNO3, NaOH, Al(OH)3, HF

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 5.Trong các chất sau có mấy chất (hay dung dịch) tác dụng được với dd HNO3?

H2SO4, CuSO4, NaHCO3, K2CO3, Zn(OH)2, Au, Cu, CuO

A 4 B 5 C 7 D 6

Câu 6 Để phân biệt các dung dịch không mầu đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn: NH4NO3,

(NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 Ta dùng thuốc thử nào sau đây?

A Ba(OH)2 B BaCl2 C quỳ tím D dd iot

II PHẦN TỰ LUẬN ( 7 đểm)

Câu 7(2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn:

a NH4Cl + NaOH → ? + ? + ?

b Cu + HNO3 loãng → NO + ? + ?

Câu 9 (1 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn khi cho dung dịch HCl dư và dung

dịch NaOH dư lần lượt tác dụng với dd NaHCO3

Câu 10 (2 điểm) )

a Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4 M và HNO3 0,6M Để làm kết tủa hết ion Cl– trong A cần cho vào bao nhiêu ml dd AgNO3 0,5M?

b Cho 200 ml dung dịch A vào 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1875M Tính pH của dung dịch sau phản ứng

Câu 11 (1 điểm) Hoà tan 12,8 gam kim loại M hóa trị II bằng dung dịch HNO

3 đặc thu được 8,96 lít (đktc) khí NO

2 Viết phương trình phản ứng và xác định tên của M?

Hết

SỞ GD & ĐT BẮC GIANG

TRƯỜNG THPT SƠN ĐỘNG SỐ 2

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019 Môn: Hoá Lớp: 11

Ngày kiểm tra: /10/2018

I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm)

II PHẦN TỰ LUẬN ( 7 điểm)

Câu Tổng điểm Nội dung cần đạt Điểm

7 2 đ a NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

pt ion rút gọn: NH4+ + OH- → NH3 + H2O

b 3Cu + 8HNO3 loãng → 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O

3 Cu + 8H+ + 2NO3- → 2NO + 3 Cu2+ + 4H2O

0,5 0,5 0,5 0,5

8 1đ a [H+] = 0,001M = 10-3M → pH= 3

b quỳ tím chuyển sang màu đỏ

0,5 0,5

9 1đ 1 HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 +H2O

Ion rút gọn: H+

+ HCO3- → CO2 +H2O

2 NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Ion rút gọn: OH

+ HCO3- → CO32- + H2O

0,25 0,25 0,25 0,25

10 2đ a Số mol H+

= 0,2 (0,4 + 0,6) = 0,2 (mol)

Số mol Cl– = 0,08 (mol)

Số mol NO3 –

= 0,12 (mol) PTHH : Ag+ + Cl– AgCl

Số mol AgNO3 = số mol Cl– = 0,08 mol => Vdd AgNO3

= 0,08/ 0,5 = 0,16 (lít) hay 160 ml

b Số mol OH– = 2 0,8 0,1875 = 0,3 (mol)

số mol H+ = 0,2mol

PTHH : H+ + OH–  H2O

pư 0,2 0,2 (mol) Dung dịch sau pư có môi trường kiềm:

số mol OH-dư = 0,3-0,2 = 0,1 mol [OH- ]dư = 0,1/1 = 0,1 M  pH= 14+lg 0,1= 13

1,0

Chú ý: - Mỗi phương trình viết đúng nhưng chưa cân bằng bị trừ ½ số điểm phương trình đó

- HS có thể giải theo cách khác nếu đúng đều được tính điểm tối đa

SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2018 - 2019

MÔN: HÓA HỌC - LỚP 11

Thời gian làm bài: 60 phút

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố là: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32; K = 39;

Fe = 56, Cu = 64; Zn = 65

Phần I: Trắc nghiệm: 2,5 điểm

KAlO2 Số chất điện li mạnh là:

A 6 B 7 C 8 D 9

lưỡng tính là:

A 2 B 3 C 4 D 5

dịch có pH là:

A 2 B 6 C 10 D 12

Câu 4: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A NH4+, NO3-, HCO3-, OH- B K+, H+, SO42-, OH

-C Na+, NH4+, H+,CO32- D Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl

và Ba(OH)2 0,1M là

A 100 ml B 150ml C 200 ml D 250 ml

phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl

B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O

C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O

D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

nhỏ vài giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

A Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh

B Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng

C Nước phun vào bình và không có màu

D Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím

Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là:

A 0,448 B 0,792 C 0,672 D 0,746

Phần II: Tự luận 7,5 điểm

Câu 1: (2,0 điểm)

Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng trong các lọ mất nhãn sau: NH4Cl, (NH4)2SO4 và KNO3 Viết các phương trình hóa học xảy ra

Câu 2: (2,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

NH4NO2 → N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → O2

↓

Al(OH)3

Câu 3: (3,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO3 2M (dư), thu được dung dịch

A và 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

1 Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

2 Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A

3 Tính thể tích của dung dịch HNO3 ban đầu (biết rằng dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng)

- Hết -

SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ ĐÁP ÁN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2018 - 2019

MÔN: HÓA HỌC - LỚP 11

Phần I Trắc nghiệm Mỗi câu đúng 0,25 điểm

1 B

2 C

3 D

4 D

5 A

6 D

7 B

8 D

9 A

10 C

Phần 2: Tự luận

Câu 1

- Dùng dung dịch Ba(OH)2

- Trình bày lời đúng cho 1,0 điểm

- Viết phương trình phản ứng đúng cho 1,0 điểm

Câu 2: Mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm

Câu 3

1 2,0 điểm

- Viết phương trình phản ứng đúng cho 0,5 điểm

- Lập hệ phương trình đúng cho 0,5 điểm

- Giải hệ phương trình ra số mol Fe = 0,25 mol Số mol Cu = 0,15 cho 0,5 điểm

- Tính ra % Fe = 59,32%, % Cu = 40,68% cho 0,5 điểm

2, Tìm ra khối lượng 2 muối = 88,7 gam Cho 0,75 điểm

3, Số mol HNO3 = 1,4 mol, thể tích HNO3 đủ = 0,7 lít, thể tích HNO3 dư 10% = 0,77 lít Cho 0,75 điểm