DA thi online 2

Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạtnhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần, do đó độ âm điệncủa O thuộc chu kì 2 sẽ lớn

Trang 1

 Theo dõi Báo lỗi câu hỏi

Câu 1 ( ID:41179 )

Câu 2 ( ID:41182 )

Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)

Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

Cho dãy các nguyên tố: N, O, F, P Hãy sắp xếp chúng theo chiều tăng dần tính phikim

phi kim mạnh nhất là flo

Lời giải chi tiết Bình luận

Lời giải chi tiết

- Theo quy luật tuần hoàn:

+) Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần

+) Trong một nhóm, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

Nên F có tính phi kim mạnh nhất

Cs là kim loại mạnh nhất ( không tính các nguyên tố phóng xạ)

7 8 9 15

N, P, O, F

A

Trang 2

Câu 3 ( ID:41183 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)

Cho dãy các nguyên tố: Na, Al, K Hãy sắp xếp chúng theo chiều giảm dần tínhkim loại

N, O, F, P

- trong đó; N, O, F cùng chu kì nên tính phi kim tăng dần

- N,P cùng nhóm VA nên tính phi kim giảm dần,

Ta sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim: P, N, O, F

Trang 3

Dãy các nguyên tử nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện ?

Na, Al, K trong đó:

+) Na, Al cùng chu kì Mà trong 1 chu kì, tính kim loại giảm dần nên tính kim loại

Na > Al

+) Na, K cùng nhóm ( hơn kém nhau 8 đơn vị) Mà trong 1 nhóm, tính kim loại

tăng dần nên tính kim loại K > Na

Ta có thứ tự theo chiều giảm dần tính kim loại: K > Na > Al

+ O thuộc chu kì 2, nhóm VI

+ Mg, Si, S thuộc chu kì 3, nhóm IIA, IVA, VIA

Trong 1 chu kì, ki đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giátrị độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần Vậy độ âm điện của Mg < Si

< S

Trang 4

Có các nguyên tố: Na, O, Al, P, N Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dầncủa độ âm điện

Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạtnhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần, do đó độ âm điệncủa O (thuộc chu kì 2) sẽ lớn hơn các nguyên tử còn lại (thuộc chu kì 3)

+ N, O thuộc chu kì 2, nhóm VA và VIA

+ Na, Al, P thuộc chu kì 3, nhóm IA, IIIA, VA

Trong 1 chu kì, ki đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giátrị độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần Vậy độ âm điện của Na < Al

< P và N< O

Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạtnhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần, do đó độ âm điệncủa N, O (thuộc chu kì 2) sẽ lớn hơn các nguyên tử còn lại (thuộc chu kì 3)

Trang 5

Câu 6 ( ID:41192 )

Câu 7 ( ID:42370 )

Trong các hiđroxit dưới đây, chất nào có tính axit mạnh nhất ?

Biến thiên tính chất bazơ của các hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng của điện tích hạtnhân là

+ S, Cl thuộc chu kì 3 nhóm VIA và VIIA

+ Se, Br thuộc chu kì 4, nhóm VIA và VIIA

Trong 1 chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,tính axit của các oxit và hidroxit mạnh dần, do đó tính axit của H SO < HClO

và H SeO < HBrO

Trong 1 nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạtnhân, tính axit của các oxit và hidroxit giảm dần, do đó, H SO > H SeO vàHClO > HBrO

Trang 6

Chọn đáp án đúng nhất

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

giảm sau đó tăng

Trong 1 nhóm, khi đi từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,tính bazo của các oxit và hidroxit tăng dần

tăng theo chiều tăng tính axit của các oxit và hiđroxit tương ứng

Trang 7

Nguyên tố Cs trong nhóm IA được sử dụng để chế tạo tế bào quang điện bởi vì trong sốcác nguyên tố không có tính phóng xạ, Cs là kim loại có

Trong 1 nhóm, khi đi từ trên xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng dần nhưng sốlớp electron của nguyên tử cũng tăng lên trong khi số e lớp ngoài cùng bằng nhau,nên lực hút giữa hạt nhân với các e lớp ngoài cùng giảm đi làm cho bán kính tănglên

năng lượng ion hoá thứ nhất nhỏ nhất

Năng lượng ion hóa (I) là năng lượng tối thiểu cần tiêu tốn để tách electron khỏimột nguyên tử tự do ở trạng thái khí có năng lượng thấp nhất (không bị kíchthích) Năng lượng ion hóa luôn có dấu dương, năng lượng ion hóa càng lớn càngkhó tách eletron ra khỏi nguyên tử

Do bán kính của nguyên tử tăng dần trong 1 nhóm theo chiều tăng dần điện tíchhạt nhân, khả năng 1 e bị tách ra càng dễ hơn nên cần 1 nằng lượng nhỏ hơn đểtách e

Trang 8

Câu 10 ( ID:42373 )

Câu 11 ( ID:42374 )

Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính chất nàosau đây không biến đổi tuần hoàn ?

Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

Cấu hình e nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện của nguyên tử, tính kimloại, phi kim của các nguyên tố hóa học, thành phần và tính chất các hợp chất củachúng có sự biến đổi tuần hoàn

+ Số e lớp ngoài cùng và năng lượng ion hóa quyết định tính chất, tính phi kim,kim loại của nguyên tố nên cũng biến đổi tuần hoàn

tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

A

tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

B

Trang 9

Trong một chu kỳ (với các nguyên tố thuộc nhóm A, trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăngcủa điện tích hạt nhân thì

độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

C

tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

D

+ Trong 1 nhóm, khi đi từ trên xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng dần nhưng sốlớp electron của nguyên tử cũng tăng lên trong khi số e lớp ngoài cùng bằng nhau,nên lực hút giữa hạt nhân với các e lớp ngoài cùng giảm đi làm cho bán kính tănglên

+ Bán kính tăng dần, khả năng nhường e dễ hơn và khả năng nhận e khó hơn (đặctrung cho tính phi kim của nguyên tố)

Riêng nhóm VIIIA, cấu hình e đã bền vững, các nguyên tố đều rất khó nhận vànhường e

tính bazơ, tính axit của các oxit mạnh dần

Trang 10

Câu 13 ( ID:42376 )

Câu 14 ( ID:42377 )

Nguyên tố Si có Z = 14 Vị trí của Si trong bảng tuần hoàn là

+ Trong 1 chu kì, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần nhưng số lớp

e của nguyên tử các nguyên tố bằng nhau, do đó lực hút của hạt nhân với các elớp ngoài cùng tăng lên làm cho bán kính giảm dần, nên khả năng nhường e khóhơn (đặc trưng cho tính kim loại của nguyên tử)

+ Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị

độ âm điện của nguyên tố nói chung tăng dần

Cấu hình e của Si là: 1s 2s 2p 3s 3p

Vậy Si có 3 lớp 3 (nên thuộc chu kì 3), có 4 e lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IV,

e cuối cùng điền vào phân lớp 3p nên thuộc nhóm A

2 2 6 2 2

Trang 11

Câu 15 ( ID:42378 )

Nguyên tố Cl ở chu kì 3, nhóm VIIA Số hiệu nguyên tử và tính chất hóa học cơ bản của

Cl là

Nguyên tố X có cấu hình electron hóa trị là 4s Số hiệu nguyên tử có thể có của X là

+ Cl thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp e

+ Cl có e cuối cùng điền vào phân lớp s hoặc p do ở nhóm A, mà có 7 e lớp ngoàicùng (do thuộc nhóm VII) nên e cuối đó phải thuộc phân lớp p

Vậy cấu hình e của Cl là: 1s 2s 2p 3s 3p

Do đó, Z = 2+2+6+2+5= 17, vì có 7e lớp ngoài cùng nên có tính phi kim

Trang 12

Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VA Cấu hình electron hóa trị của X là

29

D

Cấu hình e X là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s (Z = 2+2+6+2+6+1=19)

Chú ý:

Cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (Z = 2+2+6+2+6+5+1=24) (có e hóa trị là1+5=6)

X thuộc chu kì 4 nên X có 4 lớp e

X thuộc nhóm A nên e cuối cùng điền vào phân lớp s hoặc p, mà có 5e lớp ngoàicùng (vì thuộc nhóm V) nên e cuối cùng đó điền vào phân lớp p

Cấu hình e của X là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p2 2 6 2 6 10 2 3

Trang 13

Có các nguyên tử của các nguyên tố lần lượt có cấu hình electron như sau

X: 1s 2s 2p 3s 3p 4s (nhóm IA, do có 1e lớp ngoài cùng và e cuối cùng điềnvào phân lớp s )

Y: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (nhóm VIB) do có 1e lớp ngoài cùng + 5e tại phân lớp3d = 6e nên thuộc nhóm VI và e cuối điền vào phân lớp 3d nên thuộc nhóm BZ: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (nhóm IB) do phân lớp 3d đã bão hòa, nên xác địnhnhóm dựa vào số e lớp 4 là 1 e nên thuộc nhóm I, e cuối cùng điền phân lớp 3dnên thuộc nhóm B

T: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s (nhóm IA) do có 1e lớp ngoài cùng và e cuốicùng điền vào phân lớp s

2 2 6 2 6 1

2 2 6 2 6 5 1

2 2 6 2 6 10 1

2 2 6 2 6 10 2 6 1

Trang 14

Câu 18 ( ID:42381 )

Câu 19 ( ID:42382 )

Ion X và Y đều có cấu hình là 1s 2s 2p Vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn lầnlượt là

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt là

Cấu hình e của X là 1s 2s 2p 3s (có 3 lớp e nên thuộc chu kì 3, có 2 e lớp ngoàicùng nên thuộc nhóm II và e cuối cùng điền phân lớp 3s nên thuộc nhóm A)

Cấu hình e của Y là: 1s 2s 2p (có 2 lớp 2 nên thuộc chu kì 2, có 6e lớp ngoàicùng nên thuộc nhóm VI, e cuối cùng điền phân lớp 2p nên thuộc nhóm A)

Trang 15

Anion X và cation Y đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 3p Vị trí của X,

Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là

X, Y và Z

C

Y và Z

D

+ X có 2 e lớp ngoài cùng (4s) nên thuộc nhóm II, e cuối cùng điền vào phân lớp3d nên X thuộc nhóm B

( X thuộc nhóm IIB)

+ Y có 2 e lớp ngoài cùng (4s) + 6e thuộc phân lớp 3d = 8e nên Y thuộc nhómVIII, e cuối cùng điền vào phân ớp 3d nên thuộc nhóm B (Y thuộc nhóm VIIIA)+ Z có 2e ở lớp ngoài cùng (4s) + 8 e ở phân lớp 3d = 10e > 8e và e cuối điềnphân lớp 3d nên chỉ được sếp vào nhóm VIIIB

+ T có 2 e lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm II, e cuối cùng điền phân lớp 5s nênthuộc nhóm A (T thuộc nhóm IIA)

Trang 16

Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố kim loại ?

+ Cấu hình e của X là: 1s 2s 2p 3s 3p

Vậy tổng số e trong X là 2+2+6+2+5 = 17 (X nằm ở ô số 17); số e lớp ngoài cùng

là 7 (X thuộc nhóm VII), e cuối cùng điền vào phân lớp 3p (thuộc nhóm A), có 3lớp e (thuộc chu kì 3)

Với cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p có 3 e lớp ngoài cùng nên là kim loại

Chú ý: Các nguyên tố có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng là kim loại

2 2 6 2 1

Trang 17

Câu 22 ( ID:42385 )

Câu 23 ( ID:42386 )

Cấu hình e của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là 1s 2s 2p Vậy Y thuộc nhóm nguyêntố

Cho các thông tin sau:

+ Ion X có cấu trúc electron: 1s 2s 2p 3s 3p

+ Nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 40 Trong đó số hạt mang điệnnhiều hơn số hạt không mang điện là 12

+ Ion Z có tổng số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân bằng 29

Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là

Y thuộc nhóm VIIA (do có 7 e lớp ngoài cùng và e cuối cùng điền vào phân lớpp)

Nhóm VIIA là các nguyên tố halogen

2+

Trang 18

(X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 31,chu kì 4, nhóm IIIA)

+ Cấu hình e của X là: 1s 2s 2p 3s 3p

Ta có: X có 2+2+6+2+4 = 16 e nên nằm ở ô số 16, có 3 lớp e nên thuộc chu kì 3,

có 6 e lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VI, e cuối cùng điền vào phân lớp 3p nênthuộc nhóm A

Với p = e = 13 thì cấu hình e của Y là: 1s 2s 2p 3s 3p

Ta có: Y nằm ở ô số 13, chu kì 3 (do có 3 lớp e), có 3 e lớp ngoài cùng nên thuộcnhóm III, và e cuối cùng điền vào phân lớp 3p nên thuộc nhóm A

Trang 19

Câu 24 ( ID:42387 )

Câu 25 ( ID:42388 )

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là: 3p Hãy xác định câu sai trong các câusau khi nói về nguyên tử X

Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí củanguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

Cấu hình e của X là: 1s 2s 2p 3s 3p

+ Lớp ngoài cùng có 2+4 = 6e

+ Hạt nhân nguyên tử X có 2+2+6+2+4 = 16 proton

+ X có 3 lớp e nên thuộc chu kì 3, và e này điền vào phân lớp p nên thuộc nhóm A(VIA)

2 2 6 2 4

ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA

A

Trang 20

Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e Trong bảng HTTH, X ở

X có tổng số e là (2+2+6+2+4 = 16) e nên X nằm ở ô số 16, X có 3 lớp e nên Xthuộc chu kì 3, và e cuối cùng này điền vào phân lớp 3p nên X thuộc nhóm A, số

e lớp ngoài cùng là 2+4 = 6e nên thuộc nhóm VI

X có 10e, cấu hình e của X là: 1s 2s 2p2 2 6

Trang 21

Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng củađiện tích hạt nhân nguyên tử ?

ó cấu hình e nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện của nguyên tử, tính kimloại, tính phi kim của các nguyên tố hóa học, thành phần và tính chất các hợp chấtcủa chúng sẽ có sự biến đổi tuần hoàn

Trang 22

Câu 28 ( ID:42391 )

Câu 29 ( ID:42392 )

Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có năng lượng ion hóa nhỏ nhất ?

Trong cùng nhóm A, khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì

Năng lượng ion hóa (I) là năng lượng tối thiểu cần tiêu tốn để tách electron khỏimột nguyên tử tự do ở trạng thái khí có năng lượng thấp nhất (không bị kíchthích) Năng lượng ion hóa luôn có dấu dương, năng lượng ion hóa càng lớn càngkhó tách eletron ra khỏi nguyên tử

Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử giảm dẩn, khả năng e bị tách ra càng khó khănhơn, nên cần 1 năng lượng đủ lớn để tách e Do đó, nhóm A sẽ có năng lượng ionhóa nhỏ nhất và nhóm VIIA có năng lượng ion hóa lớn nhất

năng lượng ion hóa giảm dần

A

nguyên tử khối giảm dần

B

Định dạng
Số trang	31
Dung lượng	800,36 KB