Đề KT 8 tuần ki I Mã 485

I – Trắc nghiệm khỏch quan 6 điểm: Chọn đỏp ỏn đỳng cho cỏc cõu hỏi dưới đõy?. Cõu 1: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thỡ sự đỏnh giỏ nào về nồng

SỞ gd-đt NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT TRỰC NINH B

****************

Đấ̀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG 8 TUầN Kỳ i- NĂM HọC: 2010 - 2011

MÔN : HóA HọC 11

Thời gian làm bài:45 phỳt khụng kể thời gian phỏt đề

-(Cho C = 12, H=1, O=16, N=14, Cl=35,5; Ag=108, Na=23, Ca =40; Mg=24; Br=80, Cu = 64, Fe = 56, S = 32 Ca = 40,

Al = 27, K =39, Mn = 52.)

I – Trắc nghiệm khỏch quan (6 điểm): Chọn đỏp ỏn đỳng cho cỏc cõu hỏi dưới đõy?

Cõu 1: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thỡ sự đỏnh giỏ nào về nồng độ mol ion sau đõy là đỳng?

A [H+] < 0,1M B [CH3COO-] = 0,1M C [H+] = 0,1M D [H+] < [CH3COO-]

Cõu 2: Khi cho kim loại tỏc dụng với dd HNO3 đặc, núng khớ thoỏt ra thường là:

Cõu 3: Dung dịch NaOH 10-2M cú pH bằng: A 10 B 13 C 12 D 11

Cõu 4: Dung dịch X cú pH = 1 Cần pha loóng bao nhiờu lần để được dung dịch cú pH = 2?

Cõu 5: Sục V lớt (đktc) khớ HCl vào nước được 1 lớt dung dịch A cú pH = 1 Giỏ trị của V là:

Cõu 6: Cặp chất nào dưới đõy phản ứng với nhau cho phương trỡnh ion rỳt gọn Ba2+ + SO42- > BaSO4?

A dd BaCl2 và dd H2SO4 B dd NaCl và dd AgNO3 C dd Ca(OH)2 và dd HCl D Fe(OH)3 và dd H2SO4

Cõu 7: Chất nào dưới đõy là chất điện li yếu?

Cõu 8: Lấy m gam Al cho tỏc dụng với dd HNO3 loóng, người ta thấy thoỏt ra hỗn hợp khớ khụng màu, khụng húa nõu ngoài khụng khớ, cú tỉ khối so với H2 bằng 18 Hai khớ đú là:

Cõu 9: Dung dịch X chứa 0,15 mol Na+; 0,05 mol Cl- và x mol SO42- Giỏ trị của x là:

Cõu 10: Hũa tan m gam NaOH vào nước được 500ml dung dịch X cú pH = 12 Giỏ trị của m là:

SỞ gd-đt NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT TRỰC NINH B

****************

Đấ̀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG 8 TUầN Kỳ i- NĂM HọC: 2010 - 2011

MÔN : HóA HọC 11

Thời gian làm bài:45 phỳt khụng kể thời gian phỏt đề

-(Cho C = 12, H=1, O=16, N=14, Cl=35,5; Ag=108, Na=23, Ca =40; Mg=24; Br=80, Cu = 64, Fe = 56, S = 32 Ca = 40,

Al = 27, K =39, Mn = 52.)

I – Trắc nghiệm khỏch quan (6 điểm): Chọn đỏp ỏn đỳng cho cỏc cõu hỏi dưới đõy?

Cõu 1: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thỡ sự đỏnh giỏ nào về nồng độ mol ion sau đõy là đỳng?

A [H+] < 0,1M B [CH3COO-] = 0,1M C [H+] = 0,1M D [H+] < [CH3COO-]

Cõu 2: Khi cho kim loại tỏc dụng với dd HNO3 đặc, núng khớ thoỏt ra thường là:

Cõu 3: Dung dịch NaOH 10-2M cú pH bằng: A 10 B 13 C 12 D 11

Cõu 4: Dung dịch X cú pH = 1 Cần pha loóng bao nhiờu lần để được dung dịch cú pH = 2?

Cõu 5: Sục V lớt (đktc) khớ HCl vào nước được 1 lớt dung dịch A cú pH = 1 Giỏ trị của V là:

Cõu 6: Cặp chất nào dưới đõy phản ứng với nhau cho phương trỡnh ion rỳt gọn Ba2+ + SO42- > BaSO4?

A dd BaCl2 và dd H2SO4 B dd NaCl và dd AgNO3 C dd Ca(OH)2 và dd HCl D Fe(OH)3 và dd H2SO4

Cõu 7: Chất nào dưới đõy là chất điện li yếu?

Cõu 8: Lấy m gam Al cho tỏc dụng với dd HNO3 loóng, người ta thấy thoỏt ra hỗn hợp khớ khụng màu, khụng húa nõu ngoài khụng khớ, cú tỉ khối so với H2 bằng 18 Hai khớ đú là:

Cõu 9: Dung dịch X chứa 0,15 mol Na+; 0,05 mol Cl- và x mol SO42- Giỏ trị của x là:

Cõu 10: Hũa tan m gam NaOH vào nước được 500ml dung dịch X cú pH = 12 Giỏ trị của m là:

Cõu 11: Cho 4 gam NaOH tỏc dụng với 200ml dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch B cú pH bằng:

Mã đề : 485

Mã đề : 485

A 2 B 12 C 7 D 1

Câu 12: Dãy nào dưới đây gồm toàn bộ các chất không dẫn được điện?

Câu 13: Dung dịch HCl 10-3M có pH bằng: A 3 B 1 C 4 D 2

Câu 14: Cặp ion nào dưới đây không phản ứng với nhau?

A H+ và OH- B Ca2+ và CO32- C H+ và CO32- D Na+ và Cl

-Câu 15: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng theo PTHH: Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ

số cân bằng nguyên tối thiểu của PTHH trên là:

II – Tự luận (4 điểm)

Bài 1: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau bằng cách viết các PTHH (có ghi điều kiện) xảy ra:

N2 (1)

  NO (2)

  NO2 (3)

  HNO3 (4)

  NH4NO3

Bài 2: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu Lấy 15,2g X cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thấy có 4,48 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử duy nhất thoát ra Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp

Bài 3: Tiến hành 2 thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml HNO3 1M loãng thu được V1 lít khí NO duy nhất

- Thí nghiệm 2: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0,5M (loãng) thu được V2 lít khí NO duy nhất (Các thể tích đều đo ở đktc)

Tính V1 và tỉ số V1/V2?

Bài 4: Có 600ml dung dịch A chứa 4 ion Na+, NH4+, CO32-, SO42- Chia dung dịch A thành 3 phần bằng nhau:

- Phần 1 đem cô cạn thu được 39,7g muối khan

- Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư được 72,55g kết tủa

- Phần 3 tác dụng với KOH dư thu được 4,48 lít khí đo ở đktc

Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch A?

-

-(Thí sinh không sử dụng bảng HTTH)

Câu 11: Cho 4 gam NaOH tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch B có pH bằng:

Câu 12: Dãy nào dưới đây gồm toàn bộ các chất không dẫn được điện?

Câu 13: Dung dịch HCl 10-3M có pH bằng: A 3 B 1 C 4 D 2

Câu 14: Cặp ion nào dưới đây không phản ứng với nhau?

A H+ và OH- B Ca2+ và CO32- C H+ và CO32- D Na+ và Cl

-Câu 15: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng theo PTHH: Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ

số cân bằng nguyên tối thiểu của PTHH trên là:

II – Tự luận (4 điểm)

Bài 1: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau bằng cách viết các PTHH (có ghi điều kiện) xảy ra:

N2 (1)

  NO (2)

  NO2 (3)

  HNO3 (4)

  NH4NO3

Bài 2: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu Lấy 15,2g X cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thấy có 4,48 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử duy nhất thoát ra Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp

Bài 3: Tiến hành 2 thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml HNO3 1M loãng thu được V1 lít khí NO duy nhất

- Thí nghiệm 2: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0,5M (loãng) thu được V2 lít khí NO duy nhất (Các thể tích đều đo ở đktc)

Tính V1 và tỉ số V1/V2?

Bài 4: Có 600ml dung dịch A chứa 4 ion Na+, NH4+, CO32-, SO42- Chia dung dịch A thành 3 phần bằng nhau:

- Phần 1 đem cô cạn thu được 39,7g muối khan

- Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư được 72,55g kết tủa

- Phần 3 tác dụng với KOH dư thu được 4,48 lít khí đo ở đktc

Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch A?

-

-(Thí sinh không sử dụng bảng HTTH)