de thi hoa 10

Cho biết tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố trên.. a Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.. b Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.. Câu 4 2điểm: Viết

SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH ĐỀ THI LẠI NĂM HỌC 2008-2009

Thời gian: 45’ (không thời gian kể giao bài)

Câu 1(2điểm): Hoàn thành các phương trình sau:

a) KMnO4 →t o K2MnO4 + O2 +

b) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO +

c) MnO2 + HCl → + Cl2 + H2O

d) SO2 + H2S → +

Câu 2 (3điểm): Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau: 8O, 9F, 16S, 17Cl.

Cho biết tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố trên

Câu 3 (3điểm): Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Câu 4 (2điểm): Viết các phương trình hóa học chứng minh: SO2, S vừa thể hiện tính

oxi hóa, vừa thể hiện tính khử

Đáp án: Biểu điểm

Câu 1(2điểm): Hoàn thành các phương trình sau:

a) 2KMnO4 →t o K2MnO4 + O2 + MnO2

b) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

c) MnO2 + 4HCl →t o MnCl2 + Cl2 + 2H2O

d) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Câu 2 (3điểm): Viết cấu hình electron → tính chất hóa học cơ bản:

+ 8O: 1s22s22p4 → Tính oxi hóa mạnh

+ 9F: 1s22s22p5 → Tính oxi hóa mạnh

+ 16S: 1s22s22p63s23p4 → Tính oxi hóa và tính khử

+ 17Cl: 1s22s22p63s23p5 → Tính oxi hóa mạnh

Câu 3 (3điểm): a) Viết PTHH:

2 12,8 0, 2( )

64

SO

n = = mol ; n NaOH = 0, 25.1 0, 25( = mol) ⇒

2

0, 25

0, 2

NaOH

SO

n

n

< = = < : Tạo ra 2 muối: NaHCO3 và Na2CO3.

PTHH: NaOH + SO2 → NaHCO3 (1)

a mol a mol a mol

2NaOH + SO2 → Na2CO3 + H2O (2)

2b mol b mol b mol

b) Tính khối lượng muối tạo thành:

Gọi a, b lần lượt là số mol của SO2 tham gia trong các phản ứng (1),

(2) Ta có: a + b = 0,2

a + 2b = 0,25

Giải hệ phương trình trên, ta được: a = 0,15 mol và b = 0,05 mol

Vậy: Khối lượng NaHCO3 thu được là: 84.0,15 = 12,6g

Khối lượng Na2CO3 thu được là: 106.0,05 = 5,3g

Tổng khối lượng muối thu được là: 12,6 + 5,3 = 17,9g

Câu 4 (2điểm): PTHH chứng minh:

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

0,75 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm

- SO2 vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử:

+4 0 +6 -1

SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr →SO2 thể hiện tính khử

+4 -2 0

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O →SO2 thể hiện tính oxi hóa.

- S vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử:

S0 + Fe0 →t o Fe+2S-2 →S thể hiện tính oxi hóa

S0 + O2 →t o S+4O2 → S thể hiện tính khử

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm