Màu của phenolphtalein trong dung dịch này là AA. Câu 12: Cho MgOH2 tác dụng với dung dịch HCl.. Môi trường của dung dịch này là A.. Câu 17: Giá trị tích số ion của nước trong một dung d
Trang 1Họ và tên: KIỂM TRA 1TIẾT.
Câu 1: Chất nào sau đây không điện li ra ion khi hoà tan trong nước?
A Ba(OH)2 B HClO3 C MgCl2 D C6H12O6
Câu 2: Giá trị [H+] của môi trường axit là
A [H+] = 10-14 M B [H+] = 10-7 M C [H+] > 10-7 M D [H+] < 10-7 M
Câu 3: Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- trong dung dịch mới là
Câu 4: Một dung dịch có pH = 10 Màu của phenolphtalein trong dung dịch này là
A hồng B vàng C xanh D không màu
Câu 5: Dung dịch có pH = 2 thì nồng độ nồng độ mol/l của H+ trong dung dịch là
A 2M B 0,2M C 0,01M D 0,02M
Câu 6: pH của dung dịch H2SO4 0,5M là
Câu 7: Dung dịch NaOH 0,001M có pH bằng
Câu 8: Hoà tan 19,6 gam H2SO4 vào nước để được 4 lít dung dịch H2SO4 pH của dung dịch này là
Câu 9: Một mẫu dung dịch có pH = 5,7 nồng độ H+ trong dd đó là
A [H+] < 1,0.10-6M B [H+] = 1,0.10-5M C [H+] > 1,0.10-6M D [H+] = 1,0.10-6M
Câu 10: Cho dung dịch chứa 1 gam HCl vào dung dịch chứa 1 gam NaOH Dung dịch thu được có
A pH = 7 B pH < 7 C pH >7 D pH bất kì
Câu 11: Trộn 50 ml NaOH 0,3M với 50 ml dung dịch HNO3 0,32M thu được dung dịch Y có pH là
A 1 B 2 C 11 D.7
Câu 12: Cho Mg(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Phương trình ion rút gọn của phản ứng này là
A Mg2+ + 2Cl- → MgCl2 B H+ + OH- → H2O
C Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O D Mg(OH)2 + 2Cl-→ MgCl2 + 2OH-
Câu 13: Ion OH- có thể phản ứng với tất cả các ion nào sau đây?
A Cu2+, Fe3+, Cl- B Fe2+, Mg2+, NO3-
C Zn2+, Ba2+, HCO3- D H+, HCO3-, Al3+
Câu 14: Những ion nào sau đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch?
A Mg2+, Ba2+,Cl-, NO3- B Fe3+, NH4+, SO42-, OH
C SO42-, PO43-, K+, Na+ D Cl-, NO3 -, Al3+, Fe2+
Câu 15: Phản ứng Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH có phương trình ion rút gọn là
A Ba(OH)2 + SO42- → BaSO4 + 2OH- B OH- + Na+ → NaOH
C Ba2+ + SO42- → BaSO4 D Ba2+ + Na2SO4 → BaSO4 + 2Na+
Câu 16: Một dung dịch có [OH-] = 1,0.10-5 M Môi trường của dung dịch này là
A axit B kiềm C trung tính D lưỡng tính
Câu 17: Giá trị tích số ion của nước trong một dung dịch axit là
A K H O2 = 10-7 M B K H O2 = 10-14 M C K H O2 < 10-14 M D K H O2 > 10-14 M
Câu 18: Cho 10ml dd hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M Thể tích dd NaOH 1M cần để trung hoà dd axit trên là
A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml
Câu 19: Dãy gồm các chất đều lưỡng tính là
A Zn(OH)2, NaOH B Zn(OH)2, Al(OH)3 C Al(OH)3, NaOH D Zn(OH)2, Ba(OH)2
Câu 20: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?
A KNO3+ NaCl B NaHSO4+ NaOH C FeS + HCl D Zn(OH)2 + H2SO4
Cho: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Cl = 35,5; Br = 80
Điểm:
Trang 2Họ và tên: KIỂM TRA 1TIẾT.
Câu 1: Chất nào sau đây không điện li ra ion khi hoà tan trong nước?
Câu 2: Giá trị [H+] của môi trường kiềm là
A [H+] = 10-14 M B [H+] = 10-7 M C [H+] > 10-7 M D [H+] < 10-7 M
Câu 3: Một dung dịch có pH = 9 Màu của phenolphtalein trong dung dịch này là
A xanh B vàng C hồng D không màu
Câu 4: Dung dịch có pH = 1 thì nồng độ nồng độ mol/l của H+ trong dung dịch là
Câu 5: Cho 10ml dd hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M Thể tích dd NaOH 1M cần để trung hoà dd axit trên là
A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml
Câu 6: pH của dung dịch H2SO4 0,5M là
Câu 7: Dung dịch NaOH 0,01M có pH bằng
Câu 8: Dãy gồm các chất đều lưỡng tính là
A Zn(OH)2, NaOH B NaOH, Al(OH)3 C Al(OH)3, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, Ba(OH)2
Câu 9: Hoà tan 0,98 gam H2SO4 vào nước để được 2 lít dung dịch H2SO4 pH của dung dịch này là
Câu 10: Một mẫu dung dịch có pH = 7,5 nồng độ H+ trong dung dịch đó là
A [H+] < 1,0.10-8M B [H+] = 1,0.10-7M C [H+] > 1,0.10-8M D [H+] = 1,0.10-8M
Câu 11: Cho dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa 1 gam NaOH Dung dịch thu được có
A pH = 7 B pH < 7 C pH >7 D pH bất kì
Câu 12: Trộn 100 ml NaOH 0,02M với 100 ml dung dịch HNO3 0,04M thu được dung dịch X có pH là
A 1 B 2 C 11 D.7
Câu 13: Cho Mg(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Phương trình ion rút gọn của phản ứng này là
A Mg2+ + 2Cl- → MgCl2 B H+ + OH- → H2O
C Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O D Mg(OH)2 + 2Cl-→ MgCl2 + 2OH-
Câu 14: Ion OH- có thể phản ứng với tất cả các ion nào sau đây?
A Cu2+, Fe3+, Cl- B Fe2+, Mg2+, SO4
2-C Zn2+, Ba2+, HCO3- D H+, NH4+, HCO3
-Câu 15: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?
A KNO3+ NaCl B NaHSO4+ NaOH C FeS + HCl D Zn(OH)2 + H2SO4
Câu 16: Những ion nào sau đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch?
A Mg2+, Ba2+,Cl-, NO3- B Fe3+, NH4+, SO42-, OH
C SO42-, PO43-, K+, Na+ D Cl-, NO3 -, Al3+, Fe2+
Câu 17: Phản ứng Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH có phương trình ion rút gọn là
A Ba(OH)2 + SO42- → BaSO4 + 2OH- B OH- + Na+ → NaOH
C Ba2+ + SO42- → BaSO4 D Ba2+ + Na2SO4 → BaSO4 + 2Na+
Câu 18: Một dung dịch có [OH-] = 1,0 10-8 M Môi trường của dung dịch này là
A axit B kiềm C trung tính D lưỡng tính
Câu 19: Giá trị tích số ion của nước trong một dung dịch muối là
A K H O2 = 10-7 M B K H O2 = 10-14 M C K H O2 < 10-14 M D K H O2 > 10-14 M
Câu 20: Trộn 150 ml dung dịch NaCl 0,4M với 50 ml dung dịch MgCl2 1M thì nồng độ ion Cl- trong dung dịch mới
là
Cho: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Br = 80
Điểm: