de thi HSG lop 8

Số nguyên tử trong mỗi chất.. Số nguyên tố tạo ra chất.. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố.. Số phân tử của mỗi chất.. Câu 1 : Hoàn chỉnh các phản ứng sau : viết đầy đủ các sản phẩm và cân

ờng thcs yên lạc

đề thi học sinh giỏi môn hoá học 8

Thời gian: 90 phút

Phần I : Câu hỏi trắc nghiệm ( 4 điểm ) :

Câu 1: Khối lợng tính bằng gam của nguyên tử Ôxy là :

A 16 g

B 26,568 10-24g C 18 gD 32 10-24g

Câu 2 : Trong một phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa

cùng :

A Số nguyên tử trong mỗi chất

B Số nguyên tố tạo ra chất

C Số nguyên tử của mỗi nguyên tố

D Số phân tử của mỗi chất

Câu 3 : Hỗn hợp khí gồm 2g Hiđrô và 16g Ôxy có thể tích đo ở điều kiện

tiêu chuẩn là :

A 67,2 lít

B 36,6 lít C 44,8 lít.D 22,4 lít

Câu 4 : Giả sử có phản ứng hoá học giữa X và Y tạo thành chất Z và T ta có

công thức về khối lợng nh sau :

A Z + Y = X + T

B X + Y = Z + T C mD mXX + m + mYY = m = mTT. + mZ

Phần II : Câu hỏi tự luận ( 6 điểm ).

Câu 1 : Hoàn chỉnh các phản ứng sau : ( viết đầy đủ các sản phẩm và cân

bằng )

a MgCO3 + HNO3 

b Al + H2SO4 

c FeXOY + HCl 

d FeXOY + CO 

e Fe + Cl2 

f Cl2 + NaOH 

Câu 2: a, Trộn 300g dung dịch HCl 7,3% với 200g dung dịch NaOH Tính

nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch thu đợc

b, Trộn 100 mol dung dịch H2SO4 20% ( d = 1,137g/ml ) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% thu đợc kết tủa A và dung dịch B Tính khối lợng kết tủa A và nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B

đáp án và thang điểm hoá 8 Phần I : Câu hỏi trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1 : B ( 1 điểm )

Câu 2 : C ( 1 điểm )

Câu 3 : B ( 1 điểm )

Câu 4 : D ( 1 điểm )

Phần II : Câu hỏi tự luận: (6 điểm)

Câu 1 : (3 điểm ; mỗi câu đúng 0.5 điểm)

a.MgCO3 + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑

b.2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2↑

c.FeXOY + 2yHCl  x FeCl2y/x + yH2O

d.FeXOY + yCO  xFe + yCO2

e.2Fe + 3Cl2  3FeCl3

f.Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Câu 2 : (3 điểm)

a Trớc phản ứng : nNaOH =

40 100

4 200

x

x

= 0.2 (mol) (0.2 điểm)

nHCl = 100300x x367,,35 = 0.6 (mol) (0.2 điểm)

Ta có phản ứng : HCl + NaOH  NaCl + H2O (0.4 điểm ) Trớc phản ứng : 0.6 mol 0.2 mol

Phản ứng : 0.2 mol 0.2 mol

Sau phản ứng : 0.4 mol 0 mol 0.2 mol (0.2 điểm ) Vậy nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng là :

%HCl =

200 300

100 5 , 36 4 , 0



x x

= 2,92% (0.25

điểm)

%NaCl =

200 300

100 5 , 58 2 , 0



x x

= 2,34% (0.25

điểm )

b (1.5 điểm ):

Trớc phản ứng : nH2SO4 =

98 100

20 137 , 1 100

x

x x

= 0,232 mol (0.1 điểm ) nBaCl2 =

208 100

2 , 5 400

x

x

= 0,1 mol (0.1 điểm )

Ta có phản ứng : H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl (0.2 điểm ) Trớc phản ứng :0,232 mol 0,1 mol

Phản ứng : 0,1 mol 0,1 mol

Sau phản ứng : 0,132 mol 0 mol 0,1 mol (0.2 điểm )

Khối lợng kết tủa A bằng : 0,1x233 = 23,3g (0.2 điểm )

Ta có khối lợng dung dịch B bằng tổng khối lợng dung dịch H2SO4

vàdung dịch BaCl2 trừ đi lợng kết tủa

mB = 100x1,137 + 400 - 23,3 = 490,4 g (0.2 điểm ) Vậy nồng độ % của H2SO4 d và HCl tạo thành là :

%H2SO4 = 0,132490x98,4x100 = 2,64% (0.25

điểm)

%HCl = 0,2x49036,5,4x100 = 1,49% (0.25

điểm)