Bài giảng tính chất hóa học của muối hóa học lớp 9. Bài giảng có sử dụng phần kiểm tra bài cũ để liên kết vào bài, học sinh nhắc được một số tính chất hóa học của muối đã học, từ đó giáo viên dẫn dắt vào bài. Trong bài giảng giáo viên có tổ chức nhiều hoạt động cho học sinh, đặc biệt là phân nhóm thực hành.
Trang 2CaCO3 CaO + CO2
CaO + H2O Ca(OH)2
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi hoá học sau:
3
) 3
( 2
) 2 ( )
1
(
2
2
3)
(NO Ca
to
CaCO3
CaCl2
Ca(NO3)2 Muèi cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo ? Muèi cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo ? CaCO3
Trang 3
*Các em tiến hành chia nhóm làm thí nghiệm:
Trang 4STT Cách tiến hành Hiện tượng
quan sát được tính chất hóa học của Nhận xét, kết luận về
muối
GV Thả 1 đinh sắt vào ống
nghiệm có chứa 1ml
dd CuSO4
1 Nhỏ vài giọt dd H2SO4
vào ống nghiệm có
chứa 1ml dd BaCl2
2 Nhỏ vài giọt dd
Na2SO4 vào ống
nghiệm có chứa 1ml
dd BaCl2
3 Nhỏ vài giọt dd CuSO4
vào ống nghiệm có
chứa 1ml dd NaOH
Làm các thí nghiệm theo hướng dẫn, ghi kết quả vào mẫu báo cáo:
Trang 5sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối
G
V
Thả 1 đinh sắt
vào ống nghiệm
có chứa 1ml dd
2
Nhỏ vài giọt dd
H 2 SO 4 vào ống
nghiệm có chứa
3
Nhỏ vài giọt dd
Na 2 SO 4 vào ống
nghiệm có chứa
4
Nhỏ vài giọt dd
CuSO 4 vào ống
nghiệm có chứa
1ml dd NaOH
- Có kim loại màu
đỏ bám ngoài đinh sắt.
- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần
=> Muối tác dụng với kim loại
Trang 6sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối
1
Thả 1 đinh sắt
vào ống nghiệm
có chứa 1ml dd
2
Nhỏ vài giọt dd
H 2 SO 4 vào ống
nghiệm có chứa
3
Nhỏ vài giọt dd
Na 2 SO 4 vào ống
nghiệm có chứa
4
Nhỏ vài giọt dd
CuSO 4 vào ống
nghiệm có chứa
1ml dd NaOH
- Có kim loại màu
đỏ bám ngoài đinh sắt.
- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần
Có kết tủa trắng xuất hiện
=> Muối tác dụng với kim loại
=> Muối tác dụng với axit
Trang 7sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối
1
Thả 1 đinh sắt
vào ống nghiệm
có chứa 1ml dd
2
Nhỏ vài giọt dd
H 2 SO 4 vào ống
nghiệm có chứa
3
Nhỏ vài giọt dd
Na 2 SO 4 vào ống
nghiệm có chứa
4
Nhỏ vài giọt dd
CuSO 4 vào ống
nghiệm có chứa
1ml dd NaOH
- Có kim loại màu
đỏ bám ngoài đinh sắt.
- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần
Có kết tủa trắng xuất hiện
Có kết tủa trắng xuất hiện.
=> Muối tác dụng với kim loại
=> Muối tác dụng với axit
=> Muối tác dụng với muối
Trang 8sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối
1
Thả 1 đinh sắt
vào ống nghiệm
có chứa 1ml dd
2
Nhỏ vài giọt dd
H 2 SO 4 vào ống
nghiệm có chứa
3
Nhỏ vài giọt dd
Na 2 SO 4 vào ống
nghiệm có chứa
4
Nhỏ vài giọt dd
CuSO 4 vào ống
nghiệm có chứa
1ml dd NaOH
- Có kim loại màu
đỏ bám ngoài đinh sắt.
- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần
Có kết tủa trắng xuất hiện
Có kết tủa trắng xuất hiện.
Phản ứng sinh ra chất không tan màu
Xuất hiện chất không tan màu xanh lơ.
=> Muối tác dụng với kim loại
=> Muối tác dụng với axit
=> Muối tác dụng với muối
=> Muối tác dụng với bazơ
Trang 9Nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như:
KClO3 , CaCO3 , KMnO4 …
2KClO3
to
2KCl + 3O2
to
5 Phản ứng phân huỷ muối:
Trang 11BT4-sgk: Cho những dd muối sau đây phản ứng với
nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng, dấu (o) nếu không có phản ứng.
Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2
BaCl2
(1 )(5 )
(2
(4 ) (6
)
Trang 12Nhóm
Hiđroxit
và gốc
axit
HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI K
I
Na I
Ag I
Mg II
Ca II
Ba II
Zn II
Pb II
Cu II
Fe II
Fe III
Al III
-OH t t - k t t k k k k k k
-Cl t t k t t t t i t t t t -NO3 t t t t t t t t t t t t
=S t t k - t t k k k k k
-=SO3 t t k k k k k k k k -
-=SO4 t t i t i k k k t t t t
=CO3 t t k k k k k k k k -
-=PO4 t t k k k k k k k k k k
BẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC AXIT – BAZƠ – MUỐI
Trang 13Pb(NO3)2
BaCl2
(1 )
1.Pb(NO3)2(dd)+ Na2CO3(dd) → PbCO3(r)+
2 Pb(NO3)2(dd)+ 2KCl(dd) → PbCl2(r) +
3 Pb(NO3)2(dd)+ Na2SO4(dd) → PbSO4(r)+
5 BaCl2(dd) + Na2CO3(dd) → BaCO3(r)+
7 BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl
x (5
)
(2
)
(8 )
(4 ) (6
)
Trang 14CaCO3(r) CaCl2(dd)
Không xảy ra phản ứng
CaCO3 (r)
Không xảy ra phản ứng
Ca(NO3)2 (dd)
1
2
3
4
5
+
+ MgCl2 (dd)
Ca(OH)2 (dd)
Na2SO4(dd)
Ca(OH)2 (dd)
CO2(k)
+
+
NaNO3 (dd)
K2CO3 (dd)
HNO3 (dd)
KOH (dd)
H2O (l) + HCl(dd)
+
2
BT2: Hãy hoàn thành các phản ứng hóa học sau (nếu xảy ra)?
+ H2O(l) HCl(dd)
+ 2
2
1
3
5