Bài tập mất gốc môn hóa 2k2

BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN HÓA HỌC CƠ BẢN... Tính nồng độ % của các dung dịch sau: Hoà tan0,2mol HCl vào20gam H2O được dung dịch X.. Tính nồng độ % của các dung dịch sau: Trộn60gam dung dịch

MỤC LỤC

1

BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN HÓA HỌC CƠ BẢN

I

HÓA HỌC CƠ

BẢN

3

CHƯƠNG 1 ÔN TẬP KIẾN THỨC CƠ BẢN

BÀI 1 MOL-LƯỢNG CHẤT

A TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1 1mol≈ 6, 023 × 1023tiểu phân









- Nguyên tử

- Phân tử

- Ion

- Điện tích

2 Số mol:n =N (Số tiểu phân)

NA ⇒ N = n × NA

3 Số mol:nX=MmX (gam)

X (gam/ mol)⇒ mX= nX× MX

B MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA

VÍ DỤ 1 Tính số mol của:

6,023 × 1022nguyên tử Fe ĐS:nFe= 0,1mol

1

9,0345 × 1022nguyên tử Cu ĐS:nCu= 0,15mol

2

1,8069 × 1023phân tử O2 ĐS:nO

2= 0,3mol

3

2,71035 × 1023phân tử H2O ĐS:nH

2 O= 0,45mol

4

Lời giải.

nFe=6,023 × 10

22

6,023 × 1023= 0,1mol

1

nCu=9,0345 × 10

22

6,023 × 1023 = 0,15mol

2

nO

2=1,8069 × 10

23

6,023 × 1023 = 0,3mol

3

nH

2 O=2,71035 × 10

23

6,023 × 1023 = 0,45mol

4

ä

VÍ DỤ 2 Tính số mol nguyên tử và số nguyên tử có trong:

0,5mol Zn ĐS: NZn= 3,0115 × 1023nguyên tử/ phân tử

1

0,15mol NaCl ĐS:(NNaCl= 9 ,0345×1022phân tử

X N(Na+Cl)= 1 ,8096×1023

nguyên tử

2

0,25mol CO2 ĐS:(NCO2= 1 ,50575×1023phân tử

X N(C+2O)= 4 ,51725×1023

nguyên tử

3

0,05mol NH3 ĐS:(NNH3= 3 ,0115×1022phân tử

X N(N+3H)= 1 ,2046×1023nguyên tử

4

Lời giải.

5

BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN HÓA HỌC CƠ BẢN

NZn= 0,5 × 6,023 × 1023= 3,0115 × 1023nguyên tử/ phân tử

1

(NNaCl= 0,15 × 6,023 × 1023

= 9,0345 × 1022phân tử

X N(Na+Cl)= (9,0345 × 1022

) × 2 = 1,8096 × 1023nguyên tử

2

(NCO

2= 0,25 × 6,023 × 1023= 1,50575 × 1023phân tử

X N(C+2O)= (1,50575 × 1023

) × 3 = 4,51725 × 1023nguyên tử

3

(NNH

3= 0,05 × 6,023 × 1023= 3,0115 × 1022phân tử

X N(N+3H)= (3,0115 × 1022

) × 4 = 1,2046 × 1023nguyên tử

4

ä

VÍ DỤ 3 Tính khối lượng (theo gam) của:

1

2

2= 9,2gam

3

0,125mol SO3 ĐS:mSO

3= 10,0gam

4

Lời giải.

mMg= 0,25 × 24 = 6,0gam

1

mHCl= 0,15 × 36,5 = 5,475gam

2

mNO

2= 0,2 × 46 = 9,2gam

3

mSO

3= 0,125 × 80 = 10,0gam

4

ä

VÍ DỤ 4 Tính số mol của:

1

2

2 S= 0,35mol

3

3= 0,75mol

4

Lời giải.

nNa=3,45

23 = 0,15mol

1

nHF=5,020 = 0,25mol

2

nH

2 S=11,934 = 0,35mol

3

nFeBr

3=222

296= 0,75mol

4

ä

VÍ DỤ 5 Tính khối lượng (theo gam) của:

2,4092 × 1023nguyên tử Fe ĐS:mFe= 22,4gam

1

1,8069 × 1023phân tử N2 ĐS:mN

2= 8,4gam

2

1,2046 × 1023phân tử SO2 ĐS:mSO

2= 12,8gam

3

BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN HÓA HỌC CƠ BẢN

6,023 × 1022phân tử AlCl3 ĐS:mAlCl

3= 13,35gam

4

Lời giải.

mFe=2,4092 × 10

23

6,023 × 1023 = 22,4gam

1

mN

2=1,8069 × 10

23

6,023 × 1023 = 8,4gam

2

mSO

2=1,2046 × 10

23

6,023 × 1023 = 12,8gam

3

mAlCl

3=6,023 × 10

22

6,023 × 1023= 13,35gam

4

ä

BÀI 2 PHƯƠNG TRÌNH KHÍ - LÝ TƯỞNG

A TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1 ĐKTC (đktc):(t = 25◦C

p = 1atm −−−→







VKhí (đktc)= 2 ,24 × nkhílít

nKhí=VKhí (đktc)

22,4 lít .

2 Chú ý:

(a) Đơn vị:

i 1lít= 103ml −−−→ 1ml=10001 = 10−3lít

ii 1dm3= 103cm3 −−−→ 1cm3= 1

1000= 10−3dm3 (b) ĐK chuẩn(20◦C

1atm6=ĐKTC(0◦C

1atm

3 Tại điều kiện bất kì: P×V=n×R×T−−−→















P: áp suất

V: thể tích khí (lít)

n: số mol khí

R = 0,082

T = 273 + t◦C

(a) V=n × R × T

P (b) n=P × V

R × T.

(c) P=n × R × T

V

B MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA

VÍ DỤ 1 Tính thể tích tại đktc (theo lít) của:

2= 1,12lít

1

2= 3,36lít

2

2= 4,48lít

3

2= 5,6lít

4

BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN HÓA HỌC CƠ BẢN

Lời giải.

VO

2= 0,05 × 22,4 = 1,12lít

1

VH

2= 0,15 × 22,4 = 3,36lít

2

VCl

2= 0,2 × 22,4 = 4,48lít

3

VNO

2= 0,25 × 22,4 = 5,6lít

4

ä

VÍ DỤ 2 Tính thể tích tại đktc (theo ml) của:

2= 2240,0ml

1

2 S= 6720,0ml

2

2= 8960,0ml

3

4

Lời giải.

VN

2= 0,1 × 22,4 = 2,24lít= 2240,0ml

1

VH

2 S= 0,3 × 22,4 = 6,72lít= 6720,0ml

2

VCO

2= 0,4 × 22,4 = 8,96lít= 8960,0ml

3

VNO= 0,5 × 22,4 = 11,2lít= 11200,0ml

4

ä

VÍ DỤ 3 Tính số mol (đo tại đktc) của:

1

2= 0,4mol

2

2= 0,015mol

3

3= 0,02mol

4

Lời giải.

nHe=6,72

22,4= 0,3mol

1

nN

2=8,96

22,4= 0,4mol

2

nSO

2=0,336

22,4 = 0,015mol

3

nNH

3=0,44822,4 = 0,02mol

4

ä

VÍ DỤ 4 Tính thể tích của:

0,15mol khí O2, đo ở25◦C và1,0atm ĐS:VO

2= 3,6654lít

1

0,2mol khí N2, đo ở27◦C và1,5atm ĐS:VN

2= 3,28lít

2

0,25mol khí Cl2, đo ở127◦C và2,0atm ĐS:VCl

2= 4,1lít

3

0,3mol khí NO2, đo ở100◦C và3,73atm ĐS:VNO

2= 2,46lít

4

Lời giải.

BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN HÓA HỌC CƠ BẢN

VO

2=0,15 × 0,082 × (25 + 273)

1,0 = 3,6654lít

1

VN

2=0,2 × 0,082 × (27 + 273)

1,5 = 3,28lít

2

VCl

2=0,25 × 0,082 × (127 + 273)

2,0 = 4,1lít

3

VNO

2=0,3 × 0,082 × (100 + 273)

3,73 = 2,46lít

4

ä

VÍ DỤ 5 Tính số mol của:

4,48lít khí N2, đo ở273◦C và1,5atm ĐS:nN

2≈ 0,15mol

1

6,72lít khí O2, đo ở136,5◦C và2,0atm ĐS:nO

2≈ 0,4mol

2

8,96lít khí N2O, đo ở68,5◦C và2,5atm ĐS:nN

2 O≈ 0,8mol

3

7,84lít khí CO2, đo ở300◦C và3,0atm ĐS:nCO

2≈ 0,5mol

4

Lời giải.

nN

2= 1,5 × 4,48

0,082 × (273 + 273)≈ 0,15mol.

1

nO

2=0 2,0 × 6,72

,082 × (136,5 + 273)≈ 0,4mol.

2

nN

2 O= 2,5 × 8,96

0,082 × (68,5 + 273)≈ 0,8mol.

3

nCO

2=0 3,0 × 7,84

,082 × (300 + 273)≈ 0,5mol.

4

ä

BÀI 3 KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH - TỈ KHỐI

A TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1 M =

P

mhh

P

nhh −−−→







X

mhh= M ×Xnhh

X

nhh= P

mhh

M

2 dA/

B=MA

MB, với B là:















H2: (2)

He : (4)

O2: (32)

N2: (28)

KK ≈ 29

−−−→ MA=MB×dA/

B

3 Xác định tỉ lệ mol2khí (biếtM)

(a) Nhớ:M = dX/

Y× MY (b) X :(A :a mol

B :b mol −−−→ M =a × MA+ b × MB

a + b . (c) Đường chéo:MA< MX< MB

BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN HÓA HỌC CƠ BẢN

MX

|MB− MX|

|MA− MX|

Tỉ lệ: nA

nB=|MB− MX|

|MA− MX|=

x y (MA)

(MB)

A

B

(d) ⇒nnA

B

=xy −−−→n nA

A+ nB=

x

x + y⇒

nA

nX = x

x + y⇒







nA= nX×

µ x

x + y

¶

= a

nB= nX×

µ y

x + y

¶

= b

B MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA

VÍ DỤ 1 Tính khối lượng mol trung bình của các hỗn hợp khí sau:

Hỗn hợp X gồm1mol O2và4mol N2 ĐS:MX= 28,8gam/mol

1

Hỗn hợp Y gồm1mol NO và3mol NO2 ĐS:MY= 42,0gam/mol

2

Hỗn hợp Z gồm0,2mol CO2;0,4mol O2và0,6mol CO ĐS:MZ= 32,0gam/mol

3

Hỗn hợp T gồm0,1mol Cl2;0,2mol O2;0,3mol N2và0,4mol H2 ĐS:MT= 22,7gam/mol

4

Lời giải.

MX=32 × 1 + 28 × 4

1 + 4 = 28,8gam/mol.

1

MY=30 × 1 + 46 × 3

1 + 3 = 42,0gam/mol.

2

MZ=44 × 0,2 + 32 × 0,4 + 28 × 0,6

0,2 + 0,4 + 0,6 = 32,0gam/mol.

3

MT=71 × 0,1 + 32 × 0,2 + 28 × 0,3 + 2 × 0,4

0,1 + 0,2 + 0,3 + 0,4 = 22,7gam/mol.

4

ä

VÍ DỤ 2 Tính tỉ khối của:

Hỗn hợp X (gồm4mol O2và1mol N2) so với H2 ĐS:d

X/H 2

= 15,6

1

Hỗn hợp Y (gồm1mol NO và2mol NO2) so với He ĐS:d

Y/He≈ 10,17

2

Hỗn hợp Z (gồm0, 3mol CO2;0,1mol O2và0,2mol CO) so với CH4 ĐS:dZ/

CH4≈ 2,29

3

Hỗn hợp T (gồm0,1mol Cl2;0,15mol O2;0,2mol N2và0,25mol H2) so với N2 ĐS:dT/

N2≈ 0,92

4

Lời giải.

MX=32 × 4 + 28 × 1

4 + 1 = 31,2gam/mol−−−→ dX/H

2

=31,2

2 = 15,6

1

MY=30 × 1 + 46 × 2

1 + 2 = 40,67gam/mol−−−→ dY/He=40,674 ≈ 10,17

2

MZ=44 × 0,3 + 32 × 0,1 + 28 × 0,2

0,3 + 0,1 + 0,2 = 36,67gam/mol−−−→ dZ/CH

4

=36,67

16 ≈ 2,29

3

MT=71 × 0,1 + 32 × 0,15 + 28 × 0,2 + 2 × 0,25

0,1 + 0,15 + 0,2 + 0,25 = 25,71gam/mol−−−→ dT/N

2

=25,71

28 ≈ 0,92

4

ä

BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN HÓA HỌC CƠ BẢN

VÍ DỤ 3 Tính tỉ lệ số mol của2khí trong các hỗn hợp:

Hỗn hợp X gồm O2và N2, códX/

H2= 14,8 ĐS:

nO

2

nN

2

=2

3

1

Hỗn hợp Y gồm NO và N2O, cód

Y/He= 9,25 ĐS: nNO

nN

2 O

=1

1

2

Hỗn hợp Z gồm CO2 và CO, códZ/

CH4= 2,0 ĐS:

nCO

2

nCO =13

3

Hỗn hợp T gồm N2và NO2, códT/

H2= 20,75 ĐS:

nN

2

nNO

2

=1

3

4

Lời giải.

MX= dX/

H2× 2 = 29,6 −−−→

nO

2

nN

2

=|28 − 29,6|

|32 − 29,6|=

1,6 2,4=23

1

MY= dY/

He× 4 = 37 −−−→ nNO

nN

2 O

=|44 − 37|

|30 − 37|=

7

7=1

1

2

MZ= dZ/

CH

4

× 16 = 32 −−−→

nCO

2

nCO =|28 − 32|

|44 − 32|=

4

12=1

3

3

MT= dT/

H2× 2 = 41,5 −−−→

nN

2

nNO

2

=|46 − 41,5|

|28 − 41,5|=

4,5 13,5=1

3

4

ä

VÍ DỤ 4 Tính số mol của các khí trong từng hỗn hợp:

2mol hỗn hợp X gồm O2và H2, códX/

H2 = 6,0 ĐS:







nO

2=2

3 mol

nH

2=4

3mol

1

4mol hỗn hợp Y gồm NO và NO2,dY/

He= 8,5 ĐS:(nNO= 3mol

nNO

2= 1mol.

2

11,2lít (đktc) hỗn hợp Z gồm CO2và CO, cód

Z/CH 4

= 2,15 ĐS:(nCO2= 0,2mol

nCO= 0,3mol .

3

6,72lít (đktc) hỗn hợp T gồm Cl2và O2, códT/

H2= 19,9 ĐS:

(nCl

2= 0,06mol

nO

2= 0,24mol.

4

Lời giải.

MX= dX/

H

2

× 2 = 12 −−−→

nO

2

nH

2

= |2 − 12|

|32 − 12|=

10

20=1

2−−−→







nO

2=23 mol

nH

2=43 mol

1

MY= dY/

He× 4 = 34 −−−→ nNO

nNO

2

=|46 − 34|

|30 − 34|=

4

12=3

1−−−→(nnNO= 3mol

NO2= 1mol.

2

MZ= dZ/

CH4× 16 = 34,4 −−−→

nCO

2

nCO =|28 − 34,4|

|44 − 34,4|=

6,4 9,6=2

3−−−→(nCO2= 0,2mol

nCO= 0,3mol .

3

MT= dT/

H2× 2 = 39,8 −−−→

nCl

2

nO

2

=|32 − 39,8|

|71 − 39,8|=

4,5 13,5=1

4−−−→

(nCl

2= 0,06mol

nO

2= 0,24mol.

4

ä

BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN HÓA HỌC CƠ BẢN

BÀI 4 DUNG DỊCH - NỒNG ĐỘ

A TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1 Nồng độ phần trăm (C%):C% = mChất tan

mdung dịch Trong đó:











mdd= mct+ mH

2 O

D =mdd

Vdd

(g) (ml)

DH

2 O= 1,00g/ ml

2 Nồng độ mol:CM= n

Vdd

mol

lít ≈ (M) Trong đó:











1lít= 1000ml

1dm3= 1000cm3

1lít= 1dm3

1ml= 1cm3

B MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA

VÍ DỤ 1 Tính nồng độ % của các dung dịch sau:

Hoà tan0,2mol HCl vào20gam H2O được dung dịch X ĐS: C%HCl= 26,74%

1

Hoà tan0,1mol H2SO4 vào50gam H2O được dung dịch Y ĐS: C%H

2 SO4= 16,39%

2

Hoà tan0,25mol NaOH vào40gam H2O được dung dịch Z ĐS: C%NaOH= 20,00%

3

Hoà tan0,1mol Ba(OH)2vào30gam H2O được dung dịch T ĐS: C%Ba(OH)2= 36,31%

4

Lời giải.

C%HCl=0,2 × 36,5

7,3 + 20 × 100% = 26,74%.

1

C%H

2 SO4=09,1 × 98

,8 + 50× 100% = 16,39%.

2

C%NaOH=0,25 × 40

10 + 40 × 100% = 20,00%.

3

C%Ba(OH)

2=0,1 × 171

17,1 + 30× 100% = 36,31%.

4

ä

VÍ DỤ 2 Tính nồng độ % của các dung dịch sau:

Trộn60gam dung dịch HCl15%với40gam dung dịch HCl25%được dung dịch X ĐS: C%HCl= 19,0%

1

Trộn30gam dung dịch H2SO4 10%với20gam dung dịch H2SO430%được dung dịch Y ĐS:

C%H

2 SO4= 18,0%

2

Trộn40gam dung dịch NaOH5%với20gam dung dịch NaOH20%được dung dịch Z ĐS:

C%NaOH= 10,0%

3

Trộn25gam dd Ba(OH)2 20%với15gam dd Ba(OH)235%được dung dịch T ĐS: C%Ba(OH)

2= 25,625%

4

Lời giải.

C%HCl=60 × 15% + 40 × 25%

60 + 40 × 100% = 19%.

1

C%H

2 SO4=30 × 10% + 20 × 30%

30 + 20 × 100% = 189%.

2

BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN HÓA HỌC CƠ BẢN

C%NaOH=40 × 5% + 20 × 20%

40 + 20 × 100% = 10%.

3

C%Ba(OH)2=25 × 20% + 15 × 35%

25 + 15 × 100% = 25,625%.

4

ä

VÍ DỤ 3 Tính nồng độ mol của các dung dịch sau:

Hoà tan14,6gam HCl vào H2O được400ml dung dịch ĐS: CM(HCl)= 1,0M

1

Hoà tan19,6gam H2SO4 vào H2O được500ml dung dịch ĐS: CM(H2SO4)= 0,4M

2

Hoà tan12gam NaOH vào H2O được250ml dung dịch ĐS: CM(NaOH)= 1,2M

3

Hoà tan17,1gam Ba(OH)2vào H2O được800ml dung dịch ĐS: CM(Ba(OH)2)= 0,125M

4

Lời giải.

nHCl=14,636,5= 0,4mol−−−→ CM(HCl)=0,40,4= 1,0M

1

nH

2 SO4=19,698 = 0,2mol−−−→ CM(H2SO4)=0,20,5= 0,4M

2

nNaOH=1240= 0,3mol−−−→ CM(NaOH)=0,250,3 = 1,2M

3

nBa(OH)

2=17,1171 = 0,1mol−−−→ CM(Ba(OH)2)=0,10,8= 0,125M

4

ä

VÍ DỤ 4 Tính nồng độ mol của các dung dịch sau:

Trộn200ml dung dịch HCl1,5M với100ml dung dịch HCl3,0M, thu được dung dịch X ĐS:

[HCl] = 2,0M

1

Trộn300ml dung dịch H2SO41,0M với200ml dung dịch H2SO42,0M, được dung dịch Y ĐS:

[H2SO4] = 1,4M

2

Trộn300ml dung dịch NaOH1M với100ml dung dịch NaOH3M, thu được dung dịch Z ĐS:

[NaOH] = 1,5M

3

Trộn150ml dd Ba(OH)22M với50ml dd Ba(OH)20,5M, thu được dung dịch T.ĐS:[Ba(OH)2] = 1,625M

4

Lời giải.

[HCl] =0,2 × 1,5 + 0,1 × 3

0,2 + 0,1 =

0,6 0,3= 2,0M

1

[H2SO4] =0,3 × 1 + 0,2 × 2

0,3 + 0,2 =

0,7 0,5= 1,4M

2

[NaOH] =0,3 × 1 + 0,1 × 3

0,3 + 0,1 =

0,6 0,4= 1,5M

3

[Ba(OH)2] =0,15 × 2 + 0,05 × 0,5

0,15 + 0,05 =

0,325 0,2 = 1,625M

4

ä

VÍ DỤ 5 Trộn lẫn150gam dung dịch HCl36,5%với50gam dung dịch NaOH20%đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X

Viết phương trình phản ứng xảy ra

1

Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch

2

Tính khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn hoàn toàn dung dịch X

3

BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN HÓA HỌC CƠ BẢN

Tính nồng độ%của chất tan có trong X

4

Tính nồng độ mol của chất tan có trong X, biết dung dịch X có khối lượng riêng là1,05g/ml

5

Lời giải.

ä