Tiêt56_nc

Về kiến thức - Hiểu: Cách sản xuất nhôm - Biết: ứng dụng và sản xuất nhôm.. Về kĩ năng - Biết thiết lập mối liên hệ giữa tính chất và ứng dụng của nhôm.. - Viết đợc PTHH của phản ứng đ

Bài 33 – Tiết 56

NHÔM

a Mục tiêu bài học

1 Về kiến thức

- Hiểu: Cách sản xuất nhôm

- Biết: ứng dụng và sản xuất nhôm.

2 Về kĩ năng

- Biết thiết lập mối liên hệ giữa tính chất và ứng dụng của nhôm.

- Viết đợc PTHH của phản ứng điều chế nhômg bằng PP điện phân ôxit nóng chảy.

b chuẩn bị

- Sơ đồ điện phân nhôm oxit phóng to.

C kiểm tra bàI cũ

Hãy trình bày tính chất hóa học của nhôm

Hoạt động 4

 Từ TCVL, TCHH và kiến thức thực tế

của Al, nêu những ứng dụng của Al. IV ứng dụng và sản xuất

1.ứng dụng

Do có những TCVL và TCHH riêng, Al đợc ứng dụng nhiều trong SX, đời sống: Vật liệu chế tạo máy móc, vật liệu XD, dụng cụ gia đình

2 Sản xuất nhôm a- Nhôm trong tự nhiên:

Gv giới thiệu với hs 1 số quặng quan

trong của nhôm - Không có ở trạng thái đơn chất có dạng hoá

chất

- Đất sét: Al2O3 3SiO2 2H2O -Mica:K2O Al2O3 6SiO2

- Bôxit: Al2O3 nH2O

- Cniôlit: 3NaF AlF3 (Na3AlF6)

- Al không nguyên chất bị ăn mòn

trong KL khô vì lớp Al2O3 bảo vệ

không tạo thành liền khít trên bề mặt

Al

- Al không nguyên chất mà Al là KL

mạnh dễ bị ăn mòn trong KK ẩm (Al

và cực)

b- Sản xuất nhôm:

*Nguyên liệu: Quặng bôxit Al2O3 nH2O có lẫn SiO2, Fe2O3

Do Al điều chế đợc phải nguyên chất → Nguyên liệu phải nguyên chất

* Quá trình làm sạch nguyên liệu:

- Boxit nghiền nhỏ nấu trong dd NaOH đặc

Fe2O3 không tan

Al2O3 + 2NaOH = + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2Si3 + H2O

- Thổi CO2 vào dung dịch thu đợc:

NaAlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3

- Lọc rửa ↓ Al(OH)3 nung ở to cao đợc Al2O3

nguyên chất 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

* Trớc kia thế kỷ 19: dùng K khử

Al3+ trong AlCl3 nóng chảy

3K + AlCl3 = Al + 3KCl

* Để giảm t0 nguyên chất của Al2O3

ngời ta hoà tan trong cniôlit: 900oC

Cực (-)

Al3+ + 3e = Al

*- sản xuất nhôm:

- Nguyên tắc: Khử Al3+ trong Al2O3 → Al bằng phơng pháp ĐP

Al3+ + 3e = Al

- Phơng pháp: ngày nay điện phân Al2O3 nóng chảy

I = 50.000 ữ100.000A; V = 5v 2Al2O3 = 4Al + 3O2

Cực (+) 2O-2 - 4e = O2

ở to cao: O2 phản ứng với C của cực (+)

O2 + C = CO2, CO2 + C = 2Công ty (Cực dơng mòn nhanh chóng)

Củng cố:

- Nêu nguyên tắc và quá trình sản xuất Al

- Làm bài 3 trang 134

BTVN: