Cho dây kẽm vào dung dịch CuSO4.. Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH rồi cho vào dung dịch sau phản ứng một mẩu giấy quỳ tím.. Chất nào tác dụng được với dung dịch NaOH?. Chất nào tác dụng đ
Trang 1PHÒNG GD&ĐT ĐÀ BẮC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Năm học 2016 - 2017
Môn: Hóa - Lớp 9 (thời gian làm bài 45 phút)
Câu 1: (2,0 điểm)
Nêu hiện tượng và viết PTPƯ (nếu có)?
a Cho dây kẽm vào dung dịch CuSO4
b Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH rồi cho vào dung dịch sau phản ứng một mẩu giấy quỳ tím
Câu 2: (3,0 điểm)
Trong những chất sau: SO2; HCl; FeCl3; Al2O3; Mg
a Chất nào tác dụng được với dung dịch NaOH?
b Chất nào tác dụng được với dung dịch HCl?
Viết các phương trình hoá học xảy ra
Câu 3: (2,0 điểm)
Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện của phản ứng nếu có):
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
Câu 4: (3,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn a gam Fe vào 200 ml dung dịch H2SO4 (loãng, lấy dư) thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 46,6 gam kết tủa trắng BaSO4
1 Tính a?
2 Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 ban đầu? (coi thể tích ban đầu không thay đổi)
Cho Ba = 137; S = 32; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5; H =1
Hết
Họ và tên HS: Số báo danh
Đề chính
Trang 2HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HK I NĂM HỌC 2016-2017
MÔN: HÓA; LỚP 9
1
(2,0đ
)
a Dây kẽm tan dần, có một lớp kim loại màu đỏ bám vào dây
kẽm, dung dịch có màu xanh nhạt dần
- PTPƯ: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ↓
b Dung dịch tạo thành không màu, giấy quỳ tím bị mất màu
- PTPƯ: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
0,5 0,5 0,5 0,5
2
(3,0đ
)
- Xác định đúng phản ứng, viết đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm
Nếu không cân bằng hoặc cân bằng sai trừ 0,25 điểm
a 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
- 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
- NaOH + HCl NaCl + H2O
- 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O
b 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3 H2O
- 2 HCl + Mg MgCl2 + H2 ↑
0.5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
3
(2,0đ
)
Chọn chất đúng, viết phương trình biểu diễn chuỗi phản ứng : Mỗi
phương trình đúng 0,5đ
2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 ↑
0,5 0,5 0,5 0,5
4
(3,0đ
)
Đổi: 200 (ml) = 0,2 (l) ; nH2 = 222,24,4 = 0,1 (mol)
1 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ (1)
FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + FeCl2 (2)
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl (3)
*/ Theo PTHH (1) ta có nFe = nH2 = nFeSO4 = nH2SO4 = 0,1
(mol) a = mFe = 0,1 x 56 = 5,6 (gam)
2 nBaSO 4 = 46233,6 = 0,2 (mol)
*/ Theo PTHH (2) ta có nBaSO 4 = nFeSO 4 = 0,1 (mol)
- Số mol BaSO4 sinh ra ở PTHH (3) là: 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol)
- Theo PTHH (3) ta có nBaSO4 = nH2SO4 = 0,1 mol
- Tổng số mol H2SO4 đầu là: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)
0,5 0,5 0,5
0,5 0,5 0,5
Trang 3Vậy CM (H2SO4 đầu) = 00,,22 = 1 (M)