Bài 7. Nitơ

Năm 1772, lần đầu tiên nitơ được nhà bác học người anh Daniel Rutherford tách ra từ không khí.... Cấu hình electron nguyên tử - Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là: 1s 2 2s 2 2p 3 

Năm 1772, lần đầu tiên nitơ được nhà bác học người anh Daniel Rutherford tách ra từ không khí.

Nitơ còn có một số tên như

 “Azôt” – do nhà bác học người Pháp Lavoadie đưa ra cuối thế kỉ XVIII

“Azôt” theo tiếng Hy Lạp nghĩa là

“không duy trì sự sống”.

 Nitrogenium – theo tiếng La tinh

nghĩa là “ sinh ra diêm tiêu”.

7 14,007

N 3.0

Nitơ

1s 2 2s 2 2p 3 -3,1,2,3,4,5

I Cấu tạo phân tử

Nội dung bài học

II Tính chất vật lí

III Tính chất hóa học

IV Trạng thái tự nhiên

V Ứng dụng và điều chế

1 Vị trí

- Nitơ ở ô thứ 7, nhóm VA, chu kỳ 2 của bảng tuần hoàn.

2 Cấu hình electron nguyên tử

- Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là: 1s 2 2s 2 2p 3

 Nguyên tử N có thể tạo được ba liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.

 Phân tử nitơ gồm hai nguyên tử N2.

- Nitơ là chất khí , không màu , không mùi , không

vị

- Hơi nhẹ hơn không khí.

- Hóa lỏng ở -1960C, hóa rắn ở -2100C.

- Không duy trì sự cháy và sự hô hấp

- Tan rất ít trong nước.

- Thu nitơ bằng cách dời nước

II Tính chất vật lý

-3

- Ở nhiệt độ thường , nitơ khá trơ về mặt hóa học

do nitơ có liên kết ba rất bền vững

- Ở nhiệt độ cao, nitơ hoạt động hơn

- Các số oxi hóa có thể có của N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

.

5

+ 4

+ 2

+ 1

+ 3

0

TÝn

h khö

III Tính chất hóa học

1 Tính oxi hoá: Khi phản ứng với kim loại và hiđro, nitơ

thể hiện tớnh oxi húa

2NH3

(Amoniac )

H = -92kJ

b/ Tác dụng với kim loại Nitrua kim loại

ở nhiệt độ th ường chỉ tác dụng với Li

6Li + N2 2Li3N (liti

-3

0 t 0

- Ở 30000C ( hoặc nhiệt độ của lò hô quang điện):

N2 + O2 2NO

(Nitơ monooxit)

- NO kết hợp ngay với oxi không khí

2NO + O2 2NO2 (nitơ đioxit) (không màu) (nâu đỏ)

Axit nucleic

Diªm tiªu Natri

Trong tự nhiên, nitơ tồn tại dưới hai dạng

1/ Điều Chế: (HS tự nghiên cứu)

NH4NO2 N2 + 2H2O

NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl +2H2O

- Ch ưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Ph©n tö N2Ph©n tö O2

2/ Ứng dụng

ỨNG DỤNG CỦA NITƠ

Nitơ lỏng dùng

để bảo quản máu và các mẩu vật sinh học.

Củng cố và luyện tập

Câu hỏi 1: Kết luận nào sau đây là đúng?A.Phân tử Nitơ bền ở nhiệt độ thường

B.Phân tử nitơ có liên kết ba

C Mỗi nguyên tử Nitơ còn một cặp e

D Cả A, B và C

Củng cố và luyện tập

Câu 2: Cho biết khẳng định sai về nitơ là:

1 Là chất khí không màu, nhẹ hơn không khí

2 Ít tan trong nước, không duy trì sự sống và sự cháy

3 Trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường

4 Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

5 Khi đốt nitơ trong không khú thu được khí NO không màu, khí này dễ bị hóa nâu trong không khí