de thi hki 2 mon hoa hoc lop 8

de thi hki 2 mon hoa hoc lop 8 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – TUẦN :28

MÔN: HÓA HỌC 8

Nội dung kiến

thức

Mức độ nhận thức

Cộng

mức cao hơn

I Tính chất –

Ứng dụng của

Hiđro

- Tính chất vật lí của hiđro

- Tính chất hóa học của hiđro

- Ứng dụng của hiđro

- Quan sát thí nghiệm rút ra được nhận xét về tính chất vật lí và tính chất hóa học của hiđro

- Vận dụng tính chất hóa học của hidro tính khối lượng, thể tích của chất tham gia hoặc tạo thành

- Ứng dụng của hidro

II Điều chế H2 –

Phản ứng thế

- Phương pháp điều chế và thu khí hiđro trong phòng thí nghiệm

- Khái niệm phản ứng thế

VI Tổng hợp các

nội dung trên

- Viết phương trình hóa học thực hiện phản ứng

- Xác định được các chất trong chuỗi phản ứng

- Viết phương trình

và nhận biết được các loại phản ứng

- Dựa vào tính chất hóa học nhận biết các chất khí không màu

2

Trường THCS Thành Thới A

Họ tên:

Lớp:

Kiểm tra 1 tiết Môn: Hóa học 8 Tuần tiết

ĐỀ I

Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm)

Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước câu trả lời đúng nhất

Câu 1: Khí H2 có tính khử vì

A khí H2 là khí nhẹ nhất B khí H2 chiếm Oxi của chất khác khi tham gia phản ứng hóa học

C khí H2 là đơn chất D khí H2 được điều chế bằng phản ứng của kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 2: Phản ứng giữa khí H2 với khí O2 gây nổ khi

A tỉ lệ về khối lượng của Hiđro và Oxi là 2 : 1 B tỉ lệ về số nguyên tử Hiđro và số nguyên tử Oxi là 4 : 1

C tỉ lệ về số mol Hiđro và Oxi là 1 : 2 D tỉ lệ về thể tích Hiđro và Oxi là 2 : 1

Câu 3: Hỗn hợp khí nhẹ hơn không khí là

(Cho biết: H=1; C=12; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5) Câu 4: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro trong phòng thí nghiệm là

A Zn + H2SO4loãng  ZnSO4 + H2 B 2H2O ñieän phaân 2H2 + O2

Câu 5: Nhóm các chất đều phản ứng được với khí Hidro là

Câu 6: Đốt khí Hiđro trong không khí sẽ có

Câu 7: Phản ứng thế là phản ứng trong đó

A có chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu

B nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của 1 nguyên tố trong hợp chất

C từ 1 chất ban đầu sinh ra nhiều chất mới

D phản ứng xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử

Câu 8: Điều chế 2,4 gam Cu bằng cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng là

(Cho Cu = 64; O = 16) Câu 9: Khí Hidro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì Hidro là khí

C có tác dụng với Oxi trong không khí D ít tan trong nước

Câu 10: Khí Hidro cháy trong khí Oxi tạo ra nước Muốn thu được 22,5 gam nước thì thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt là

(Cho H = 1 ; O = 16) Câu 11: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế được 3,5 gam Fe thì thể tích H2 (đktc) cần dùng là

(Cho H = 1 ; O = 16 ; Fe = 56) Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4

o

t

A Cu CuO B Cu A và B lần lượt là

Câu 13: Thu khí Hidro bằng cách đẩy không khí ta phải úp ngược bình thu vì

A khí Hidro nặng hơn không khí B khí Hidro nhẹ hơn không khí

C khí Hidro nặng bằng không khí D khí Hidro tác dụng với không khí

Câu 14: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng thế là

C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

Câu 15: Phản ứng thế là

A 3Fe +2O2

o

t

C 2KMnO4

o

t

K2MnO4 + MnO2 + O2 D BaO + H2O  Ba(OH)2

Câu 16: Kim loại thường được dùng để điều chế khí Hidro trong phòng thí nghiệm là

Phần II: Tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào?

A Fe + O2

o

t

C Al(OH)3 t o

 Fe + CO2

Câu 2 (1 điểm): Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí không màu là O2, N2, H2 Hãy trình bày cách nhận biết các chất khí trong mỗi lọ

Câu 3 (3 điểm): Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric

a Viết phương trình hóa học của phản ứng

b Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?

c Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 128 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

(Cho Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; O= 16)

……

ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC 8 TIẾT 53 TUẦN 28 NĂM HỌC 2012-2013

ĐỀ I

I Trắc nghiệm (4 điểm)

Mỗi lựa chọn đúng đạt 0,25 điểm

II Tự luận (6 điểm)

Câu 1

(2 điểm) A 4Fe + 3O2

o

t

 2Fe2O3 : phản ứng hóa hợp ; oxi hoá – khử (0,5đ)

B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag : phản ứng thế (0,5đ)

C 2Al(OH)3 t o

 Al2O3 + 3H2O : phản ứng phân huỷ (0,5đ)

D Fe2O3 + 3CO t o 2Fe + 3CO2 : phản ứng oxi hoá – khử (0,5đ)

Câu 2

(1 điểm)

Cho tàn đóm đang cháy lần lượt vào từng lọ: (0,25đ)

- Khí ở lọ nào làm que đóm tắt ngay là lọ chứa khí N2 (0,25đ)

- Khí ở lọ nào làm que đóm bùng cháy là lọ chứa khí O2 (0,25đ)

- Khí ở lọ nào làm que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt là lọ chứa khí H2 (0,25đ)

Câu 3

(3 điểm) a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,25đ)

b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 1mol

0,3mol

nZn phản ứng = 19,5

65 = 0,3 mol (0,25đ) 2

ZnCl

n tạo thành =

2

H

n tạo thành = nZn phản ứng = 0,3 mol (0,25đ)

2

ZnCl

m tạo thành = 0,3 136 = 40,8 g (0,25đ)

2

H

m tạo thành = 0,3 2 = 0,6 g (0,25đ)

c Fe2O3 + 3H2

o

t

 2Fe + 3H2O (0,25đ) 1mol 3mol 2mol 3mol

0,3mol

2 3

Fe O

n ban đầu = 128

160 = 0,8 mol (0,25đ) 2

H

n ban đầu = 0,3mol

Ta có tỉ lệ: 0,8

1 >

0,3

3 (0,25đ)

 Fe2O3 dư (0,25đ)

2 3

Fe O

n phản ứng = 0,3

3 = 0,1mol (0,25đ)

2 3

Fe O

n còn thừa = 0,8 – 0,1 = 0,7mol (0,25đ)

4

2 3

Fe O

m còn thừa = 0,7 160 = 112 g (0,25đ)

ĐỀ II

Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm)

Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước câu trả lời đúng nhất

Câu 1: Đốt khí Hiđro trong không khí sẽ có

Câu 2: Khí Hidro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì Hidro là khí

C có tác dụng với Oxi trong không khí D ít tan trong nước

Câu 3: Khí Hidro cháy trong khí Oxi tạo ra nước Muốn thu được 22,5 gam nước thì thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt là

(Cho H = 1 ; O = 16) Câu 4: Phản ứng thế là phản ứng trong đó

A có chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu

B nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của 1 nguyên tố trong hợp chất

C từ 1 chất ban đầu sinh ra nhiều chất mới

D phản ứng xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử

Câu 5: Điều chế 2,4 gam Cu bằng cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng là

(Cho Cu = 64; O = 16) Câu 6: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế được 3,5 gam Fe thì thể tích H2 (đktc) cần dùng là

(Cho H = 1 ; O = 16 ; Fe = 56) Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4

o

t

 A Cu CuO B Cu A và B lần lượt là

Câu 8: Thu khí Hidro bằng cách đẩy không khí ta phải úp ngược bình thu vì

A khí Hidro nặng hơn không khí B khí Hidro nhẹ hơn không khí

C khí Hidro nặng bằng không khí D khí Hidro tác dụng với không khí

Câu 9: Nhóm các chất đều phản ứng được với khí Hidro là

Câu 10: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng thế là

C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

Câu 11: Phản ứng thế là

A 3Fe +2O2

o

t

C 2KMnO4

o

t

K2MnO4 + MnO2 + O2 D BaO + H2O  Ba(OH)2

Câu 12: Hỗn hợp khí nhẹ hơn không khí là

(Cho biết: H=1; C=12; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5) Câu 13: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro trong phòng thí nghiệm là

A Zn + H2SO4loãng  ZnSO4 + H2 B 2H2O ñieän phaân 2H2 + O2

C 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 D C + H2O   CO + H2

Câu 14: Kim loại thường được dùng để điều chế khí Hidro trong phòng thí nghiệm là

Câu 15: Khí H2 có tính khử vì

A khí H2 là khí nhẹ nhất B khí H2 chiếm Oxi của chất khác khi tham gia phản ứng hóa học

C khí H2 là đơn chất D khí H2 được điều chế bằng phản ứng của kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 16: Phản ứng giữa khí H2 với khí O2 gây nổ khi

A tỉ lệ về khối lượng của Hiđro và Oxi là 2 : 1 B tỉ lệ về số nguyên tử Hiđro và số nguyên tử Oxi là 4 : 1

C tỉ lệ về số mol Hiđro và Oxi là 1 : 2 D tỉ lệ về thể tích Hiđro và Oxi là 2 : 1

Phần II: Tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào?

A Al + O2

o

t

C KClO3 t o

 Fe + CO2

Câu 2 (1 điểm): Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí không màu là CO2, H2, O2 Hãy trình bày cách nhận biết các chất khí trong mỗi lọ

Câu 3 (3 điểm): Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohđric

a Viết phương trình hóa học của phản ứng

b Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?

c Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 80 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn thừa và thừa bao nhiêu gam?

(Cho Fe = 56 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; O= 16)

……

ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC 8 TIẾT 53 TUẦN 28 NĂM HỌC 2012-2013

ĐỀ II

I Trắc nghiệm (4 điểm)

Mỗi lựa chọn đúng đạt 0,25 điểm

II Tự luận (6 điểm)

Câu 1

(2 điểm) A 4Al + 3O2

o

t

  2Al2O3 : phản ứng hóa hợp ; oxi hoá – khử (0,5đ)

B 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 : phản ứng thế (0,5đ)

C 2KClO3 t o

 2KCl + 3O2 : phản ứng phân huỷ (0,5đ)

D Fe3O4 + 4CO t o

 3Fe + 4CO2 : phản ứng oxi hoá – khử (0,5đ) Câu 2

(1 điểm)

Cho tàn đóm đang cháy lần lượt vào từng lọ: (0,25đ)

- Khí ở lọ nào làm que đóm tắt ngay là lọ chứa khí CO2 (0,25đ)

- Khí ở lọ nào làm que đóm bùng cháy là lọ chứa khí O2 (0,25đ)

- Khí ở lọ nào làm que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt là lọ chứa khí H2 (0,25đ)

Câu 3

(3 điểm) a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25đ)

b Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 1mol

0,6mol

nFe phản ứng = 33,6

56 = 0,6 mol (0,25đ) 2

FeCl

n tạo thành =

2

H

n tạo thành = nFe phản ứng = 0,6 mol (0,25đ)

2

FeCl

m tạo thành = 0,6 127 = 76,2 g (0,25đ)

2

H

m tạo thành = 0,6 2 = 1,2 g (0,25đ)

c Fe2O3 + 3H2

o

t

 2Fe + 3H2O (0,25đ) 1mol 3mol 2mol 3mol

0,6mol

2 3

Fe O

n ban đầu = 80

160 = 0,5 mol (0,25đ) 2

H

n ban đầu = 0,6mol

Ta có tỉ lệ: 0,5

1 >

0,6

3 (0,25đ)

 Fe2O3 dư (0,25đ)

2 3

Fe O

n phản ứng = 0,6

3 = 0,2mol (0,25đ)

2 3

Fe O

n còn dư = 0,5 – 0,2 = 0,3mol (0,25đ)

2 3

Fe O

m còn dư = 0,3 160 = 48 g (0,25đ)

6

ĐỀ III

I Phần trắc nghiệm (3,0đ) Chọn và ghi ra giấy kiểm tra chữ cái đứng trước đáp án đúng Câu 1 Trong không khí, khí nitơ chiếm tỉ lệ về thể tích là bao nhiêu?

Câu 2 Khi thu khí hidro bằng cách đẩy không khí, người ta đặt bình như thế nào?

A Miệng bình hướng lên,

B Miệng bình nằm ngang,

C Miệng bình úp xuống

Câu 3 Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, người ta đặt bình như thế nào?

A Miệng bình úp xuống,

B Miệng bình hướng lên,

C Miệng bình nằm ngang

Câu 4 Hợp chất tạo ra do oxitaxit tác dụng với nước thuộc loại chất nào?

Câu 5 Hợp chất tạo ra do oxitbazơ tác dụng với nước thuộc loại chất nào?

Câu 6 Ở nhiệt độ xác định, dung dịch muối ăn bão hòa có thể hòa tan thêm đường ăn không?

II Phần tự luận (7,0đ)

Câu 7 Phát biểu các định nghĩa: phản ứng hóa hợp, phản ứng thế, phản ứng phân hủy (1,5đ) Câu 8 Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau: (2,0đ)

H2 +` Fe2O3 Fe + H2O

Câu 9 a) Phát biểu định nghĩa axit, bazơ Mỗi chất cho 1 ví dụ (1,0đ)

b) Hãy viết công thức tính khối lượng chất và thể tích chất khí ở đktc khi biết số

mol.(1,0đ)

thành sơ đồ phản ứng trên (0,5đ)

b) Nếu có 10,8 gam nhôm đã phản ứng thì thu được bao nhiêu lít khí hidro (ở

đktc)?(1,0đ)

Hết (Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ DỰ BỊ

I Phần trắc nghiệm (3,0đ)

II Phần tự luận (7,0đ)

Câu 7 – Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học, trong đó có hai hay nhiều chất tham gia phản ứng nhưng chỉ tạo thành một chất mới (sản phẩm) (0,5đ)

- Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học, trong đó có hai hay nhiều chất mới được tạo thành từ một chất ban đầu (0,5đ)

- Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho một nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất (0,5đ)

(Có thể thay đổi cách diễn đạt nhưng vẫn đảm bảo nội dung của định nghĩa thì vẫn cho điểm)

Câu 8 Hoàn thành các sơ đồ phản ứng: (2,0đ)

3H2 +` Fe2O3 2Fe + 3H2O

Mỗi phương trình chọn hệ số đúng được 0,5 đ Nếu chọn hệ số đúng nhưng chưa đầy đủ cho 0,25 đ Nếu sai hoặc chưa làm thì không cho điểm

Câu 9 a) – Axit là hợp chất, phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit

Ví dụ: HCl (0,5đ)

- Bazơ là hợp chất, phân tử gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit Ví dụ: NaOH (0,5đ)

b) Công thức tính khối lượng khi biết số mol:

Công thức tính thể tích khi biết số mol:

Câu 10 a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (0,5đ)

Nếu chọn hệ số đúng, đầy đủ cho 0,5 đ Nếu chọn hệ số đúng nhưng chưa đầy đủ cho 0,25 đ Nếu sai hoặc chưa làm thì không cho điểm

b) Thể tích khí hidro sinh ra ở đktc khi có 10,8 gam nhôm đã phản ứng (1,0đ)

Số mol của 10,8 gam nhôm =

27

8 , 10 = 0,4 mol (0,5đ)

Theo phương trình phản ứng, số mol H2 = 3/2 số mol nhôm =

2

3 4 ,

0 x

= 0,6 mol (0,25đ) Thể tích của 0,6 mol khí hidro ở đktc = 0,6 x 22,4 = 13,44 lít (0,25đ)

(Học sinh có thể giải bài toán bằng cách khác, nếu đúng thì vẫn cho điểm tối đa)

ĐỀ SỐ IV

I Tr¾c nghiÖm (3 ®) §iÒn vµo chç trèng nh÷ng c«ng thøc thÝch hîp

C©u 1 ( 2®): Trong c¸c hîp chÊt sau: Ca0, H2S04, Fe(0H)2; FeS04, HCl, Li0H, CaCl2, Al(0H)3 Mn02, S02, KHS04, HN03, nh÷ng hîp chÊt thuéc lo¹i

a, «xit lµ:

b, baz¬ lµ:

c, muèi lµ:

m = n x M

V = n x 22,4

8

d, axit là:

Câu 2(1đ): Cụng th c húa h c c a

a/ Natri sunphat l : b/ Canxi hi roxit l :

c/ Axit photphoric l : d/ Magie clorrua l :

II tự luận ( 7 đ)

Câu 1 (3 đ): Viết các phương trình thực hiện chuyển hóa sau và cho biết m i phản ứng đó thuộc loại phản ứng hoá học nào?

a, Fe2O3 1 Fe 2 FeCl2 b, P 3 P205 4 H3P04

Câu 2 (4đ) :

Cho một h n hợp gồm 13g Zn và 5,4g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4

a, Viết cỏc phương trỡnh húa học

b, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc

c, Tớnh th tớch dung d ch H2SO4 n ng 0,5M v a hũa tan h n h p trờn

Cho Zn = 65; Al = 27

Câu 1 ( 2đ): Điền đúng m i loại hợp ch t được 0,5 đ

II tự luận ( 7 đ)

phân loại đúng 0,25 đ Nếu cân bằng sai trừ 0,25 đ

1; Fe203 +3 H2 2 Fe +3 H20 PƯ thế 3; 4 P + 502  2P205 PƯ hoá hợp

Câu 2(4đ) :

a/ Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1)

2 Al +3 H2SO4  Al2(SO4)3 +3 H2 (2) m i ptrhh đúng 0,5 đ 1đ

nH

2= nZn = 0,2 ( mol) nH

 tổng số mol H2: 0,2 +0,3 = 0,5  VH2 = 0,5 22,4 = 11,2 lít 0,5đ

c; Tớnh thể tớch dung dịch HCl nồng độ 0,5M vừa đủ để hũa tan hỗn hợp trờn

- Tớnh đỳng : nH2SO4 (ở 1)=0,2 mol 0,25đ

nH2SO4 (ở 2)=0,3 mol 0,25đ

 tổng nH2SO4 (ở 1)=0,5 mol  Vdd = n: CM= 0,5: 0,5 = 1(lớt) 0,5đ

S V

I trắc nghiệm (3 đ)

Câu 1(2đ): Điền vào chỗ trống những công thức thích hợp

Trong các hợp chất sau: H3P04, Na20, H2S, Na0H, BaCl2, Al203, C02, Al(0H)3, Ca(HC03)2,

Na3P04, Ca(0H)2, H2Si03 những chất thuộc loại

a, ôxit là:

b, bazơ là :

c, muối là:

d, axit là:

Câu 2(1đ): Cụng th c húa h c c a a/ Kali hi roxit l : b/ Canxi sunphat l : c/ Bari clorrua l : d/ Axit clohi ric l :

II tự luận (7 đ) Câu 1(3 đ): Viết các phương trình thực hiện chuyển hóa sau và cho biết m i phản ứng đó thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Ca 1 Ca0 2 Ca(0H)2 b, Fe304 3 Fe 4 FeS04 Câu 2 (4 đ): Cho một h n hợp gồm 4,8 gam Mg và 2,7g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 a, Viết cỏc phương trình hóa học b, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc c, Tớnh th tớch dung d ch H2SO4 n ng 1M v a hũa tan h n h p trờn Cho Fe = 56 Al = 27 Cu = 64 O = 16 I bài tập trắc nghiệm (3 ) Câu 1(2đ): Điền đúng m i loại hợp ch t được 0,5 đ a, ôxit là: Na20, Al203, C02 b, bazơ là :Na0H, Al(0H)3, Ca(0H)2 c, muối là BaCl2, Ca(HC03)2, Na3P04 d, axit là: H3P04, H2S, H2Si03

II tự luận (7 đ)

Câu 1(3 đ): Viết đúng mỗi phản ứng 0,5 đ, phân loại đúng 0,25 đ

Nếu cân bằng sai trừ 0,25 đ

10

Câu 2 (4 )

a/ Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 (1)

2 Al +3 H2SO4  Al2(SO4)3 +3 H2 (2) m i ptrhh đúng 0,5 đ 1đ

nH

2= nMg = 0,2 ( mol) nH

2 = 0,35 22,4 = 7,84 lít 0,5đ

c; Tớnh thể tớch dung dịch HCl nồng độ 1M vừa đủ để hũa tan hỗn hợp trờn

- Tớnh đỳng : nH2SO4 ( 1) =0,2 mol 0,25đ

nH2SO4 ( 2)=0,15 mol 0,25đ

 t ng nH2SO4 ( 1)=0,35 mol  Vdd = n: CM= 0,35: 1 = 0,35(lớt) 0,5đ