Bài 24. Ôn tập học kì 1

Bài 24. Ôn tập học kì 1 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh...

Chào mừng các thầy cô về

dự giờ, thăm lớp

Trường THCS Nghĩa Hành

Giáo viên: Dương Thị Chính

Môn: Hoá Học 9

Hóa học 9: Tiết 19

Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

• Bài tập 1: Cho các hợp chất sau: SO2; BaO; H2SO4loãng; NaOH; Fe; HCl; CuCl2; Ba(NO3)2;

Cu(OH)2; NaHCO3

a Phân loại các hợp chât trên thành các loại hợp chất vô cơ

b Các chất nào tác dụng với nhau từng đôi một? Viết các PTHH xảy ra?

Giải: a, Phân loại các loại hợp chất vô cơ:

C¸c hîp chÊt v« c¬

Oxit

Baz¬

Oxit axit

Axit

cã oxi

Axit kh«ng

cã oxi

Baz¬

tan

Baz¬

kh«ng tan

Muèi axit

Muèi trung hoµ

b Các chất tác dụng với nhau từng đôi một- PTHH:

1, SO2 + BaO BaSO3

2, SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

3, BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O

4, BaO + 2HCl BaCl2 + H2O

5, H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

6, H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

7, H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2HNO3

8, H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O

9, H2SO4 + 2NaHCO3 Na2SO4 + CO2 + 2H2O

10, NaOH + HCl NaCl + H2O

11, 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl

12, NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O

13, Fe + 2HCl FeCl2 + H2

14.2 HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

15, HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O

+ Muèi + Oxit baz¬

OXIT BAZ¥

BAZ¥

OXIT AXIT

AXIT

MUèI

+ H2O

NhiÖt ph©n huû

+ Axit + Oxit axit + Oxit baz¬

+ Baz¬

+ H2O

+ Axit + Kim lo¹i

+ Baz¬

+ Baz¬

+ Axit + Oxit axit + Muèi

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬:

?

?

?

?

?

?

?

?

?

Chó thÝch:

Muèi + Muèi Hai muèi míi

Bài 2: Em hãy chọn ph ơng án đúng để nhận biết các dung dịch sau: H2SO4, HCl, Na2SO4, NaOH

A Quỳ tím và dd Ba(OH)2 C Chỉ cần dùng dd Ba(OH)2

B Dung dịch phenolphtalein D Chỉ cần dùng dd BaCl2

Đáp án: A.

Na 2 SO 4

Không kết tủa

H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , NaOH

+ Quỳ tím

NaOH

Không màu Màu đỏ

Màu xanh

Có kết tủa

II-Bài tập :

H 2 SO 4 , HCl + dd Ba(OH) 2

Bài 3 : Trung hoà 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M bằng 200ml dung dịch HCl 0,2M a) Tính khối l ợng muối tạo thành

b) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi)

PTHH: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Theo PTHH : 1mol 2 mol 1mol 2mol

Tham gia phản ứng: 0,02 mol 0,04 mol 0,02 mol

b) Thể tích của dung dịch sau phản ứng là :

Bài làm

a) Số mol của dung dịch Ca(OH)2 là: ( ) =

2

Ca OH

=

2

CaCl

Suy ra HCl tham gia phản ứng hết, Ca(OH)2 d

Khối l ợng muối tạo thành sau phản ứng là:

Vdd = 0,3 +0,2 =0,5 (l).

( )

2

MCaCl

Số mol của dung dịch HCl là: nHCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)

Nồng độ của dung dịch tạo thành sau phản ứng là :

Bài 4 : Viết ph ơng trình chuyển hoá cho những chuyển hoá học sau :

6,FeCl2 +2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 7,FeSO4+ 2KOH →Fe(OH)2 +K2SO4 8,Fe(OH)2 +H2SO4 →FeSO4 + 2H2O 9,FeO + H SO →FeSO + H O

Fe(OH)2 10

S SO2

1

Sơ đồ 1

FeSO4

FeCl2

FeO

9

7 8

SO3 H2SO4

2 3 4

1,S +O2 →SO2

2, 2SO2 + O2 → 2SO3.

3,SO3 +H2O → H2SO4

• Gợi ý bài 3/43:

Đề bài : Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hoà tan 20g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng thu đ ợc kết tủa và n ớc lọc Nung kết tủa

đến khi khối l ợng không đổi

a Viết các ph ơng trình hoá học

b Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau khi nung

c Tính khối l ợng các chất tan có trong n ớc lọc

H ớng dẫn :

-Đổi mNaOH ra nNaOH

-Viết PTHH : CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl (1)

-So sánh tỉ lệ số mol suy ra chất hết,chất d Tính toán yêu cầu theo chất hết

-Theo PTHH suy ra: chất rắn là gì?

- Chất rắn là: Cu(OH)2

-N ớc lọc gồm những chất gì ?

- N ớc lọc gồm: NaCl, chất còn d trong ph ơng trình số (1)

H ớng dẫn về nhà:

- Ôn lại toàn bộ tính chất hoá học của 4 chất oxit, axit, bazơ, muối

Chuẩn bị tiết sau kiểm tra 1 tiết( tiết 20)

- Làm bài 1, 2, 3/ 43 (SGK)

Cu(OH)2  CuO + H2O ( 2)