Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim kh«ng?. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim kh«ng ?a... Clo có những tính chất hóa học của phi kim không ?a.. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa
Trang 1-KÝ hiÖu hãa häc: Cl
-Nguyªn tö khèi: 35,5 ®v C
Trang 2Ho¸ häc
Trang 51. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim kh«ng ?
a T¸c dông víi kim lo¹i
* T¸c dông cña Clo víi Fe
I tÝnh chÊt vËt lÝ
II tÝnh chÊt hãa häc
Trang 71 Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim kh«ng ?
a T¸c dông víi kim lo¹i
* T¸c dông cña Clo víi Fe (t0)
Trang 91 Clo có những tính chất hóa học của phi kim không ?
a Tác dụng với kim loại
* Tác dụng của Clo với Fe (t0)
Ptp : 2Fe(rắn) + 3Cl2 (khí ) -> 2FeCl3 (rắn )
(Trắng xám) (Vàng lục) (Nâu đỏ)
* Tác dụng của Clo với Cu (t0) Ptp : Cu(rắn) + Cl2(khí) -> CuCl2(rắn)
( Đỏ) (Vàng lục) (Trắng)
b Tác dụng của Clo với H2 (t0)
I tính chất vật lí
II tính chất hóa học
Trang 10KhÝ H2
KhÝ
Cl2
KhÝ HCl
dd Axit HCl
Trang 111 Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim kh«ng ?
a T¸c dông víi kim lo¹i
* T¸c dông cña Clo víi Fe (t0)
b T¸c dông cña Clo víi H2
* T¸c dông cña Clo víi H2 (t0)
Trang 12Kết luận:
Clo có những tính chất hóa học của phi kim nói chung và là phi kim hoạt động hóa học mạnh.
- Tác dụng hầu hết với các kim loại=> tạo muối Clorua.
- Tác dụng với H2 => tạo hợp chất khí Hiđrôclorua
Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với O2, N2, C.
Trang 131 Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim kh«ng ?
2 Clo cßn cã tÝnh chÊt nµo kh¸c ?
a T¸c dông víi H2O
I tÝnh chÊt vËt lÝ
II tÝnh chÊt hãa häc
Trang 14Clo t¸c dông víi N íc
Trang 15I tÝnh chÊt vËt lÝ
1 Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim kh«ng ?
2 Clo cßn cã tÝnh chÊt nµo kh¸c ?
a T¸c dông víi H2O
*Ptp : Cl2(khÝ) + H2O(láng) HCl(dd) + HClO(dd)
(axit hipocror¬)
- N íc Clo lµ dung dÞch hçn hîp cña: Cl2, HCl, HClO
- HClO lµ axit cã tÝnh Oxi hãa m¹nh vµ cã kh¶ n¨ng tÈy mÇu
II tÝnh chÊt hãa häc
ˆ ˆ†
‡ ˆˆ
Trang 161 Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim kh«ng ?
2 Clo cßn cã tÝnh chÊt nµo kh¸c ?
a. T¸c dông víi H2O
b T¸c dông víi dung dÞch NaOH.
* TN: DÉn khÝ Clo vµo èng nghiÖm chøa dung dÞch NaOH
*Ptp : Cl2(khÝ)+2 NaOH(dd) -> NaCl(dd)+ NaClO(dd) +H2O(láng)
Trang 17Mét sè ph¶n øng quan träng th êng
gÆp ë Clo
Cl2 + KOH(lo·ng, nguéi)-> KCl + KClO + H2O
Cl2 + KOH(§Æc, nãng) -> KCl + KClO3+ H2O
(kali Clorat) FeCl2 + Cl2 t-> FeCl3
Trang 18TÝnh chÊt hãa häc cña Clo
(2)
Mét sè TÝnh chÊt kh¸c
T¸c dông víi n íc
T¸c dông víi dung dÞch kiÒm
Trang 19Bài 1: Lựa chọn ph ơng án đúng nhất để thu
đuợc khí Cl2vào đầy bình trong 2 TH sau Giải thích?
a Để đứng bình
Trang 20Bài 2: Khí nào sau đây có thể vừa nhận biết bằng mầu, mùi đặc tr ng của nó
?
1: CO 2 2: NH 3 3: O 2 4: Cl 2
Giải thích: CO2 khụng màu, khụng mựi.
NH3 khụng màu, cú mựi khai.
O2 khụng màu, khụng mựi
Cl2 màu vàng lục, mựi hắc.
bài tập
Trang 21bài tập
Bài 3 Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần dùng để tác
dụng hoàn toàn với 11,2 lit khí Cl2 (đktc).
(Cho biết: Na=23, O=16, H=1)
11,2 22,4
Trang 22bài tập
Bài 4 Cho 10,8 gam kim loại A chỉ có hóa trị III tác dụng với
Cl2d , sau phản ứng thu đ ợc 53,4 gam muối Xác định kim loại A ?
Bài làm: (áp dụng CT: m =n.M)
Gọi nguyên tử khối của nguyên tố A là : MA
- Ptp : 2.A + 3.Cl2 -> 2.ACl3
10,8/MA (mol) 10,8/MA (mol)
-Bài ra có: 2 (MA+3 35,5) (10,8/MA) = 53,4
=> MA = 27 => A là nguyên tố Nhôm (Al)
Trang 23VÒ nhµ:
• - Häc bµi cò vµ lµm bµi tËp 1-> 5 vµ tõ 9->11/SGK
• - §äc tr íc bµi míi.
Trang 24TiÕt 31 Bµi 26 ClO
I TÝnh chÊt vËt lÝ.
II TÝnh chÊt ho¸ häc
1 Clo cã nh÷ng tÝn chÊt ho¸ häc cña phi kim kh«ng ?
a T¸c dông víi kim lo¹i
b T¸c dông víi Hi®ro
2 Clo cßn cã tÝnh chÊt nµo kh¸c ?
a T¸c dông víi n íc
b T¸c dông víi dung dÞch kiÒm