Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực...
Trang 1BÀI 4
CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
Trang 2I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ
Theo thuyết nguyên tử hiện đại, các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
- Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Bohr, Rutherford và Sommerfeld.
- Mô hình nguyên tử hiện đại
Theo Bohr, Rutherford và sommerfeld, electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên
tử theo quỹ đạo tròn hay bầu dục như những hành tinh quay xung quanh mặt trời.
Trang 3BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1.Lớp electron
Các electron trên một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau Các electron trên một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau
Trang 4II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1.Lớp electron
- Gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau
- Các lớp electron được sắp xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao
(n: Số thứ tự của lớp)
Trang 5BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
2 Phân lớp electron
II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
Các electron trên một phân lớp có mức
năng lượng bằng nhau
Các electron trên một phân lớp có mức
năng lượng bằng nhau
Số phân lớp trong mỗi
lớp bằng số thứ tự của
lớp đó
Số phân lớp trong mỗi
lớp bằng số thứ tự của
lớp đó
Electron s Electron p Electron d Electron f
Trang 62 Phân lớp electron
- Gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau Kí hiệu: s,p,d,f
- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó
- Electron ở phân lớp s,p,d,f gọi là electron s, p,d,f.
II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
Trang 7BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP
1 Số electron tối đa trong một phân lớp
- Phân lớp đã có đủ electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.
Phân lớp s chứa tối đa 2e
Phân lớp p chứa tối đa 6e
Phân lớp d chứa tối đa 10e
Phân lớp f chứa tối đa 14e
Phân lớp bão hòa 1s, 2s, 2p, 4d Phân lớp chưa bão hòa 4f
Trang 8III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP
2 Số electron tối đa trong một lớp
Trang 9BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
Số e tối đa của lớp thứ n là 2.n2
Lớp electron đã có đủ electron tối đa gọi
là lớp electron bão hòa.
Lớp electron đã có đủ electron tối đa gọi
là lớp electron bão hòa.
Trang 10III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP
Ví dụ 1: Xác định số lớp electron của 1224Mg
Ta có: Z = số p = số e = 12 Vậy Lớp K (n=1): 2e Lớp L (n=2): 8e
Lớp M (n=3): 2e
Trang 11BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP
Ví dụ 1: Xác định số lớp electron của 1224Mg
Trang 12III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP
Ví dụ 2: Xác định số lớp electron của 168O
Ta có: Z = số p = số e = 8 Vậy Lớp K (n=1): 2e Lớp L (n=2): 6e
Trang 13BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
CỦNG CỐ
Câu 1: Lớp M có mấy phân lớp?
Chọn đáp án đúng
Trang 14CỦNG CỐ
lớp O (n=5) là
Chọn đáp án đúng
E 50
Trang 15BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
CỦNG CỐ
Câu 3: Nguyên tử clo có Z=17, số electron là?
Chọn đáp án đúng
Trang 16CỦNG CỐ
Câu 4: Nguyên tử clo có Z=17 có số lớp electron là?
Chọn đáp án đúng
Trang 17BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
CỦNG CỐ
Câu 5: Nguyên tử agon có kí hiệu là
a Xác định số p, số n, số e của nguyên tử.
b Xác định sự phân bố electron trên các lớp electron.
Ar
40 18
Trang 18- Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5-sgk-trang22
- Đọc bài đọc thêm:
Khái niệm về obitan nguyên tử (sgk trang 22, 23)
- Đọc bài 5: Cấu hình electron của nguyên tử
Hướng dẫn học bài ở nhà