Bài 1 PTHH c a ph n ng :
M + H2SO4 MSO4 + H2
S mol H2 = 3,36
22,4 = 0,15 (mol)
S mol M = s mol H2 = 0,15 mol
Kh i l ng mol nguyên t c a kim lo i M = 9,75
0,15 = 65 (g/mol) Kim lo i M là Zn
Bài 2
t kí hi u chung c a hai kim lo i là M
M + 2HCl MCl2 + H2
S mol H2 = 6,72
22,4 = 0,3 (mol)
Theo ph ng trình, s mol H2= s mol mu i = 0,3 mol
Kh i l ng mol trung bình c a mu i : 31,7
0,3 ≈ 105,7 (g/mol)
Kh i l ng mol trung bình c a hai kim : 105,7 - 71 = 34,7 (g/mol)
Suy ra hai kim lo i nhóm IIA liên ti p là Mg và Ca
Bài 3
t kí hi u chung c a hai kim lo i làM, có hóa tr x
PTHH c a các ph n ng :
4M + xO2 2M2Ox
2M + xCl2 2MClx
Qua hai PTHH, ta th y v i cùng l ng kim lo i đem ph n ng thì s mol Cl2 ph n ng b ng 2 l n s mol O2 ph n ng
Th tích Cl2 : 2 6,72 = 13,44 (lít)
Bài 4
PTHH c a các ph n ng :
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2)
t s mol NO và NO2 t o ra ph n ng (1) và (2) là x và y
Ta có : x + y = 6,72
S mol Cu tham gia (1) và (2) là 1,5x và y/2
Ta có : 1,5x + 0,5y = 22,4
Gi i ra : x = 0,2 ; y = 0,1
LUY N T P
( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
Giáo viên: PH M NG C S N
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Luy n t p” thu c Khóa h c Hóa h c – L p 12 –
Th y Ph m Ng c S n t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra, c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c bài gi ng “Luy n t p” sau đó làm
đ y đ các bài t p trong tài li u này.
Trang 2T kh i c a h n h p so v i H2 là : 0,2.30 + 0,1.46
0,3.2 = 17,67
Bài 5
a) PTHH c a các ph n ng x y ra :
Mg + Cl2 MgCl2 (1) Mg +2HCl MgCl2 + H2 (5)
Zn + Cl2 ZnCl2 (2) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (6)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (3) Fe + 2HCl FeCl2+ H2 (7)
2Al + 3Cl2 2AlCl3 (4) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (8)
b) Kh i l ng t ng ph n: 9,8
2 = 4,9 (g)
t s mol Mg, Zn, Fe, Al trong m i ph n l n l t là x, y, z, t
Theo các PTHH trên ta có th tích khí hai ph n nh sau
Ph n (1) : x + y + 1,5z + 1,5t = 3,024
22,4 = 0,135 (I)
Ph n (2) : x + y + z + 1,5t = 2,912
L y (I) - (II) : 0,5z = 0,005 z = 0,01
S mol FeCl2 = s mol Fe = 0,01
Kh i l ng dung d ch R : 47,45 + 4,9 - 0,13.2 = 52,09 (g)
N ng đ ph n tr m c a FeCl2 : 0,01 127 100%
Bài 6
S mol NO : 2,016
22,4 = 0,09 (mol)
S mol NO2 : 6,048
22,4 = 0,27 (mol) Các bán ph n ng oxi hoá - kh :
Al Al3+
+ 3e
Fe Fe3+
+ 3e
Cu Cu2+
+ 2e
NO3- + 4H++ 3e NO + 2H2O
NO3- + 2H++ 1e NO2 + H2O
(ho c vi t 4NO3- + 4H++ 3e NO + 2H2O + 3NO3-
2NO3- + 2H++ 1e NO2 + H2O + NO3- )
G i s mol Al, Fe, Cu trong h n h p là x, y, z
T ng s mol electron cho là : 3x + 3y + 2z
T ng s mol electron nh n là : 3 0,09 + 1.0,27 = 0,54
Vì t ng s mol electron cho b ng t ng s mol electron nh n nên :
3x + 3y + 2z = 0,54
Kh i l ng mu i nitrat =
= 8,78 + 62 ( 3x + 3y + 2z)
= 8,78 + 62 0,54 = 42,26 (g)
(Cách khác tính kh i l ng mu i nitrat:
S mol g c nitrat t o mu i = s mol electron nh n = 0,54
Kh i l ng mu i nitrat = kh i l ng kim lo i + kh i l ng g c nitrat
= 8,78 + 62.0,54 = 42,26 gam)
Bài 7
S mol SO2 =1,568
22,4 = 0,07 (mol)
Trang 3t s mol Fe là x, s mol M là 2x
Các bán ph n ng oxi hoá - kh :
Fe Fe3+
+ 3e
M Mn+
+ ne
2SO42- + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O + SO42-
(N u bài toán không yêu c u tính kh i l ng mu i t o thành thì vi t :
SO42- + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O)
T ng s mol electron cho là : 3x + 2nx
T ng s mol electron nh n là : 2.0,07 = 0,14
Vì t ng s mol electron cho b ng t ng s mol electron nh n nên :
T (I) và (II) suy ra : 0,28M - 7,36n = 3,2
Nghi m h p lí : n =2, M = 64 (M là Cu)
Kh i l ng mu i khan = kh i l ng kim lo i + kh i l ng g c 2
4
SO t o mu i
m = 3,68 + 0,07 96 = 10,4 (g)
Bài 8
pin ho t đ ng, E pin > 0
N u l p Ni là c c d ng, Cr là c c âm thì :
E0 (Cr2+/Cr) - E0 (Ni2+/Ni) = - 0,74V - ( - 0,26V) = - 0,498V < 0
Pin không ho t đ ng
N u l p Cr là c c d ng, Ni là c c âm thì :
E0 (Ni2+/Ni) - E0 (Cr2+/Cr) = - 0,26V - ( - 0,74V) = 0,48V > 0
Pin ho t đ ng
Bài 9
Vì E0(Mn2+/Mn) < E0(Cr2+/Cr) < E0(Fe2+/Fe) < E0(Ni2+/Ni) < E0(Cu2+/Cu) nên Cr đ y đ c Fe ra kh i
mu i FeCl2, Cura kh i mu i CuCl2, Ni ra kh i NiCl2nh ng không đ y đ c Mn ra kh i MnCl2