Câu 4: Cho các phát biểu sau: 1 Thành phần các nguyên tố trong các chất bị thay đổi sau phản ứng hóa học.. 3 Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyen tố thay đổi làm cho ph
Trang 1Trắc nghiệm chương phản ứng hóa học và mol
Câu 1: Cho các quá trình sau:
3 Cồn để trong lọ không có nắp bị bay hơi 4 Đốt nến
Các quá trình xảy ra hiện tượng hóa học bao gồm:
A 1, 2, 4, 6, 8 B 1, 4, 5, 7, 8 C 4, 5, 6, 7, 8 D 1, 3, 5, 7, 8
Câu 2: Dấu hiệu cơ bản nhất để phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học là:
A Các chất bị thay đổi màu sắc B Hình dạng của các chất thay đổi
Câu 3: Điều kiện để một phản ứng hóa học xảy ra là
A Các chất phải tiếp xúc với nhau, bề mặt tiếp xúc càng lớn thì phản ứng càng xảy ra dễ dàng
B Có thể cung cấp nhiệt độ để khơi mào phản ứng
C Một số phản ứng cần có chất xúc tác để kích thích phản ứng
D Tất cả A, B, C đều đúng
Câu 4: Cho các phát biểu sau:
1) Thành phần các nguyên tố trong các chất bị thay đổi sau phản ứng hóa học
2) Chất xúc tác là chất xúc tác cho phản ứng xảy ra nhanh hơn và bị mất đi sau phản ứng 3) Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyen tố thay đổi làm cho phân tử chất này biến đổi thành phân tử chất khác
4) Tất cả các phản ứng hóa học muốn xảy ra đều phải đun nóng
5) Hiện tượng chất biến dổi mà vẫn giữ nguyên tính chất ban đầu gọi là hiện tượng hóa học 6) Nhận biết phản ứng xảy ra dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành
Những phát biểu đúng là:
Câu 5: Quá trình nào sau đây là quá trình hóa học:
C Điện phân nước biển thu được khí clo D Hóa lỏng không khí để tách lấy khí oxi
Câu 6: Chọn câu đúng trong số các câu sau:
A Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi vật thể này thành vật thể khác
B Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tahm gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm tạo thành sau phản ứng
C Hiện tượng chất thay đổi trạng thái mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu gọi là hiện tượng hóa học
D Hệ số trong phương trình hóa học cho biết số nguyên tử trong phân tử chất
Câu 7: Cho phản ứng giữa CaCO3 và HNO3 sau:
CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Tỉ lệ số phân tử của CaCO3 và HNO3 trong phương trình trên là:
Câu 8: Cốc A chứa dung dịch axit clohiđric HCl, cho vào cốc một lượng đá vôi CaCO3 ta thấy có khí thoát ra đó là khí cacbonic CO2 và phản ứng cũng tạo thành muối canxi clorua CaCl2 tan trong dung dịch và nước Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A Khối lượng cốc trước phản ứng và sau phản ứng không thay đổi
B Khối lượng cốc sau phản ứng lớn hơn khối lượng trước phản ứng
Trang 2C Khối lượng cốc trước phản ứng lớn hơn khối lượng cốc sau phản ứng.
D Không thể so sánh khối lượng cốc trước và sau phản ứng được
Câu 9: Khẳng định sau gồm hai ý: “Trong phản ứng hóa học, chỉ phân tử biến đổi còn các nguyên
tử vẫn giử nguyên chính vì vậy mà tổng khối lượng các chất được bảo toàn”
Hãy chọn phương án đúng trong các phương án sau:
A Ý 1 đúng, ý 2 sai
B Ý 1 sai, ý 2 đúng
C Cả hai ý đều đúng nhưng ý 1 không giải thích cho ý 2
D Cả hai ý đều đúng và ý 1 giải thích cho ý 2
Câu 10: Số Avôgađrô có giá trị là:
Câu 11: Điều kiện chuẩn là điều kiện có nhiệt độ và áp suất lần lượt là:
Câu 12: Ở đkc, một mol của bất kì chất khí nào cũng chiếm một thể tích là:
Câu13: khối lượng mol là:
A Khối lượng của 1 nguyên tử chất đó
B Khối lượng của N nguyên tử (phân tử) chất đó
C Có trị số bằng nguyên tử khối hay phân tử khối chất đó
D B và C đúng
Câu 14: Mol là:
A Lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất đó
B Lượng chất chứa một số nguyên tử hay phân tử nhất định của chất đó
C Lượng chất chứa khối lượng mol của chất đó
D Cả A và C đều đúng
Câu 15: Thể tích mol là
A Thể tích chiếm bởi N nguyên tử hay phân tử chất khí đó
B 22,4 lít
C 24 lít
D Cả A vaØB đều đúng
Câu 16: Khẳng định nào sau đây là sai?
A Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằngng nhau
B Những chất khí khác nhau thường có khối lượng mol khác nhau nhưng thể tích mol của chúng (đo ở cùng nhiệt độ và áp suất) là bằng nhau
C Ở điều kiện thường (20oC và 1 atm), 1 mol của bất kì chất khí nào cũng chiếm một thể tích là 22,4 lít
D Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó
Câu 17: Tìm phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
A Số mol bằng khối lượng chia cho khối lượng mol
B Số mol bằng số hạt vi mô chia cho số Avôgađrô
C Số mol của chất khí (ở đkc) bằng thể tích tính bằng lít chia cho 22,4
D Tất cả A, B, C đều đúng
Câu 18: Trong các câu sau, câu nào đúng?
A 1 mol của mọi chất đều chứa 6.1024 nguyên tử hay phân tử chất đó
B Ở đkc, thể tích của 1 mol bất kì chất nào cũng chiếm một thể tích là 22,4 lít
Trang 3C Các chất có số mol bằng nhau thì có khối lượng bằng nhau.
D Ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, các khí co số mol bằng nhau thì có thể tích bằng nhau
Câu 19: Tìm phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
A Khối lượng mol phân tử của khí oxi là 16g/mol
B Khối lượng mol nguyên tử của nitơ là 28g/mol
C Khối lượng mol nguyên tử của clo là 35,5g/mol
D Khối lượng mol nguyên tử của hiđro là 2g/mol
Câu 20: Tìm phát biểu sai trong các phát biểu sau?
A Đơn vị của khối lượng (m) là gam B Đơn vị của khối lượng mol là g
Câu 21: Cho các chất khí sau: H2, O2, N2, NH3, SO2, H2S, Cl2, CH4, CO2 Trong số những chất khí đã cho, số các chất khí nặng hơn không khí là
Câu 22: Khí nitơ và khí cacbonic trong đa số các trường hợp đều không duy trì sự cháy, khí nitơ
chiếm khoảng 80% về thể tích trong không khí nhưng tại sao người ta không lấy khí nitơ để chữa cháy mà lại dùng khí cacbonic trong khi khí cacbonic chiếm tỉ lệ trong không khí nhỏ hơn khí nitơ?
A Do khí cacbonic dễ tìm hơn
B Do tỉ khối của chúng đối với không khí
C Do khí nitơ khó bảo quản hơn
D Do khí nitơ khó điều chế hơn
Câu 23: Ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, so sánh thể tích của 14g khí CO và 3g khí H2 ta
có:
Câu 24: Cho phương trình phản ứng sau:
Al + CuSO4 → Alx(SO4)y + Cu a) Các chỉ số x và y lần lượt là:
b) Các hệ số cân bằng của phương trình trên lần lượt là:
Câu 25: Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong khí sunfurơ SO2 là:
Câu 26: Khối lượng của nguyên tố oxi có trong 10g đá vôi CaCO3 là
Câu 27: Có 4 bình giống nhau: bình thứ I chứa 0,5 mol khí NH3; bình thứ II chứa 0,25 mol khí CO2; bình thứ III chứa 0,2 mol khí SO2; bình thứ IV chứa 0,18 mol khí Cl2 Thứ tự các bình được xếp theo chiều giảm dần khối lượng là
Câu 28: Chất khí X có tỉ khối so với không khí là 1,52 X là
Câu 29: Cho các hợp chất của sắt sau: FeO, Fe3O4, Fe2O3, FeSO4 trong các hợp chất đã cho, hợp chất có tỉ lệ phần trăm về khối lượng sắt lớn nhất là:
Câu 30: 3g cacon chứa số nguyên tử là
Trang 4Câu 31: Ở điều kiện nhiệt độ là 0oC và áp suất là 1 atm, 1 g H2 và 16g O2:
A Có thể tích bằng nhau B Đều có thể tích là 22,4 lít
C Có thể tích khác nhau D H2: 1,2 lít; O2: 22,4 lít
Câu 32: Khí X có tỉ khối so với oxi lớn hơn 1 là
Câu 33: Khí y có tĩ khối so với không khí gần bằng 0,97 Vậy Y là khí nào sau đây?
Câu 34: Dãy các khí nặng hơn không khí là:
Câu 35: Cho các chất sau: NH3, NO2, HNO3, NH4NO3 Chất có hàm lượng nguyên tố nitơ nhỏ nhất là:
Câu 36: Cho 6,4g đồng và 2,4g lưu huỳnh và ống nghiệm rồi cho phản ứng hoàn toàn ở điều kiện
thích hợp tạo thành đồng (II) sunfua CuS Phát biểu nào sau đây là đúng?
Câu 37: Cho 1,3g kẽm tan hoàn toàn trong dung dịch axit clohiđric HCl thu được V lít khí (ở đkc)
và muối kẽm clorua ZnCl2 tan trong dung dịch
a) Giá trị của V là
b) Khối lượng muối thu được là:
c) Khối lượng của dung dịch sau phản ứng:
Câu 38: Một bình chứa 2,24 lít khí O2 và 3,36 lít khí H2 (ở đkc) Tổng số mol khí có trong bình là
Câu 39: Hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol CO2 và 0,3 mol O2 Thể tích của hỗn hợp ở đkc là:
Câu 40: Phương trình hóa học nào sau đây là đúng?
Câu 41: 0,5mol hợp chất A có 1 mol Na; 0,5 mol S và 2 mol O Công thức của hợp chất là
Câu 42: Có phương trình hóa học sau: 2Mg +O2 → 2MgO
Phương trình cho biết:
A Cứ 2g Mg phản ứng với 1g O2 thì tạo thành 2g MgO
B Cứ 24g Mg phản ứng với 32g O2 thì tạo thành 40g MgO
C Cứ 48g Mg phản ứng với 16g O2 thì tạo thành 80g MgO
D Cứ 48g Mg phản ứng với 32g O2 thì tạo thành 80g MgO
Câu 43: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)y + H2SO4 →Fex(SO4)y + H2O
Chọn cặp nghiệm của x và y lần lượt cho phù hợp là:
Câu 44: Tỉ khối của khí A so với khí B là 2; tỉ khối của khí B so với khí metan CH4 là 2 Khối lượng mol của khí A là:
Trang 5Trắc nghiệm phần dung dịch
Câu 1: Phát biểu nào trong số các phát biểu sau là đúng?
A Dung dịch là hỗn hợp giữa dung môi và chất tan
B Dung môi là chất có thể hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch
C Chất tan là chất có thể trộn lẫn với chất khác
D Tất cả A, B, C đều đúng
Câu 2: Làm thế nào để quá trình hòa tan chất rắn trong nước xảy ra nhanh hơn?
Câu 3: Trộn 10ml nước với 10ml rượu etylic (cồn) Câu nào sau đây điễn đạt đúng?
A Chất tan là rượu, dung môi là nước
B Chất tan là nước, dung môi là rượu
C Cả hai đều là chất tan
D Nước hoặc rượu có thể là chất tan hay dung môi
Câu 4: Hãy chọn cau trả lời đúng nhất trong số các câu trả lời sau.
Dung dịch là:
A Hỗn hợp của chất rắn trong chất lỏng
B Hỗn hợp của chất khí trong chất lỏng
C Hỗn hợp đồng nhất của chất rắn và dung môi
D Hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan
Câu 5: Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau:
A Đá vôi (canxi cacbonat) là chất tan tốt trong nước
B Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc vào áp suất
C Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào áp suất và nhiệt độ
D Tất cả A, B, C đều sai
Câu 6: Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu về độ tan sau:
A Trong tất cả các trường hợp, khi tăng nhiệt độ thì độ tan tăng
B Độ tan của một chất là khối lượng chất đó có thể hòa tan trong nước để tạo thành 100g dung dịch bão hòa
C Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan ngay cả khi tăng nhiệt độ
D Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu ta giảm nhiệt độ và tăng áp suất
Câu 7: Ở 25oC dung dịch AgNO3 bão hòa có độ tan là 222g, nồng độ % của dung dịch AgNO3 là:
Câu 8: Để có dung dịch NaOH nồng độ 15% ta cần làm như sau:
Câu 9: Để có dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M ta làm như sau:
A Hòa tan 8g CuSO4 vào 100ml nước
B Hòa tan 8g CuSO4 vào 85ml nước
C Hòa tan 8 gam CuSO4 vào 70g nước khoâùy đều rồi thêm nước vào cho đủ 100ml
D Hòa tan 8g CuSO4 vào 92g nước
Câu 10: Cho các công thức hóa học sau: KOH, HCl, CaCl2, Al2O3, Mg(OH)2, H2SO4, Ca3(PO4)2,
SO3, Ba(OH)2, HNO3, NO2, NaOH
a) Dãy các công thức hóa học biểu diễn các axit là:
A H2SO4,Ca3û(PO4)2, Mg(OH)2
Trang 6B HNO3, HCl, CaCl2.
C HCl, HNO3, H2SO4
D HNO3, HCl, Al2O3
b) dãy các công thức biểu diễn các muối là:
A CaCl2, Ca3(PO4)3, KOH
B Ca3(PO4)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2
C Na2CO3, CaCl2, SO3
D Ca3(PO4)2, CaCl2, Na2CO3
c) Dãy các công thức biểu diễn các bazơ tan là:
A NaOH, KOH, Ba(OH)2
B Mg(OH)2, KOH, NaOH
C KOH, CaCl2, HCl
D NaOH, KOH, HNO3
Câïu 11: Một oxit của nitơ có phân tư khối làû76 Oxit đó có công thức hóa học là:
Câu 12: Dãy gồm các oxit bazơ là:
C CaO, FeO, Fe2O3, P2O5 D NO, Na2O, CaO, MgO
Câu 13: Dãy gồm các oxit axit là:
A CO2, SO2, SO3, P2O5 B CO2, CaO, P2O5, SO3
Câu 14: Tìm kết luận đúng về độ tan:
A Độ tan của một chất được xác định ở nhiệt độ xác định
B Hòa tan một chất vào 100g nước được dung dịch bão hòa thì lượng chất đó chính là độ tan của của chất đó
C Độ tan cho biết khối lượng chất đó tan trong 100g nước ở nhiệt dộ xác định để tạo dung dịch bão hòa
D Tất cả các câu A, B, C đều đúng