Mục tiêu: 1.Kiến thức : - Học sinh nắm được các kiến thức sau : - HS khắc sâu thức về tính chất hóa học của oxit,axit,bazo và mối liên hệ giữa chúng.. Oxit - Biết được tính chất hoá học
Trang 1Tuần 7 Ngày soạn: 15/10/2016 Tiết 13 Ngày dạy: 19/10/2016
MA TRẬN KIỂM TRA 1 TIẾT (lần 1)
MÔN HOÁ 9 – NĂM HỌC: 2016- 2017
I Mục tiêu:
1.Kiến thức :
- Học sinh nắm được các kiến thức sau :
- HS khắc sâu thức về tính chất hóa học của oxit,axit,bazo và mối liên hệ giữa chúng
2.Kĩ năng :
- Rèn kỹ năng viết PTPƯHH, Kỹ năng giải bài tập về định tính và định lượng
3.Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc và tỉ mỹ trong trong khi làm bài kiểm tra
4 Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực tính toán
II.CHUẨN BỊ:
+ GV: - Đề kiểm tra - đáp án
+ HS: - Kiến thức đã học
III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
1) Ổn định tổ lớp:1phút
2) Phát đề KT
3) Nhận xét, đánh giá:
- Thu bài và nhận xét thái độ làm bài của hs
4) Dặn dò:
- Xem trước bài tính chất hóa học của muối
Trang 2PHÒNG GD ĐT BẮC TRÀ MY
TRƯỜNG THCS HUỲNH THÚC KHÁNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (LẦN 1) MÔN HOÁ HỌC 9
NĂM HỌC: 2016 - 2017
Nội dung
kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
mức cao hơn
1 Oxit - Biết được tính
chất hoá học oxit axit, oxit bazơ
- Nhân biết oxit
2 Axit - Nhận biết axit
sunfuric và muối sunfat -Tính chất hóa học của axit
3 Bazơ - Tính chất của
bazơ không tan.
- Tính chất của bazơ tan.
- Nhận biết bazơ không tan trong nước.
4 Mối quan
hệ giữa oxit,
axit, bazo
- Tính chất hóa học của oxit, axit, bazo
-Tính thể tích khí ở đktc
- Tính nồng độ mol của dung dịch.
Tổng số câu
Tổng số
điểm
Tỉ lệ %
8 4 40%
2 3 30%
0,75 2 20%
0,25 1 10%
11 10 100%
Trang 3PHÒNG GD ĐT BẮC TRÀ MY
TRƯỜNG THCS HUỲNH THÚC KHÁNG
Họ và tên:………
Lớp:
KIỂM TRA 1 TIẾT (lần 1) MÔN: HÓA HỌC 9 Năm học: 2016 - 2017
Thời gian 45 phút (không kể thời gian phát đề)
I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(4 điểm)
Khoanh tròn vào ý trả lời đúng trong các câu sau:
Câu 1 Dãy chất chỉ gồm các oxit tác dụng được với dung dịch bazơ là:
A Fe2O3, SO3 , MgO , P2O5 B CaO, SO3 , CO2 , P2O5
C SO2, SO3 , CO2 , P2O5 D K2O, SO3 , Na2O , P2O5
Câu 2 Dãy chất gồm các oxit tác dụng với axit là:
A.ZnO, Fe2O3, SO3 , P2O5 B.K2O, Fe2O3, SO3 , N2O5
C K2O, Fe2O3, SO3 , ZnO D.K2O, CuO, Fe2O3 , Na2O
Câu 3: Dung dịch Ca(OH) 2 phản ứng với chất nào sau đây:
A Dung dịch NaOH B Dung dịch Na2O C CO2 D CO
Câu 4 Có thể dùng dd BaCl2 nhận biết từng chất trong cặp chất nào?
A dd NaCl và dd NaOH B dd K2SO4 và dd H2SO4
C dd HCl và dd NaCl D.dd NaCl và dd Na2SO4
Câu 5 Axit nµo tác dụng được với Mg tạo ra khí H2
A H2SO4đặc, HCl B HNO3(l), H2SO4(l)
C HNO3đặc, H2SO4đặc D HCl, H2SO4(l)
Câu 6: Oxit nào sau đây tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ:
A CO2 B BaO C CuO D K2O
Câu 7 Các bazơ không tan trong nước bị nhiệt phân hủy tạo thành sản phẩm có:
A Kim loại B Oxit kim loại C Oxit axit D Oxy
Câu 8: Cho các bazơ: NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 Bazơ không tan trong nước là:
A Al(OH)3 B Mg(OH)2 C Ba(OH)2 D NaOH
II TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1:(2 điểm) Có những chất sau: H2SO4 , KOH, CO2, Na2O
Hãy cho biết những cặp chất nào có thể tác dụng với nhau Viết PTHH
Câu 2 : (1 điểm)
Hãy nêu cách nhận biết 2 oxit: BaO, P2O5 bằng phương pháp hóa học Viết các PTHH minh họa
Câu 3: (3 điểm) Hòa tan 5,6 gam sắt bằng 100 ml d d HCl 3M
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc
c) Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng (coi như thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích của dung dịch HCl đã dùng)
(Cho Fe = 56, S = 32, O = 16)
Trang 4
-HẾT -PHÒNG GDĐT BẮC TRÀ MY
TRƯỜNG THCS HUỲNH THÚC KHÁNG ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn : Hóa Học 9
Năm học: 2016- 2017
ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM:
I TRẮC NGHIỆM (4điểm) - mỗi câu đúng được 0,5 điểm
II TỰ LUẬN (6điểm)
Câu 1
(2 điểm)
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
Câu 2
(1 điểm)
-Trích mẫu thử.
- Hòa 2 mẫu thử vào nước, 2 mẫu tan tạo 2 dung dịch.Nhúng quỳ tím vào 2 dung dịch trên,dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ thì mẫu ban đầu là P2O5,dung dịch làm quỳ tím hóa xanh thì mẫu ban đầu là BaO.
PTPU: P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 BaO + H2O → Ba(OH)2
0,25đ
0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ
Câu 3
(3điểm) a, Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
b, nFe = 0,1 mol nHCl = 0,3 mol Lập tỉ số:
nFe / 1=0,1/1< nHCl / 2 =0,3/2 suy ra: HCl dư
số mol H2 = nFe =0,1 mol Thể tích H2 = 0,1.22,4=2,24 lit
c, Dung dịch sau phản ứng gồm HCl dư và FeCl2
Số mol FeCl2 = nFe = 0,1 mol nHCl tham gia = 2 nFe =0,2 mol Suy ra nHCl dư = 0,3 -0,2 =0,1 mol
Số mol dung dịch = 0,1+0,1=0,2 mol Nồng độ mol dung dịch = 0,2/0,1=2 M
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,5đ 0,5 đ
0,5 đ
Huỳnh Thị Thu Hiền