Nhom

Ăn mòn hoá học Là sự phá huỷ kim loại hay hợp kim bằng các phản ứng hoá học do kim loại tiếp xúc với khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao... Định nghĩa: Là sự phá huỷ kim loại hay hợp kim

Ăn mòn kim loại

Giáo viên:

Trường THPT

I.Sù ¨n mßn kim lo¹i

¡n mßn ho¸ häc

¡n mßn ®iÖn ho¸

2 Ph©n lo¹i:

II Ăn mòn hoá học

 Là sự phá huỷ kim loại hay( hợp kim) bằng các phản ứng hoá học do kim loại tiếp xúc với khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.

II Ăn mòn hoá học

2 Đặc điểm :

- Chỉ xảy ra các phản ứng hoá học đơn giản.

- Không phát sinh dòng điện.

- Nhiệt độ môi trường càng cao thì tốc

độ ăn mòn hoá học càng lớn.

III Ăn mòn điện hoá

1 Định nghĩa:

Là sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tiếp xúc với dung dịch điện li và có phát sinh dòng điện

- Vỏ tàu chìm trong nước, kim loại tiếp xúc với không khí ẩm …

Thêi ®iÓm ban ®Çu Sau 1 thêi gian thÝ nghiÖm

2 ThÝ nghiÖm vÒ ¨n mßn ®iÖn ho¸

ThÝ nghiÖm 1

 NhËn xÐt:

 Thanh kÏm bÞ ¨n mßn liªn tôc vµ rÊt nhanh.

 Kim v«n kÕ lÖch  chøng tá trong m¹ch cã dßng ®iÖn.

 Bät khÝ hidro tho¸t ra.

Gi¶i thÝch:

ThÝ nghiÖm 3:

* Thay dung dÞch ®iÖn li b»ng dung dÞch kh«ng ®iÖn ly

dung dÞch kh«ng ®iÖn ly

=> C¸c ®iÖn cùc cïng tiÕp xóc víi dung dÞch chÊt

®iÖn li.(3)

§iÒu kiÖn cã ¨n mßn ®iÖn ho¸

 C¸c ®iÖn cùc ph¶i kh¸c nhau: cÆp kim lo¹i kh¸c nhau, cÆp kim lo¹i –phi kim, cÆp kim lo¹i hîp chÊt ho¸ häc

 C¸c ®iÖn cùc ph¶i tiÕp xóc víi nhau ( hoÆc trùc tiÕp hoÆc gi¸n tiÕp qua d©y dÉn)

 C¸c ®iÖn cùc cïng tiÕp xóc víi dung dich chÊt ®iÖn li

Ví dụ 1:

 Giải thích tại sao gang và thép bị ăn mòn trong không khí ẩm

 Gợi ý:

 Gang và thép là hợp kim của Fe và C.

 Không khí ẩm là dung dịch điện ly vì: Hơi nước trong không khí hoà tan 1 số oxit axit như

Phiếu học tập số 1

Quan sát cơ chế của sự ăn mòn gang, thép và cho biết:

1 Dòng e di chuyển theo chiều nào, từ đó xác định các điện cực: cực

âm ……… , cực dương ………

2 Các quá trình xảy ra tại các điện cực:

a tại cực âm

b tại cực dương

-2 Quá trình trên có giống với quá trình xảy ra khi cho 1 thanh Fe vào dung

dich axit HCl không? (lưu ý sự khác nhau giữa sự trao đổi e trong 2 trường hợp).Nếu khác thì khác ở chỗ nào? (lưu ý sự khác nhau giữa

sự trao đổi e trong 2 trường hợp)

………

5.Bản chất ăn mòn điện hoá

 Là một quá trình oxi hoá khử xảy ra trên bề mặt các điện cực, có phát sinh ra dòng điện

 Cực âm:

+ Là kim loại mạnh nhất trong vật liệu

+ Tại đây xảy ra quá trình oxi hoá kim loại.

 Cực dương:

+Là phần còn lại của vật liệu

+Tại đây xảy ra quá trình khử các ion hoặc nước

IV C¸ch chèng ¨n mßn kim lo¹i

1 Cách ly kim loại với môi trường

 Dùng các chất bền với môi trường phủ lên

bề mặt kim loại

a) Các loại sơn chống gỉ, vecni, dầu mỡ, men, hợp chất polime…

b) Một số kim loại Cr, Ni, Cu, Zn, Sn

c) Một số hợp chất hoá học bền: oxit kim

loại, photphat kim loại (tạo màng)

3 Dùng chất chống ăn mòn.

 Ví dụ:

Urotrophin: làm cho bề mặt kim loại thụ

động với axit

Ví dụ 2:

 Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi để vật bằng sắt tráng (mạ) thiếc hoặc sắt tráng (mạ) kẽm trong không khí ẩm Giải thích?

 Gợi ý : So sánh tính khử của các kim loại (xem dãy thế điện hoá của các kim loại)

*Lời giải:

Ví dụ :

Gắn các tấm kẽm vào phía ngoài vỏ tàu biển bằng thép (phần chìm trong nước biển).

V Bài tập củng cố

Có 2 ống nghiệm đều chứa dung dịch H2SO4

loãng Cho thêm vào mỗi ống nghiệm một

viên Zn; sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào một ống nghiệm

So sánh hiện tượng xảy ra ở hai ống nghiệm và giải thích

Bài 1:

đáp án:

3.Sắt tạo gỉ khi tiếp xúc hơi nước ở nhiệt độ cao

4.Các ống dẫn khí Clo trong các nhà máy sản xuất

5.Con taù bị gỉ do chìm trong nước biển

Phiếu học tập số 4

So sánh những điểm khác nhau và giống nhau giữa các phản ứng oxi hoá khử thông thường và phản ứng oxi hoá khử xảy ra trong pin điện.

Bài 2:

 Một sợi dây đồng nối tiếp với một sợi dây

nhôm để ngoài trời Hãy cho biết hiện tượng gì xảy ra ở chỗ nối của 2 kim loại

 Giải thích và cho lời khuyên

đáp án

ở chỗ nối của 2 kim loại xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hoá

Vì vậy, tốt nhất nên nối những đoạn dây

cùng chất với nhau để hạn chế sự ăn mòn

điện hoá