dieu che o xi

Trả lời: •ứng dụng của oxi: Sự hô hấp Sự đốt nhiên liệu •Nguyên tố oxi tồn tại ở 2 dạng: + Dạng đơn chất: khí oxi có nhiều trong không khí + Dạng hợp chất: nguyên tố oxi có trong nhiều c

Chµo mõng c¸c thÇy, c« gi¸o

vÒ dù

HỘI GIẢNG GIÁO VIÊN GIỎI CỤM MIỀN TÂY

Môn: Hoá học

Kiểm tra bài cũ

Em hãy nêu ứng dụng của oxi ? Nguyên

tố oxi tồn tại ở mấy dạng? ở dạng đơn chất oxi có nhiều ở đâu ? ở dạng hợp chất oxi có nhiều ở đâu? Trả lời:

•ứng dụng của oxi: Sự hô hấp

Sự đốt nhiên liệu

•Nguyên tố oxi tồn tại ở 2 dạng:

+ Dạng đơn chất: khí oxi có nhiều trong không khí

+ Dạng hợp chất: nguyên tố oxi có trong nhiều chất vô cơ

và chất hữu cơ

I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm.

* Những chất như thế nào có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế khí oxi trong PTN ?

* Hãy kể tên những chất mà trong thành phần

có nguyên tố oxi ?

* Trong những chất kể trên, chất nào kém bền,

dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao?

Chän nh÷ng chÊt nh­ thÕ nµo lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm ?

I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm.

1 Nguyên liệu:

2 Phương pháp điều chế:

3 Thí nghiệm:

a Nhiệt phân Kalipemanganat (KMnO4)

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao như:KMnO4, KClO3 …

Dùng nhiệt độ cao để phân huỷ các hợp chất giàu oxi

* Cách tiến hành:

+ Bước 1: Lấy KMnO4 cho vào ống nghiệm qua máng

giấy

+ Bước 2: Kẹp kẹp gỗ vào ống nghiệm (cách đáy 2/3)

+ Bước 3: Đun nóng KMnO4 trên ngọn lửa đèn cồn (chú ý: trước khi đun tập trung ở đáy ống, chỗ có KMnO4 thì ta phải hơ nóng đều cả ống nghiệm Khi đun, để hơi nghiêng ống nghiệm, miệng ống quay về phía không có người.)

+ Bước 4: Trong khi đun nóng KMnO4, đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm (Chú ý: đưa que đóm có tàn

đỏ vào ngay khi nung KMnO4, nếu muộn KMnO4 sẽ bị phân huỷ hết)

+ Bước 5: Quan sát, nhận xét hiện tượng và giải thích

3 Thí nghiệm:

a Nhiệt phân Kalipemanganat (KMnO4)

- Chất tham gia phản ứng: KMnO4(r)

- Sản phẩm tạo thành: , K2MnO4(r) MnO2(r), ?

- Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ

- Oxi đẩy nước ra khỏi lọ

(2 cách)

b Nhiệt phân Kaliclorat (KClO3)

t o

NhËn xÐt vai trß cña MnO2?

Gi¶i thÝch?

Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu nào được dùng

để sản xuất oxi?

2 Sản xuất khí oxi từ nước.

PTHH:

H2 2O(l) Hđiện phân 2 2(k) + O2(k)

Em h·y th¶o luËn nhãm nhá vµ hoµn thµnh b¶ng sau:

§iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm §iÒu chÕ oxi trong c«ng nghiÖpNguyªn liÖu

2KMnO4(r) K2MnO4(r) + MnO2(r) + O2(k)

Phản ứng hoá học phản ứng Số chất sản phẩm Số chất

2KMnO4(r) K2MnO4(r) + MnO2(r) + O2(k)

3 2 2 2

Định nghĩa:

Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Em h·y lÊy vÝ dô vÒ ph¶n øng ph©n huû?

So s¸nh ph¶n øng ho¸ hîp víi ph¶n øng ph©n huû,

b»ng c¸ch ®iÒn vµo b¶ng sau:

Sè chÊt ph¶n øng

Sè chÊt s¶n phÈmPh¶n øng

Bµi tËp 1: Nèi cét A víi cét B cho phï hîp:

Bµi tËp 2 Trong c¸c P¦HH sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû?

Bạn đúng

B¹n sai

Bài tập 3:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ (Fe3O4) bằng cách dùng oxi để oxi hoá sắt ở nhiệt độ cao:

cho phản ứng trên?

Bài giải:

a. * Số mol Fe3O4 là:

* PTHH: 3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4(r)

* Theo PTHH cứ: 2 mol O2 phản ứng tạo ra 1 mol Fe3O4

⇒Số mol O2 = x = 0,02 2 = 0,04 (mol)

* Khối lượng oxi cần dùng: m = n M = 0,04 (16 2) = 1,28(g)

b. * PTHH: 2KMnO4(r) K2MnO4(r) + MnO2(r) + O2(k)

* Theo PTHH cứ: 2 mol KMnO4 phản ứng tạo ra 1 mol O2

theo bài vậy: y? mol KMnO4 phản ứng tạo ra 0,04 mol O2

⇒Số mol KMnO4 = y = 0,04 2 = 0,08 (mol )

4,64

0,02( ) 232

Tiết 41 - Bài 27:

Điều chế khớ oxi - Phản ứng phõn huỷ

I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

II Sản xuất khí oxi trong công nghiệp

III Phản ứng phân huỷ

1 Nguyên liệu:

2 Phương pháp điều chế:

3 Thí nghiệm:

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun

nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao như:KMnO4, KClO3 …

Dùng nhiệt độ cao để phân huỷ các hợp chất giàu oxi

* Cách thu khí oxi: - Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ

- Oxi đẩy nước ra khỏi lọ

Bài học đến đây kết thúc.

Kính chúc các Thày, Cô giáo mạnh khỏe Chúc các em học sinh luôn yêu thích

môn hoá học.