KTHKI có ĐA N-V

Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết chúng... Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết chúng.. 2/ Chất nào còn dư trong phản ứng trên?. Tính khối lượng chất dư?. 3/ T

Phòng GD – ĐT Phù Cát

Trường THCS Cát Minh

ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I

MÔM : HÓA HỌC KHỐI 9 – ĐỀ 1 I/ LÝ THUYẾT: ( 7 ĐIỂM )

Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của Axit Sunfuric ( H2SO4 )? Viết PTHH ( 3 điểm )

Câu 2: Hoàn thành chuổi phản ứng sau:

Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4  Fe FeCl3 Câu 3: Có 3 lọ mất nhãn gồm các dung dịch HCl, H2SO4 , NaCl Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết chúng Viết PTHH

II/ BÀI TOÁN: ( 3 ĐIỂM )

Cho 20 gam hổn hợp gồm 2 kim loại Zn và Cu tác dụng với dung dịch HCl ( dư ), sau phản ứng thu được 4,48 lít khí ( ĐKTC )

a/ Viết PTHH

b/ Tính thành phần % các kim loại trong hổn hợp ban đầu?

c/ Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M tham gia vừa đủ trong phản ứng trên?

( Zn = 65 ; Cu = 64 ; H = 1 ; Cl = 35,5 )

ĐÁP ÁN

I/ LÝ THUYẾT:

Câu 1:

- Làm Quỳ tím hóa đỏ ( 0,5 đ )

- Tác dụng với bazơ , viết PTHH ( 0,5 đ )

- Tác dụng với oxit bazơ, viết PTHH ( 0,5 đ )

- tác dụng với kim loại, viết PTHH ( 0,5 đ )

- Tác dụng với muối , viết PTHH ( 0,5 đ )

- Phản ứng của H 2 SO 4 đặc nóng với kim loại ( 0.5 đ )

▲ Chú ý :

- Học sinh không cân bằng PTHH – 0,25 đ

- Học sinh có thể không cần viết tiêu đề , chỉ cần viết đúng PTHH vẫn được điểm

Câu 2:

Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2  ( 0,5 đ )

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2 NaCl ( 0,5 đ )

Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2 H2O ( 0,5 đ )

FeSO4 + Mg  MgSO4 + Fe ( 0,5 đ )

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 ( 0,5 đ )

▲ Học sinh có thể làm cách khác , nếu đúng vẫn được trọn số điểm

Câu 3:

- Dùng Quỳ tím : H2SO4 và HCl hóa đỏ, NaCl không bị đổi màu ( 0,5 đ )

- Dùng thuốc thử BaCl2  chất nào có  trắng là H2SO4 Chất còn lại là HCl ( 0,5 đ )

- PTHH: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2 HCl ( 0,5 đ )

II/ BÀI TOÁN : ( 3 đ )

Chỉ có Zn tác dụng với HCl

a/ Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2  ( 0,5 đ ) b/ 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol ( 0,25 đ ) + ( 0,25 đ )

Số mol H2

2 4

19,6

0, 2 98

== =

H SO

0, 2.65 13

Zn

% Zn = 13.100% 65%

% Cu = 100% - 65% = 35% ( 0,25 đ )

0,5

M

M

▲ Học sinh làm cách khác đúng vẫn được điểm hoàn toàn

Phòng GD – ĐT Phù Cát

Trường THCS Cát Minh

MÔM : HÓA HỌC KHỐI 9 – ĐỀ 2 I/ LÝ THUYẾT: ( 7 ĐIỂM )

Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của kim loại? Viết PTHH ( 2,5 đ )

Câu 2: Hãy viết dãy hoạt động hóa học của kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học? (1đ)

Câu 3: Hoàn thành các PTHH sau: ( 2 đ )

a/ Mg + HCl 

………

b/ Cu + AgNO3 

………

c/ Al2O3 + H2SO4  ……… d/ Na2SO4 + BaCl2  ……… Câu 4: Có 3 lọ mất nhãn gồm các dung dịch NaNO3 , NaCl, NaOH Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết chúng Viết PTHH ( 1,5 đ )

II/ BÀI TOÁN: ( 3 ĐIỂM )

Cho dung dịch NaOH có chứa 12g NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 có chứa 19,6 g H2SO4

1/ viết PTHH

2/ Chất nào còn dư trong phản ứng trên? Tính khối lượng chất dư?

3/ Tính khối lượng muối tạo thành ?

ĐÁP ÁN

I/ LÝ THUYẾT:

Câu 1:

- Tác dụng với Oxi:Viết PTHH ( 0,5 đ )

- Tác dụng với Clo: Viết PTHH ( 0,5 đ )

- Tác dụng với Lưu huỳnh Viết PTHH ( 0,5 đ )

- Tác dụng với Axit Viết PTHH ( 0,5 đ )

- Tác dụng với muối Viết PTHH ( 0,5 đ )

▲ Học sinh chỉ cần viết PTHH mà không nêu tiêu đề vẫn được điểm hoàn toàn

▲ Viết PTHH không cân bằng hoặc cân bằng sai – 0,25 đ

Câu 2 :

- Viết đúng DHĐHH ( 1 đ )

- Sai 1 vị trí , không trừ điểm

- Sai 2  3 vị trí – 0,25 đ

- Sai 4  5 vị trí – 0,5 đ

- Sai 6  7 vị trí – 0,75 đ

- Sai 8 trở lên không cho điểm

Câu 3: a/ Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2O

b/ Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + Cu

c/ Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3 H2O

d/ Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2 NaCl

▲ Cân bằng PTHH sai hoặc không cân bằng mỗi PT – 0,25 đ

Câu 4 :

- Dùng Quỳ tím : NaOH hóa xanh, NaCl và NaNO3 không bị đổi màu ( 0,5 đ )

- Dùng thuốc thử AgNO3  chất nào có  trắng là NaCl Chất còn lại là NaNO3 ( 0,5 đ )

- PTHH NaCl + AgNO3  AgCl  + NaCl ( 0,5 đ )

II/ BÀI TOÁN: ( 3 ĐIỂM )

a/ 2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O ( 0,5 đ ) 0,3 mol 0,2 mol

0,3 mol 0,15 mol 0,15 mol ( 0,5 đ )

 NaOH dư

40

= =

NaOH

2 4

19,6

0, 2 98

== =

H SO

NaOH

n ( dư ) = 0,05 mol ( 0,5 đ )

NaOH

c/ m Na SO2 4 =n M =0,15.142 21,3= g ( 0,5 đ )

▲ Học sinh làm cách khác đúng vẫn được điểm hoàn toàn