T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
Câu 1 (A-09)
Al + 3/2HCl AlCl3 + 3/2H2 Zn + HCl ZnCl2 + H2
x 3/2x y y
27x+119y=14,6 x=0,1
y=0,1 3/2x+y=0,25
p : 4Al + 3O2 2Al2O3 Sn + O2 SnO2
0,1 0,1*3/4 0,1 0,1
nO2 = (0,1*3/4 + 0,1*1) = 0,175 (mol) Vo2 = 0,175*22,4 = 3,92 (lít)
ă ápăánăD
Câu 2 (C -09)
Y ch c ch n có NO(30)
MY=5,18:0,14=37 30(NO)<MY=37< khí còn l i là N2O d dàng có đ c nNO=0,07 nN2O=0,07
X tác d ng naOH d không có khí thoát ra ch ng t không sinh ra NH4NO3
Ta có các quá trình oxi hoá và quá trình kh
Mg=> Mg2++2e Al=>Al3++3e N+5+3e=>NO 2N+5+8e=>N2O
x 2x y 3y 0,21 0,07 0,56 0,07(mol)
Áp d ng b o toàn e ta có h
2x+3y=0,77 x=0,322
24x+27y=8,862 y=0,042
%mAl=(0,042.27):8,862=12,8%
ă ápăánăB
Câu 3 (C ă-14):
Mn+7 +5e=>Mn+2
0,15 0,75
2Cl- =>Cl2 +2e
0,75 0,375
V y V=0,375.22,4=8,4 lít
ă ápăánăC
Câu 4 (C -12)
Ch n m =32 gam => X = 32 : (0,25.4).n = 32n => n =2 => Cu
ă ápăánăA
Câu 5 (B-07)
n Fe = 6,72/56 = 0,12 mol , n H2SO4 = 0,3 mol
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Ban đ u 0,12 0,3
Ph n ng 0,1 0,3 0,05
K t thúc 0,02 0 0,05
Có ph n ng :
Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4
Ban đ u 0,02 0,05
Ph n ng 0,02 0,02 0,06
K t thúc 0 0,03 0,06
B O TOÀN ELECTRON
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo các bài gi ng “B o toàn electron” thu c Khóa h c Luy n thi
THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th y Lê ng Kh ng) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra,
c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c
tr c bài gi ng “B o toàn electron” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.
Trang 2V y có 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4
ă ápăánăA
Câu 6 (A-07)
S mol c a Fe,Cu là : 0,1 mol
S đ cho electron :
T ng s mol e cho : 0,2 + 0,3 = 0,5 mol
H n h p khí thu đ c g m NO , NO2 có s mol t ng ng là a , b, d a vào s đ d ng chéo a : b = 1 :
1
S đ nh n e :
N+5 + 3e N+2
N+5 + 1e N+4 3a < a a< a
T ng s mol e nh n : 3a + a = 4a
T ng s e cho = T ng s e nh n
4a = 0,5 a = 0,125 mol T ng s mol hai khí : 0,25 mol T ng th tích khí : 0.25.22,4 = 5,6 lít
ă ápăánăB
Câu 7 (A-08)
n NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol , g i x , y là s mol c a Fe(NO3)3 , H2O
(Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
x 0,06 y
11,36 2y.63 242x 0,06.30 18.y
Theo đ nh lu t b o toàn nguyên t :N 3x + 0,06 = 2y
x = 0,16 mol , y = 0,27 m Fe(NO3)3 = 242.0,16 = 38,72 gam
ă ápăánăA
Câu 8 (C -08)
Trong c quá trình có s thay đ i s oxi hóa nh sau
Fe =>Fe2+ +2e
0,1 0,2
S =>S+4 +4e
0,075 0,3
O2+4e=>2O
2-0,125 0,5
V y V=0,125.22,4=2,8 lít
ă ápăánăA
Câu 9 (A-13)
t s mol Fe = a, X = b, hoá tr c a X là n
Ta có: 56x + X.b = 1,805 (*)
2x + nb = 0,0475.2 = 0,095
3x + nb = 0,04.3 = 0,12
Suy ra: x = 0,025, nb = 0,045
T đó: b = 0,045/n
Thay vào (*) đ c X = 9n V y n = 3, X = 27 là kim lo i Al
ă ápăánăB
Câu 10 (B-08)
nMg = 0,09 mol ne(cho) = 0,18 mol (nh m)
nNO = 0,04 mol ne(nh n) = 0,12 mol (nh m)
ne(cho) > ne(nh n) Trong dung d ch có t o thành NH4NO3
n(NH4NO3) = (0,18 – 0,12)/8 mol
mmu i khan = m(Mg(NO3)2) + m(NH4NO3)
= (24 + 62*2)*0,09 + 80*(0,18 – 0,12)/8 = 13,92 gam
ă ápăánăB
Trang 3T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 3 -
Câu 11 (C -10) nMg 0,28; nMgO 0,02
Nhân thây: m Mg(NO3)2 = 44,4 gam < 46 gam Trong mu i khan g m Mg(NO3)2 và NH4NO3
n NH4NO3 =
80
4 , 44
46
= 0,02 mol
́p d ng b o toàn electron: nMg.2 = nNH4NO3.8 + nX Sô e trao đôi
0,28.2 = 0,02.8 + 0,04 Sô e trao đôi Sô e trao đôi = 10 (N2)
ă ápăánăC
Câu 12 (C -11) S mol elec Zn nh ng=0,2.2=0,4 mol
S mol elec N2 nh n là 0,02.10=0,2 mol<0,4
V y nNH4NO3=(0,4-0,2)/8=0,025 mol
ă ápăánăD
Câu 13 (A-11) :
+ Ph n 1: n H2 = 0,035 +Ph n 2: h n h p kim lo i Y là Al d và Fe
K 1/2H2 K 1/2H2
a -1/2a (I) a -1/2a
Al 3/2H2 Al 3/2H2
y -3/2y a -3/2a
Ta có 1/2a + 3/2a = 0,488/22,4 a = 0,01
Th a = 0,01 vào (I) 1/2a + 3/2y = 0,035 y = 0,02
n Al trong h n h p Y = y – a = 0,02 – 0,01 = 0,01
Al 3/2H2
0,01 -0,015
n H2 do Fe t o ra = 0,025 – 0,015 = 0,01 = nFe
V y kh i l ng m i kom lo i trong m i ph n là
m Al = 0,02.27 = 0,54 ; m K = 0,01.39 = 0,39 ; m Fe = 0,01.56 = 0,56G
ă ápăánăC
Câu 14 (A-09)
S mol Fe=0,12(mol) s mol HNO3=0,4 (mol)
Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
0,1 0,4 0,1 0,02 0,04
Fe(NO3)3 d =0,1-0,04=0,06(mol) Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2
0,03 0,06 mCu=0,03.64=1,92(g)
ă ápăánăA
Câu 15 (B-07)
Tr ng h p 1 : n Cu = 0,06 mol , n HNO3 = 0,08 mol
HNO3 H+ + NO3-
0,08 0,08 0,08
3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+
+ 2NO + 4H2O
Ban đ u 0,06 0,08 0,08
Th tích c a NO : V1 = 0,02.22,4 = 4,48 lít
Tr ng h p 2 : n Cu = 0,06 mol , n HNO3 = 0,08 mol , n H2SO4 = 0,04 mol
T ng s mol H+ : 0,18 mol , s mol NO3- : 0,08 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+
+ 2NO + 4H2O
Ban đ u 0,06 0,16 0,08
Th tích khí thu đ c : V2 = 0,04.22,4 = 8,96 lít
V2 = 2V1
ă ápăánăB
Câu 16 (A-08)
n HNO3 = 0,8.0,1 = 0,08 mol , n H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol , n Cu = 3,2 / 64 = 0,05 mol
Trang 4 T ng s mol H+
: 0,08 + 0,04 = 0,12 mol 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+
+ 2NO + 4H2O
Ban đ u 0,05 0,08 0,12
Tính theo H+
n NO = 2/8 n H+ = 0,12.2/8 = 0,03 mol V NO = 0,03.22,4 = 0,672 lít
ă ápăánăD
Câu 17 (B-10)
Ph ng trình ion thu g n:
0,3( ) ; n 2 2.0, 6 1, 2( ) ; n 2 2.0,9 1,8( )
Cu
n mol n mol n mol
3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1)
0,3 0,8 0,2 0,2
3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + NO + 2H2O (2)
0,6 1,0 1,0 0,2
T (1), (2) nNO = 0,4 mol V = 8,96 lít
ă ápăánăB
Câu 18 (A-11)
n Cu = 0,12 ; nHNO3 = 0,12; nH2SO4= 0,1 ∑nH+
= 0,32 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+
+ 2NO + 4H2O 0,12 -0,32 0,08 -0,12
Dung d ch sau p có 0,12 mol Cu2+
; 0,1 mol SO42- ; và (0,12 – 0,08) = 0,04 mol NO3
m mu i = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam
ă ápăánăA
Câu 19 (C -10)
Ta có : n
H = 0,08 mol ; n
-3
NO = 0,28 mol; n 2
Cu = 0,1 mol
Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO + 2H2O
0,02 0,08 0,02
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
0,01 0,02
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
0,1 0,1 0,1
a - 0,13.56 + 0,1.64 = 0,92a a = 11
ă ápăánăD
Câu 20 (B-09)
-nCu2+ = 0,16; nNO3- = 0,32 ; nH+ = 0,4 Kim lo i d mu i Fe2+
3Fe + 2NO3- + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (2)
0,15 < - 0,4 -> 0,1 0,16 < 0,16 -> 0,16
m – 0,15.56 (1) + mt ng(2) = 0,6m m = 17,8 g và V = 0,1.22,4 = 2,24 lít
ă ápăánăC
Câu 21 (A-11)
kh i l ng Fe = 0,3m gam và kh i l ng Cu = 0,7m gam
Sau ph n ng còn 0,75m gam Fe ch ph n ng 0,25m gam; Fe d v y sau ph n ng ch thu đ c mu i
Fe2+
nHNO3 = 0,7 ; n(NO + NO2) = 0,25
Fe(NO3)2 = 0,25m/56
Áp d ng b o toàn nguyên t N : nN/mu i = nN/axit – nN/khí
2(0,25m/56) = 0,7 – 0,25
V y m = 50,4 gam
ă ápăánăA
Câu 22.
S n ph m oxi hóa l n đ u có th g m các oxit s t và s t có d nh ng không nh h ng đ n k t qu
Các ph n ng v i HNO3d đ u cho mu i s t III nitrat
Trang 5T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 5 -
Ta nh n th y t t c Fe ban đ u b oxi hóa thành Fe+3
, còn N+5 b kh thành N+2, O2 b kh thành 2O–2
nFe = 0,728 / 56 = 0,013
nO = (1,016 – 0,728) / 16 = 0,018
G i n là s mol khí NO bay ra
Ta có ph ng trình b o toàn electron là
3n + 0,018.2 = 0,013.3 n = 0,001 mol;
VNO = 0,0224 lít = 22,4 ml
ă ápăánăB
Câu 23.
đây các oxit đ u có kim lo i đ t s oxi hóa cao nh t, sau khi nhôm đ y các kim lo i ra r i tác d ng
HNO3d thì các kim lo i đó l i đ t s oxi hóa cao nh t Nh v y toàn b electron nh ng đ u có ngu n
g c t Al
Th c ch t các oxit ch đóng vai trò trung gian cho quá trình cho và nh n electron c a Al và N
nAl = 0,81/27 = 0,03 mol
Al Al3+
+ 3e
N+5 + 3e N+2
3nAl = 3nNO nNO = nAl= 0,03 VNO = 0,672 lít
ă ápăánăD
Câu 24.
Ta có: nAl = nFe = 8,3 / (56 + 27) = 0,1
t nb c nitrat = x mol và nđ ng nitrat = y mol
Ch t r n A g m 3 kim lo i: Fe, Ag, Cu Fe ch a ph n ng ho c còn d H n h p hai mu i h t
Quá trình oxi hóa:
Al Al3+ + 3e; Fe Fe2+ + 2e;
T ng s mol e nh ng là 0,5 mol
Quá trình kh :
Ag+ + 1e Ag; Cu2+ + 2e Cu; 2H+ + 2e H2;
nkhí = 1,12/22,4 = 0,05 mol
T ng s e mol nh n b ng (x + 2y + 0,1)
Theo đ nh lu t b o toàn electron, ta có ph ng trình:
x + 2y + 0,1 = 0,5 (1)
M t khác, ch t r n B không tan là Ag: x mol; Cu: y mol
Gi i h (1), (2) ta đ c: x = 0,2 mol; y = 0,1 mol
[AgNO3] = 0,2/0,1 = 2,0M; [Cu(NO3)2] = 0,1/0,1 = 1,0M
ă ápăánăB
Câu 25.
t nMg = x mol; nAl = y mol Ta có:
24x + 27y = 15 (1)
Quá trình oxi hóa:
Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e
T ng s mol e nh ng b ng (2x + 3y)
Quá trình kh :
N+5 + 3e N+2 2N+5 + 2.4e 2N+1
N+5 + 1e N+4 S+6 + 2e S+4
T ng s mol e nh n b ng 1,4 mol
Theo đ nh lu t b o toàn electron:
Gi i h (1), (2) ta đ c: x = 0,4 mol; y = 0,2 mol
%Al, %Mg = 36%, 64%
ă ápăánăB
Câu 26.
Trang 6Khí C là h n h p H2S và H2; ch t r n D là S d do ph n ng không hoàn toàn t C và D thu đ c SO2
và H2O K t qu cu i cùng c a quá trình ph n ng là Fe và S nh ng e, còn O2 thu e
H2S và H2 ch là s n ph m trung gian K t qu này không ph thu c hi u su t ph n ng l u hóa s t
Fe Fe2+ + 2e S S+4 + 4e
nFe = 60/56 = 15/14
nS = 30/32 = 15/16
G i s mol O2 là x mol
O2 + 4e 2O–2
Ta có: 4x = 2.15/14 + 4.15/16 x = 165/112
V = 22,4.165/112 = 33 lít
ă ápăánăC
Câu 27.
Khi cho kim lo i ho c h n h p kim lo i tác d ng v i dung d ch axit HNO3 t o h n h p 2 khí NO và NO2 thì s mol e nh n là ne = 0,01.3 + 0,04 = 0,07
C 1 mol e nh n thì t o 1 mol ion nitrat vì l ng ion nitrat b ng l ng đi n tích trong ion kim lo i, t c là
mmu i = mkl + mnitrat = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam
ă ápăánăD
Câu 28.
m gam Fe + O2 3 gam X 0,025 mol NO
Cho e: Fe Fe3+ + 3e
nFe= m/56 ne = 3m/56
Nh n e: O2 + 4e 2O2–; N+5 + 3e N+2
Vì b o toàn kh i l ng nên mO = 3 – m nO = (3 – m) / 16
56 =
2(3 m)
16 + 0,025.3
m = 2,52 g
ă ápăánăA
Câu 29.
Theo (1): S mol e c a M cho b ng s mol e c a H+ nh n t o thành H2;
Theo (2): S mol e c a M cho b ng s mol e c a N+5 nh n đ t o thành NO
V y s mol e nh n c a H+ b ng s mol e nh n c a N+5
2H+ + 2e H2 và N+5 + 3e N+2
nkhí hidro = 0,15 mol nNO = 2.0,15.3 = 0,1 mol
VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít
ă ápăánăA
Câu 30.
Ta có: MX = 9,25.4 = 37 là trung bình c ng kh i l ng phân t c a hai khí N2 và NO2 nên:
S mol N2 và NO2 b ng nhau và b ng 0,04
T ng s mol e nh n = 0,04 + 0,04.10 = 0,44 mol
Kim lo i nh ng bao nhiêu electron thì c ng nh n b y nhiêu g c ion nitrat đ t o mu i
B o toàn nguyên t N ta có nacid (p ) = ne + 2nkhí nit + nnit đioxit = 0,44 + 0,08 + 0,04 = 0,56 mol
[HNO3] = 0,56/2 = 0,28 M
ă ápăánăA
Giáo viên: Lêă ngăKh ng
Ngu n: Hocmai.vn