Dap an dai cuong kim loai

-Tinh th l păl ngătâmădi n:ăCa,ăSr,ăAl…... -Tinh th l păl ngătâmădi n:ăCa,ăSr,ăAl….... 5ăCó.Th aămãnăc ă3ăđi uăki n... Dung d ch H2SO4 loãng... ch ngăc tăth ng... Sai.Vì không có dung dc

Câu 1: Nh ngănh năxétăđúngăc aădãyăđi năhóa:

-Kimălo iăcàngăv ăbênătraiăthìăcàngăho tăđ ng,ăcácăionăc aăkimălo iăđóăcóătínhăoxiăhóa càngăy u

- Kimălo iăkhôngătácăd ngăv iăn căđ yăđ căkimălo iăđ tăbênăph iă(đ ngăsau)ăraăkh iădunungăd chă

mu iă:ăVíăd ăăFe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu

- Kimălo iăđ tăbênătráiăhiđroăđ yăđ căhiđroăraăkh iădungăd chăaxităkhôngăcóătínhăoxiăhóa

Víăd ă:ăFeă+2HCl - > FeCl2 + H2

- Ch ănh ngăkimălo iăđ uădãyăm iăđ yăđ căhiđroăraăkh iăn c

Víăd :ăNaă+ăH2O - > NaOH + H2

áp án: B

Câu 2: Nh ngănh năxétăđúng

(1) úng:ăZnă+ăCu2+ Zn2+ + Cu

(2)ăđúngăvíăd :ăCaă+ăH2O Ca(OH)2 + H2 , CaO + H2O - > Ca(OH)2,

(3) sai : Na + CuSO4 + H2O Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2

(4)ăđúngătrongă1ăchuăkìătheoăchi uăt ngăd năđi nătíchăh tănhânăbánăkínhănguyêăt ăt ngăd n

áp án: B

Câu 3: Phát bi uănàoăsauăđâyăkhông đúng?

A Kim lo i càng m nhăthìăđ âmăđi n càng l n.Sai kim lo i càng m nh thì đ m đi n càng

nh

B Kim lo i ch th hi n tính kh trong các ph n ng hoá h c úng vì kim lo i có kh n ng

nh ng electron

C Nguyên t kim lo i có ít electron l p ngoài cùng. úng h u h t các kim lo i ch có t 1e đ n 3e l p

ngoài cùng

D Các phân nhóm ph c a b ng HTTH ch g m các kim lo i ún

áp án: A

Câu 4: Phát bi u đúng

(1) úngăSGKă10

(2)ă úngătrongăb n tu n hoàn

(3)ă úng

(4)ă úngăSGKă10

áp án: D

Câu 5: Nh ng phát bi uăđúng

(a) úngăcácăemăcóăth vi tăcácăph ngătrìnhăminhăh đ hi uărõăh n

(b)ă úngăvíăd các kim lo i ki m

(c) Sai ví d Na + CuCl2 + H2O NaCl + Cu(OH)2 + H2

(d)ă úngăTrongăm t chu k các nguyên t kim lo i có bán kính nguyên t l năh năphiăkim

áp án: B

Câu 6: Nh ng phát bi uăđúngălà

1, Trong nguyên t kim lo i, các electron l p ngoài cùng liên k t v i h t nhân y u nh t

3, Trong dãy các kim lo i Al, Cu, Au thì Cu là kim lo i có tính d năđi n t t nh t

4, So v i các phi kim cùng chu k , các kim lo iăth ng có bán kính nguyên t l năh n

( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)

Các bài t p trong tài li uănàyăđ c biên so n kèm theo các bài gi ngă“ iăc ngăkimălo i” thu c Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th yăV ăKh c Ng c) t iăwebsiteăHocmai.vnăđ giúp các B n ki m tra,

c ng c l i các ki n th căđ c giáo viên truy năđ t trong bài gi ngăt ngă ng.ă s d ng hi u qu , B n c n h c

tr c bài gi ngă“ iăc ngăkimălo i - ” sauăđóălàmăđ yăđ các bài t p trong tài li u này

5, Các tính ch t v t lý chung c a kim lo i là tính d o, tính d năđi n, tính d n nhi t và tính ánh kim

đ u do các electron t do trong tinh th kim lo i gây ra

6, T t c các nguyên t trong các phân nhóm ph c a b ng tu n hoàn các nguyên t Hóa h căđ u là các kim lo i

áp án: B

Câu 7: Ph ngătrìnhăph n ng

Na + H2O NaOH + 1/2H2

Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2

K + H2O  KOH + 1/2H2

áp án: D

Câu 8: Các ki u m ng tinh th

-Tinh th l păph ngătâmăkh i : Li, Na, Kă,ăRb,ă…

-Tinh th l păl ngătâmădi n:ăCa,ăSr,ăAl…

- Tinh th l căph ng:ăBe,ăMg…

áp án: C

Câu 9: Các ki u m ng tinh th

-Tinh th l păph ngătâmăkh iă:ăLi,ăNa,ăKă,ăRb,ă…

-Tinh th l păl ngătâmădi n:ăCa,ăSr,ăAl…

- Tinh th l căph ng:ăBe,ăMg…

áp án: C

Câu 10: Sáp s p theo chi uăt ngăd năđ c ng là

Cs < Cu < Fe < W < Cr

Ta luôn nh r ngăCrălàmăkimălo i c ng nh t và kim lo i ki m là kiêm lo i m m có th dùngădaoăđ c t

đ c

áp án: B

Câu 11:

Kim lo i d năđi n t t nh t là: Ag

Kim lo iăcóăđ c ng cao nh t là Cr

Kim lo i m m là các kim lo i ki m

Các em có th xem l iăsachăgiáoăkhoaăđ hi uăraăh n

áp án: D

Câu 12: Kim lo i trong dãy có nhi tăđ nóng ch y th p nh t là Cs

Trong sách giáo khoa nêu r t rõ a không mu n gi i thích nhi u

áp án: A

Câu 13: Tính Ch tăđ iăl ng bi n thiên theo chi uăt ngăd n c aăđi n tích h t nhân nguyên t là

+Bán kính nguyên t t ng

+Tính ch t c u kim lo i

+ Tính phi kim

+ Nguyên t kh i

áp án: D

Câu 14: Phát bi uăđúng

(1)đúngăvíăd : Mg ( Z= 12) : 1s2

2s22p63s2

Ca ( Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2

Na ( Z= 11) : 1s22s22p63s1

(2)ăăđúngă

(3)ăđúngCóăbaăki uăm ngătinhăth ăkimălo iăđ cătr ngălàăl păph ngătâmăkh i,ăl păph ngătâmădi nă vàăl căph ng

(4)ăđúngăLà liên k t hóa h c hình thành b i l căhútăt nhăđi n gi aăionăd ngăkimălo i n m các nút

m ng tinh th và các electron t do di chuy n trong toàn b m ngăl i tinh th kim lo i

Ionăd ngăkimălo i

áp án :D

Câu 1 5: dãnăđi n c a chúng gi m d n theo th t : Ag > Cu > Au > Al > Fe

áp án: A

Câu 16:

Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n

i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)

i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)

i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch t đi n ly

(1)ăCó.Th aămãnăc ă3ăđi uăki n

(2)ăKhông.Thi uă1ăc c

(3)ăKhông.Thi uă1ăc c

(4)ăKhông.Thi uă1ăc c

(5)ăCó.Th aămãnăc ă3ăđi uăki n

(6)ăKhông.Thi uă1ăc c

áp án: C

Câu 17: d n nhi t c a kim lo i gi m d n theo th t : Ag > Cu > Al > Zn > Fe

áp án: B

Câu 18: c ngăc a kim lo iăt ngăd nălà:ăNaă<ăKă<ăMoăđ c ng ph thu c vào m ng tinh th c a kim

lo i

áp án: B

Câu 19: Tính ch t v t lý c a các kim lo i

-D năđi n và d n nhiêt Ag > Cu > Al > Fe

- T kh i Os > Ag > Fe > li

- Nhi tăđ nóng ch y W > Al > Hg

- Tính c ng Cr > Fe > Cu > Fe > Cs

áp án: D

Câu 20: Phát bi uăđúng

(1) úng:ăTheoăchi uăt ngăd năđi n tích h t nhân các kim lo i ki m th có nhi tăđ nóng ch y gi m

d n

(2)Sai: Kim lo i Mg có ki u m ng tinh th l căph ng

(3) Sai : vì Be không tác d ng v iăn c nhi tăđ th ng

(4)ă úng

(5)ă úng:ăTrongăcôngănghi pănhômăđ c s n su t t qu ng boxit b ngăph ngăphápăđi n phân nóng ch y

(6)ăSai:ăAl,ăFe…Th đ ng trong HNO3, H2SO4đ c ngu i

áp án: A

Câu 21: Ph ngătrìnhăph n ng

(a) Cu + HCl không ph n ng

(b) Cu + KNO3 không ph n ng

(c) Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4

(d) Cu + HCl + KNO3 CuCl2 + KCl + NO + H2O

áp án: A

Câu 22: Cho Các ph n ng:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 + NaCl

Zn(OH)2 + KOH K2ZnO2 + H2O

K2ZnO2 + 2HCl Zn(OH)2 + 2KCl

Al + 3HCl AlCl3 + 1,5H2

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + KOH KAlO2 + H2O

KAlO2 + 2HCl  Al(OH)3 + 2KCl

X là Zn ho c Al

áp án: A

Câu 23:

Ta có: X

3 2

3 2

3 2

Zn(NO ) Fe(NO )

Zn

Cu(NO )

Cu Ag











áp án: C

Câu 24: X Ph n ngăđ c v i HCl không tác d ng v i NaOH và HNO3đ c nguôi

Fe + 2HCl FeCl2

Fe th đ ng trong HNO3đ c ngu i và không ph n ng v i NaOH

Y ph n ngăđ c vói HCl và HNO3đ c ngu i và không ph n ng v i NaOH

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Z tác d ng v i HClăvàăNaOHănh ngăkhôngătácăd ngăv iăHNO3đ c nguôi

Al + HCl AlCl3 + H2

Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2

áp án: B

Câu 25:Cho hai thanh s t b ng nhau:

-Thanh 1 nhúng vào a mol AgNO3 : Fe + 2AgNO3 - > Fe(NO3)2 + 2Ag

-Thanh 2 nhúng vào a mol Cu(NO3)2 : Fe + Cu(NO3)2 - > Fe(NO3)2 + Cu

Kh iăl ng thanh 2 sau ph n ng nh h năkh iăl ng thanh 1 sau ph n ng vì kh iăl ng Ag bám vào

áp án: B

Câu 26: Gi s X là Fe còn M là Cu

Fe + CuCl2 - > FeCl2 + Cu

Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2

Tính oxi hóa c a các ion kim lo i là : Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

áp án: D

Câu 27: Br2oxiăhóaăđ c Fe2+

t o thành Fe3+

Cl2oxiăhóaăđ c Br- t o thành Br2

=>Tính oxi hóa c a Cl2 m nhăh năFe3+

theo tính ch t b c c u

áp án: D

Câu 28: Ph ngătrìnhăph n ng

(2)Fe + Cl2 - > FeCl3

(4) FeCl3 + Na2CO3 + H2O -> Fe(OH)3 + NaCl + CO2

áp án: A

Câu 29: Ta có: Fe3O4 + 8HCl - > 2FeCl3 + FeCl2 + H2Oăthăđ c dung d ch X nh làăHClăvùaăđ nha:

Ch t ph n ng v i dung d ch X là : Cu, Mg,AgNO3,Na2CO3.NaOH, NH3

áp án: D

Câu 30: Ph ngătrìnhăph n ng:

(1) 2Fe + 2I2 ă2FeI2

(2)ă3Fe(d )ă+ă8HNO3(l)ă ă3Fe(NO2)2 + 2NO + 4H2O

(3)AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag

(4) 2AlCl3 + 3Na2CO3 ăAl2(CO3)3 + 6NaCl : Sai AlCl3 + Na2CO3 + H2O - > Al(OH3) + NaCl + CO2

(5) FeO + 2HNO3(l)ă ăFe(NO3)2 + H2O

(6) NaHCO3 + Ca(OH)2 ăCaCO3 + NaOH + H2O

(7) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2

áp án: D

3 3

Cu Fe(NO )



áp án: A

Câu 32: Kh ngăđ nhăđúngălà:

(1)đúngăCuă+ăăFe2(SO4)3 - > CuSO4 + 2FeSO4

(2)ăđúng (3) sai : AgNO3 + Fe(NO3)2 - > Fe(NO3)3 + Ag (4)ăđúng:ătheoădãyăđi n hóa

áp án: B

Câu 33: Th c hi n các ph n ng sau:

(1) Fe +HNO3 Fe(NO3)2 + NO + H2O

(2) Fe(NO3)2 + HCl FeCl3 + NO + H2Oăđúng

(3) Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag

(4) Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3+ăAgăđúng

(5) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O đúng

(6) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2Ođúng

áp án: A

Câu 34: Ph ngăphápănhi tăluy n

- Ph ngăphápănhi tăluy năđ că ngăd ngăr ngărãiătrongăcôngănghi păđ ăđi uăch ănh ngăkimălo iăcóăđ ă

ho tăđ ngăhóaăh cătrungăbìnhănh ăZn,ăCr,ăFe,ăSn,ăPb,…

- C ăs ăc aăph ngăphápănàyălàăkh ănh ngăionăkimălo iătrongăcácăh păch tă ănhi tăđ ăcaoăb ngăcácăch tă

kh ăm nhănh ăC,ăCO,ăH2ho căAl,ăkimălo iăki măho căki măth

Ví d :

PbO + C Pb + CO

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

WO3 + 3H2 W + 3H2O

TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl

V2O5 + 5Ca 2V + 5CaO

Cácăph nă ngădùng kimălo iăki măvàăkimălo iăki măth ălàmăch tăkh ăđ uăph iăth căhi nătrongămôiătr ngă khíătr ăho căchânăkhông

- Tr ngăh păqu ngălàăsunfuaăkimălo iănh ăCu2S, ZnS, FeS2…thìăph iăchuy năsunfuaăkimălo iăthànhăoxită kimălo i.ăSauăđóăkh ăoxităkimălo iăb ngăch tăkh ăthíchăh păVíăd ăv iăZnS:

2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2

ZnO + C Zn + CO

- iăv iăkimălo iăkhóănóngăch yănh ăCr,ăng iătaădùngăAlălàmăch tăkh ă(ph nă ngănhi tănhôm).ăPh nă ngă nhi tănhômăt aănhi tăm nh,ăl ngănhi tăt oăraăđ căs ăd ngăđ ăđunănóngăch yăCr2O3,ănh ăv yăgi măđ că chiăphíăchoănhiênăli u:

Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3

- iăv iănh ngăkimălo iăkémăho tăđ ngănh ăHg,ăAgăch ăc năđ tăcháyăqu ngăc ngăthuăđ căkimălo iămàă khôngăc nădùngăch tăkh

HgS + O2 Hg + SO2

áp án: C

Câu 35: dãy đi u ch b ng ph ng pháp th y luy n và đi n phân là

Ph ng pháp th y luy n: FeSO4 + Zn ZnSO4 + Fe

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

B ngăp ngăphápăđi n phân: CuSO4 Cu + O2 + H2SO4

FeSO4 Fe + O2 + H2SO4

áp án: C

Câu 36:

0

2

2

FeCl

ZnCl











Vì CuCl2 và ZnCl2T oăph cătanăv iăNH3nênăkhôngăt oăk tăt a

áp án: D

Câu 37:

Chúăýă:ăTrongăpinăđi n hóa anot là c c âm còn catot là c căd ngă(ng c v iăđi n phân)

Trongăpinăđi n hóa kim lo i y u là c căd ngă(catot)ăvàăH2 thoát ra t c căd ng(catot)

Doăđóămu n khí thoát ra bên Zn thì Zn ph i là kim lo i y uăh n

Cácătr ng h păđúngă:ăZnă– Mg; Zn – Al

áp án: B

Câu 38:

A Xăcóăđ d năđi n l năh năsoăv i Cu (Sai)

B X là kim lo i nh h năsoăv i H2O. (Sai)

C X tan trong c dung d ch HCl và dung d ch NH3 (Sai)

D Feăđ c t o ra khi nung h n h p g m Fe2O3 v i X nhi tăđ cao (Chu n)

D dàng mò ra X là Al

áp án: D

Câu 39 :

1; Các kim lo iăNaăvàăBaăđ u là kim lo i nh (Sai – Ba không nh )

2; c ng c a Cr> Al(Chu n)

3;Cho K vào dung d ch CuSO4 t oăđ c Cu (Sai)

4;V đ d năđi n: Ag>Cu>Al(Chu n)

5; Có th đi u ch Mg b ng cách cho khí CO kh Mg nhi tăđ cao.(Sai)

áp án: D

Câu 40:

A Dung d ch FeCl3. Dùngăd ăăch có Ag còn l i

B Dung d ch HNO3đ c ngu i Fe không tác d ng

C Dung d ch H2SO4 loãng Cu không tác d ng

D Dung d ch HCl Cu không tác d ng

áp án: A

Câu 41:

Ta có 2a2bc nh ăv y ph n ng là v aăđ

áp án: A

Câu 42:

Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n

i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)

i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)

i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly

áp án: D

Câu 43:

D dàng suy ra M là Cu

A Tính kh theo th t : Fe2+ > M > Ag > Fe3+ Sai vì Cu2Fe3 2Fe2Cu2

B Tính oxi hoá theo th t : Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+ Chu n

C Tính oxi hoá theo th t : M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+ Sai Ag+ m nh nh t

D Tính kh theo th t : M > Ag > Fe2+ > Fe3+ Sai vì Fe2Ag Fe3 Ag

áp án: B

Câu 44:

V pinăđi năhóaă( nămònăđi n hóa) r t nhi u b n nh lung tung,lo n x …

Các b năchúăýă:Trongă nămònăđi n hóa c c anot là c căâmă(ng c v iăđi n phân)

C c âm b nămòn,làăc c c a kim lo i m nh.(quá trình oxh)

Trong dd axit thì H2 thoát ra bên c c (+) kim lo i y u

áp án: D

Câu 45:

Fe(NO3)3 Không th a mãn vì ch có 1 c c

AgNO3 Th aămãnăcácăđkă nămònăđi n hóa

CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 u không th a mãn vì ch có 1 c c

áp án: A

Câu 46:

2

Fe2H Fe H

t dây s t trong khí clo ; Fe 3Cl2 FeCl3

2

ChoăFeăd ăvàoăddăHNO3 loãng ; Fe 3e Fe3 Fe2Fe33Fe2

FeAg Fe  Ag Fe Ag Fe  Ag Cho Fe vào dd KHSO4 Fe2H Fe2H2

áp án: D

Câu 47:

3 đi u ki n đ có n mòn đi n hóa là :có 2 c c – ti p xúc – trong dung d ch đi n ly

Nhúng m t thanh Fe vào dd CuCl2 th a mãn

Nhúng m t thanh Zn vào dd FeCl3 N u Fe3+d ăthìăkhôngăth a mãn

Nhúng m t thanh Fe vào dd AgNO3 th a mãn

Nhúng m t thanh Zn vào dd HClcó l n CuCl2 th a mãn

áp án: A

Câu 48:

A K t t a s t xu t hi n và dung d ch có màu xanh Vô lý.Không có k t t a tr ng nào

D Có khí màu vàng l c c a Cl2 thoát ra Sai

áp án: C

Câu 49:

Có nhi u cách hi u bài toán này.Chúng ta có th hi u theo ki u BTE 2a b

áp án: C

Câu 50:

nămònăđi n hóa vì th aămãnă3ăđi u ki n : Có 2 c c 2 ti p xúc trong dung d ch ch tăđi n li

áp án: A

Câu 51:

Kăđ cóă nămònăđi n hóa là :Có 2 c c – ti p xúc – trong dung d ch ch tăđi n li

N i m t thanh Zn v i m t thanh Fe r iăđ trong không khí m(1); (Chu n)

Th m t viên Fe vào dung d ch ch aăđ ng th i ZnSO4 và H2SO4,loãng(3); (Không)

Th m t viên Fe vào dung d ch H2SO4,loãng(4); (Không)

Th m t viên Fe vào dung d ch ch aăđ ng th i CuSO4 và H2SO4,loãng(5) (Chu n)

áp án: A

Câu 52:

A Cu2+ có tính OXH m nhăh năZn2+

úngăvìătínhăkh c a Zn m nhăh năCu

ZnCu CuZn 

D Zn2+oxiăhóaăđ c Cu Sai CuZn2 không có ph n ng

áp án: D

Câu 53:

Các b năchúăýă3ăđkăc aă nămònăđi n hóa là : Có 2 c c – ti p xúc – trong dung d ch ch tăđi n ly nhé

Các TH th a mãn AgNO3, CuSO4, ZnSO4, Fe(NO3)3,

áp án: C

Câu 54:

: V iăđi n phân c căd ngălàăAnotăn iăx y ra s kh (lo i A) ,C căâmălàăcatotăn iăx y ra s OXH

V iăpinăđi n hóa thì c căd ngălàăcatotă(Kimălo i y u)ăn iăx y ra s kh Anot (c c âm,kim lo i m nh)ăn iă

x y ra s OXH

A Ph n ng đi n c căd ngăđ u là s oxi hóa Cl

Sai

C Ph n ng x y ra kèm theo s phátăsinhădòngăđi n Sai

áp án: B

Câu 55:

Chú ý : V i đi n phân c c d ng là Anot n i x y ra s kh (lo i A) ,C c âm là catot n i x y ra s OXH

V i pin đi n hóa thì c c d ng là catot (Kim lo i y u) n i x y ra s kh Anot (c c âm,kim lo i m nh) n i

x y ra s OXH

A catot x y ra s oxi hóa: 2H2Oă+ă2eă ă2OH

+H2 Sai

B anot x y ra s oxiăhóa:ăCuă ăCu2+ă + 2e Sai

C catot x y ra s kh :ăCu2+ăă+ă2eă ăCuăă úng

D anot x y ra s kh : 2H2Oăă ăO2 + 4H + 4e Sai

áp án: C

Câu 56:

Hai kim lo i trong ch t r n Y là (Cu và Ag)

A Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 Vô lý.Vì có kim lo i Cu nên không th có Fe(NO3)3

B Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 Vô lý.Vì có kim lo i Cu nên không th có Fe(NO3)3

C Fe(NO3)3 và AgNO3 Vô lý.Vì có kim lo i Cu nên không th có Fe(NO3)3

D Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 Th a mãn

áp án: D

Câu 57:

Chú ý : V i đi n phân c c d ng là Anot n i x y ra s kh (lo i A) ,C c âm là catot n i x y ra s OXH

V i pin đi n hóa thì c c d ng là catot (Kim lo i y u) n i x y ra s kh Anot (c c âm,kim lo i m nh) n i

x y ra s OXH

áp án: D

Câu 58:

Hai ch t này là NaOH và NaCl

A ch ngăc tăth ng Tách ch t có nhi tăđ sôi khác nhau (Lo i)

B chi t Tách ch t l ng không tan vào nhau

C ch ngăc t b ng s lôi cu năh iăn C Còn g i là (d iăn c)ăđ l y ch t khí

áp án: D

Câu 59:

YălàăCuăvàăAgădoăđóăcóăngayă 









3

3 2

Fe(NO ) : b

c 2b

2 Cu(NO ) :

2

áp án: D

Câu 60: B

Chúăý:ă3ăđkă nămònăđi n hóa là : có 2 c c – ti p xúc – trong dung d ch ch tăđi n ly

A t mătônăđãăb xâyăx c trong không khí m (Th a mãn)

C t m s tătâyăđãăb xâyăx c trong không khí m (Th a mãn)

D Thanh s t nhúng trong dung d ch CuSO4 (Th a mãn)

áp án: B

Câu 61:

Chú ý : có n mòn đi n hóa thì ph i th a mãn 3 đi u ki n

i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)

i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)

i u ki n 3: Cùng đ c nhúng vào dung d ch ch t đi n ly

bài nói là n mòn hóa h c ,nhi u b n c nhanh nh u hi u là n mòn đi n hóa đ y nha!

Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, NiSO4

áp án: A

Câu 62:

Chú ý : V i đi n phân c c d ng là Anot n i x y ra s kh (lo i A) ,C c âm là catot n i x y ra s OXH

V i pin đi n hóa thì c c d ng là catot (Kim lo i y u) n i x y ra s kh Anot (c c âm,kim lo i m nh) n i

x y ra s OXH

A anot x y ra s kh H2O và catot x y ra s oxi hóa ion Cu2+ Sai

B anot x y ra s oxi hóa H2O và catot x y ra s kh ion Cu2+ Sai

C anot x y ra s oxi hóa Zn và catot x y ra s kh ion Cu2+ úng

D anot x y ra s kh Zn và catot x y ra s oxi hóa ion Cu2+ Sai

áp án: C

Câu 63:

A Trong dung d ch, Fe3+ kh đ c Cu t o thành Cu2+

và Fe2+ Sai.Fe3+ OXH đ c Cu t o thành Cu2+

và Fe2+ 2Fe3Cu2Fe2 Cu2

B Ag+ có tính oxi hóa m nhăh năCu2+

úngă.Theoădãyăđi n hóa

C Cu2+ tác d ngăđ c v i dung d ch H2S t o k t t aămàuăđen.ă úngă 2 2

Cu S  CuS

D Tính oxi hóa c aăcácăionăt ngătheoăth t : Fe2+

, H+, Cu2+, Ag+

úng Theo dãy đi n hóa

áp án: A

Câu 64:

Qu tímăkhôngăđ iămàuăngh aălàămôiătr ng trung tính PH = 7

Chú ý th t đi n phân t i catot : 3 2 2

A.V a h t FeCl3 Lo i vì v n còn H+

B v a h t HCl Lo i vì mu i Fe2+cóămôiătr ng axit PH < 7

C.V a h t CuCl2 Lo i vì v n còn H+

áp án: D

Câu 65:

Do X,Y tan h t trong HCl nên lo i C ngay vì có Cu

Do m1 > m2 nên có 1 kim lo i không b đi n phân

A Na và Mg Lo i vì c hai đ u không b đi n phân

B Zn và Ni Lo i vì c hai đ u b đi n phân

C Cu và Ca Lo i vì Cu không tan trong HCl

áp án: D

Câu 66:

Chú ý : có n mòn đi n hóa thì ph i th a mãn 3 đi u ki n

i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)

i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)

i u ki n 3: Cùng đ c nhúng vào dung d ch ch t đi n ly

(1)ă t dây s t trong khí oxi khô Sai.Vì không có dung dchăđi n ly

(2)ăThépăcácăbonăđ trong không khí m úng

(3)ăNh ngăthanhăk m nguyên ch t vào trong dung dich HCl Sai.Vì ch có 1 c c

(4) kim lo i s t trong dung d ch HNO3 loãng Sai.Vì ch có 1 c c

(5)ănh ngăthanhăFeăvàoădungăd ch FeCl3 Sai.Vì ch có 1 c c

(6)ănh ngăthanhăFeăvàoătrongădungăd ch CuSO4 úng

áp án: C

Câu 67:

Các kim lo i ki m,ki m th ,Al không b đi n phân dung d ch.Doăđóăcóă4ăkimălo iăthuăđ c catot là : Cu , Ni , Fe , Zn

áp án: A

Câu 68:

2

BTDT 2

3

Mg : a

NO : c















0 0,5c a b 2a c 2(a b)

áp án: B

Cau 69: Ph ngăphápăch ngă nănònăkimălo i

-Ph ngăphápăb o v b m t là ph lên b m t kim lo i m t l păs n,ăd u m , ch t d o ho c tráng, m b ng

m t kim lo i khác N u l p b o v b h ,ăkimălo i s b nămòn

-Ph ngăphápăb o v đi n hóa là dùng m t kim lo i có tính kh m nhăh nălàmăv tăhiăsinhăđ b o v v t

li u kim lo i V t hi sinh và kim lo i c n b o v hình thành m tăpinăđi n,ătrongăđóăv tăhiăsinhăđóngăvaiătròă

c c âm và b nămòn

(1)đúng

(2)ăđúng

(3)ăđúng

(4)ăđúng

(5)ăđúng

áp ná: D

Câu 70: S hi năt ngăkhôngăđúng