4 điểm Chọn đáp án đúng Câu 1:Khi cho dd AgNO3 tác dụng với axit nào sau đây sẽ thu đợc kết tủa màu vàng đậm nhất?. Không thay đổi số oxihoá Câu 5: Chất nào sau đây có thể dùng để làm kh
Trang 1Mã ký hiệu
Đ11H-08-KTBKIIL10
Đề thi Bán kì II - Lớp 10-NC
Năm học 2008-2009 Môn thi: hoá học Thòi gian làm bài : 60 phút ( Đề này gồm 2 phần: trắc nghiệm 20 câu tự luận 3 câu, tổng 2 trang)
I-phần trắc nghiệm.( 4 điểm)
Chọn đáp án đúng
Câu 1:Khi cho dd AgNO3 tác dụng với axit nào sau đây sẽ thu đợc kết tủa màu vàng đậm nhất?
A dd HF B dd HI C dd HBr D dd HCl Câu 2: Phản ứng nào sau đây chứng minh HCl có tính khử:
A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O C 4 HCl +MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
B 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 D 2 HCl +Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
Câu 3: Hoà tan 11.2 gam kim loại Fe trong 200 g dd HCl 7,3%( lợng axit vừa đủ) Khối lợng của dd muối sau phản ứng:
A 252 g B 504 g C 126 g D 210.8g
Câu 4: Phân tử Cl2 đóng vai trò gì trong phản ứng với NaOH?
A Chất khử B Chất oxi hoá
C Vừa khử vừa oxi hoá D Không thay đổi số oxihoá
Câu 5: Chất nào sau đây có thể dùng để làm khô khí hiđro clorua:
A NaOH rắn B P2O5
C Axit sunfuric đặc D H2SO4 loãng
Câu 6: Thể tích khí clo cần cho phản ứng với kim loại M bằng 1,5 lần lợng khí sinh ra khi cho cùng một lợng kim loại đó tác dụng hoàn toàn với dd HCl d Khối lợng muối clorua sinh ra trong p với clo gấp 1,2795 lần lợng muối sinh ra trong p với dd HCl Kim loại M
là :
A Mg B Ag C Al D Fe
Câu 7: Trong dãy các chất dới đây, dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng đợc với clo:
A Na, H2, N2 B dd NaOH, dd NaBr, dd NaI
C Fe, K, O2 D dd KOH, H2O, dd KF
Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 A B AgCl Hãy xác định A, B phù hợp với sơ đồ trên:
A NaCl, NaOH B NaCl, HCl C NaCl, AgNO3 D HCl, NaCl
Câu 9: Trong 4 hỗn hợp dới đây, hỗn hợp nào là nớc Javen
A NaCl + NaClO + H2O B NaCl + NaClO3 + H2O
C NaCl + NaClO2 + H2O D NaCl + HClO + H2O
Câu 10: Trong các tính chất sau, tính chất nào khong phải là chung cho các halogen?
A Nguyên tử chỉ có khả năng kết hợp với một electron
B Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron
C.Tạo ra với hiđro hợp chất có liên kết phân cực
D.Có số oxihoá -1 trong mọi hợp chất
Câu 11: Có 3 dd đựng riêng biệt trong 3 lọ là: NaCl, NaBr, NaI Thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết đợc từng dd trong mỗi lọ:
A Dùng quỳ tím ẩm B Dùng dd AgNO3
C Dùng khí clo D Cả B và C
Câu 12: Axit nào là axit yếu trong số các axit sau:
A.HCl B HI C HBr D HF
Câu 13: Dãy nào sau đây gồm các axit phản ứng đợc với Zn tạo ra khí H2 ?
A HCl, H2SO4 đặc, nóng B HNO3 , H2SO4(loãng)
C HCl , H2SO4(loãng) D HCl, HNO3
Câu 14: Trong các nhóm chất dới đây, nhóm chất nào tác dụng đợc với CO2 của không khí:
A KClO3 , NaClO B KClO3 , CaOCl2
C NaClO , CaOCl2 D KClO3 , NaClO , CaOCl2
Câu 15: Từ các chất MnO2, KClO3, H2SO4, HCl, NaCl ta có thể điều chế đợc số lợng các khí và hơi là bao nhiêu ?
A 5 B 4 C 6 D 3
Câu 16: Sục hết một lợng khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đun nóng, ta thu đợc 1,17 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr và NaI đã phản ứng là
A 0,10 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D.1,50 mol
Trang 2Câu 17: Cho 12,1 g hỗn hợp 2 kim loại A, B có hoá trị (II) không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 0, 2 mol H2 Hai kim loại đó là
A Ba và Cu B Mg và Fe C Mg và Al D Fe và Zn
Câu 18: Có 2 dung dịch axit HCl có nồng độ 10% và 3% Để thu đợc dung dịch HCl mới
có nồng độ 5% thì phải trộn chúng theo tỷ lệ khối lợng là:
A 2 : 3 B 2 : 2 C 2 : 5 D 3 : 2
Câu 19: Dùng bình thuỷ tinh có thể chứa đợc các dung dịch axit trong dãy nào dới đây
A HCl, H2SO4, HF, HNO3 C H2SO4, HF, HNO3
B HCl, H2SO4, HF D HCl, H2SO4, HNO3
Câu 20: Cho31,84g hỗn hợp NaX và NaY(X,Y là halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d thì thu đợc 57,34 g kết tủa Công thức của mỗi muối là:
A NaCl và NaBr B NaBr và NaI C NaF và NaCl D Không xác định đợc
II-phần tự luận.( 6 điểm)
Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng hoá học sau( ghi rõ điều kiện nếu có):
KMnO4 Cl2 HCl FeCl2FeCl3AgClCl2Br2I2HIHF
Câu 2: Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo, gọi tên các axit chứa oxi của clo? Sắp xếp theo chiều tăng tính axit? Giải thích?
Câu 3: Cho 4,48 lit hỗn hợp gồm H2 và Cl2 vào bình thạch anh có chiếu sáng, sau một thời gian hỗn hợp thu đợc có chứa 30% HCl về thể tích Lợng clo giảm xuống còn 20% so vơí ban đầu
a) Tính % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu so với ban đầu và sau phản ứng? b) Cho hỗn hợp tạo thành đi qua 40g dd KOH 14% đun nóng Những chất nào có trong dd sau phản ứng, tính nồng độ % của từng chất (thể tích khí đều đo ở đktc)?
Trang 3
-Hết -Mã ký hiệu
Đ11H-08-KTBKIIL10
Hớng dẫn chấm Đề thi bán kì II - Lớp 10-NC
Năm học 2008-2009 Môn thi: hoá học Thòi gian làm bài : 60 phút
I Phần trắc nghiệm ( 4 điểm)
II Phần tự luận.(6 điểm)
Câu 1: ( 2,5 điểm)
10 ptp viêt đúng, ghi rõ đk p ( nếu thiếu đk trừ 1/2 số điểm của ptp đó)
KMnO4 Cl2 HCl FeCl2FeCl3AgClCl2Br2I2HIHF
1) 2KMnO4 +16 HCl t0 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O
2) Cl2 + H2 as 2 HCl
3) 2HCl + Fe FeCl2 + H2
4) 2FeCl2 + Cl22 FeCl3
5) FeCl3 + 3AgNO33AgCl + Fe(NO3)3
6) 2AgCl as Cl2 + 2Ag
7) Cl2 +2 NaBr 2 NaCl + Br2
8) Br2+2 NaI2 NaBr + I2
9) I2 +2 H2 as 2 HI
10) HI + NaF NaI + HF
Mỗi ptp 0,25 điểm (10 ptp * 0,25
điểm=
2,5 điểm)
Câu 2: ( 1,5 điểm)
4 axit chứa oxi của clo là:
HClO , HClO2 , HClO3 , HClO4
Viết đúng 4 công thức cấu tạo
- từ HClO đến HClO4 tính axit tăng dần do số nguyên tử oxi tăng
làm tăng số oxi hoá của clo và tăng độ phân cực liên kết giữa H
với O dẫn đến H có độ linh động tăng dần
Viết mỗi chất
đúng CTPT và CTCT
0,25 điểm (4 CTPT, 4 CTCT * 0,25
điểm = 1 điểm)
- Sắp xếp đúng : 0,25 điểm -Giải thích
đúng : 0,25
điểm Câu 3: (2 điểm)
Vì V bình không đổi V khí trớc = V khí sau p 0.25đ
) ( 2 0 4 22
48 4 ),
( 06
0
344 1 100
48 4
* 30
mol n
mol n
V
hhbd HCl
HCl
) ( 03 0 06 0
* 2
1 2
1
gọi
2
Cl
n d =x
03 0
x
x
Trang 4Số mol clo ban đầu
Ban đầu
(%) 25 81 75 18 100
%
(%) 75 18 100
* 2 0
0375
0
%
2
2
H
Cl
V
V
) ( 1625 0 100
2 0
*
25
.
81
0.25 đ
Số mol hiđro d=
0.1625-1/2*0.06=0.1325(mol)
Sau p:
(%) 30 100
* 2
.
0
06
.
0
%
(%) 75 3 100
* 2
0
0075
.
0
%
(%) 25 66 100
* 2
0
1325
.
0
%
2
2
HCl
Cl
H
n
n
n
0.25 đ
Số mol KOH= 0 1
56
* 100
14
* 40
( mol) KOH + HCl KCl + H2O
0.06 0.06
6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 +3 H2O
0.15 0.0075
0.25đ
số mol KOH phản ứng
=0.06+0.015=0.075(mol)
Sau phản ứng:
số mol KOH d= 0.1-0.075=0.025(mol)
0.25 đ
(%) 72 0 7 42 / 100
* 5 122
* 0075 0
* 3
1
%
(%) 6 12 7
42
0075 0
* 3
5 06 0
%
(%) 3 3 7
42
100
* 56
* 025 0
%
KClO
C
KCl
C
KOH
Lu ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa của phần đó Sai phần nào phần dới có liên quan không tính điểm ở phần dới