Bài giảng bài lưu huỳnh hóa học 10 (4)

Vị trí, cấu hình electron nguyên tử II.. Tính chất hoá học V.Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh IV... VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Cấu hình electron: Chu kì: 3 Nhóm: VIA...

NỘI DUNG BÀI HỌC

I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử

II Tính chất vật lí

III Tính chất hoá học

V.Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh

IV Ứng dụng

HÓA HỌC 10

So sánh tính oxi hoá của oxi và ozon Viết phương trình minh họa

KIỂM TRA BÀI CŨ

I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

Cấu hình electron:

Chu kì: 3 Nhóm: VIA

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Cấu tạo tinh thể và

tính chất vật lí

Lưu huỳnh tà phương (Sα)

Lưu huỳnh đơn tà

(Sβ)

Cấu tạo tinh thể

Khối lượng riêng 2,07g/cm 3 1,96g/cm 3

Nhiệt độ nóng chảy 113 o C 119 o C

Nhiệt độ bền Dưới 95,5 o C Từ 95,5 o C đến

119 o C

S có hai dạng thù hình

o o

95,5 119 C

95 C







III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

S vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa

1 Tác dụng với kim loại và hiđro

0

0

0 0 +1 -2

0 0 +1 -2

S + Hg HgS

0 0 +2 -2

Phản ứng này có ứng dụng

gì?

Khi tác dụng với kim loại và hiđro thì S thể hiện tính oxi hóa.

2

S





III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

2 Tác dụng với phi kim  S, S4 6

0 0 +4 -2

0 0 +6 -1

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Kết luận

S+ KL/H2

S+ PK







Tính oxi hóa Tính khử

IV ỨNG DỤNG

Sảb xuất H2SO4

CáCác thứ khácc

Sản xuất H 2 SO 4

Lưu hóa cao su Chế tạo diêm SX chất tẩy trắng bột giấy

Chất dẻo ebonit

Dược phẩm Phẩm nhuộm

Chất trừ sâu và diệt nấm

trong công nghiệp

90%

10%

V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH

1 Trạng thái tự nhiên

V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH

1 Trạng thái tự nhiên

V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH

2 Sản xuất lưu huỳnh

H2S + O2 2S + 2H2O

2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O

2 2 2

2 3 2

CỦNG CỐ

1,1 g hh gồm Fe, Al + 1,28 g S.

a Viết phương trình phản ứng xảy ra

b Tính % (m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu