Bài giảng hóa học 11 bài 2

Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut.... Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion... Đơn axit monoaxit: là axit mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra ion H+.. VD: HCl, CH3COOH… Đa a

BÀI 2: AXIT-BAZƠ-MUỐI

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11

I Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut.

Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion

-I Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut.

2 Đa axit, đa bazơ.

a Đa axit.

Đơn axit (monoaxit): là axit mà mỗi phân tử

chỉ phân li 1 nấc ra ion H+

VD: HCl, CH3COOH…

Đa axit (poliaxit): là những axit mà 1 phân

tử phân li nhiều nấc ra ion H+

2 Đa axit, đa bazơ.

I Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut

3 Hiđroxit lưỡng tính.

Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong

nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể

phân li như bazơ

VD: Zn(OH)2

Zn(OH)2 2OH- + Zn2+ Phân li kiểu bazơ Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- Phân li kiểu axit

(H2ZnO2)

Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3…

1 số hiđroxit lưỡng tính thường gặp:

Đặc điểm:

ít tan trong nước

Có tính axit và bazơ yếu

II Khái niệm về axit và bazơ theo

II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết

Bờ-Rôn-Stet .

VD1:

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

H+

CH3COOH là axit, H2O là bazơ

Trong phản ứng nghịch: CH3COO- là bazơ,

H3O+ là axit

VD3: HCO3- + H2O CO32- + H3O+

HCO3- và H3O+ là axit, H2O và CO32- là bazơ

H+

HCO3- + H2O H2CO3 + OH

-H +HCO3-, OH- là bazơ, H2O và H2CO3

là axit

HCO 3 - và H 2 O là chất lưỡng tính

II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet.

Nhận xét:

H2O là chất lưỡng tính

Axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion

2 Ưu điểm của thuyết Bờ-Rôn-Stet.

Tổng quát hơn, áp dụng cho bất kì dung môi nào, cả khi vắng mặt dung môi

III Hằng số phân li axit và bazơ

Ka=f(T)

IV Muối

1 Định nghĩa.

Muối là hợp chất khi tan trong nước phân

li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit

VD:

NaHCO3 Na+ + HCO3

-(NH4)2SO4 2NH4+ + SO4

Muối axit: trong phân tử còn hiđro

VD: NaHCO3, NaH2PO4, NáHO4…

Muối kép

VD: NaCl.KCl, KCl.MgCl2.6H2O…

2 Sự điện li của muối trong nước.

Muối cation kim loại + anion gốc axit

2-2 Sự điện li của muối trong nước.

VD:

[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl

-[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3