Đề kiểm tra học kỳ II môn Hóa học 12

Bột Cu bị hoà tan trong các dung dịch Câu trả lời của bạn: A.. Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp theo trình tự tăng dần của Câu trả lời của bạn: A.. sai vì Ra

Trang 1

Đề kiểm tra Học kỳ II môn hóa học 12

1,

Nguyên tử nguyên tố R có điện tích hạt nhân là 24.10-19 C Kết luận sai về

R là:

Câu trả lời của bạn:

A R là nguyên tố họ p

B R chỉ thể hiện tính khử

C

R có nhiều dạng thù hình

D R có 3 electron độc thân

2,

Cho các dung dịch: (a)HCl , (b)KNO3 , (c) HCl+KNO3 , (d)Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan trong các dung dịch

A (a), (c)

B (c), (d)

C (b), (d)

D (a), (b) (c), (d)

Các phương trình:

Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4

3Cu + 8HCl + 2KNO3 3CuCl2 +2 HCl + 2NO

3,

Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)?

A Ion Br- bị oxi hoá

B Ion K+ bị oxi hoá

C Ion Br- bị khử

D Ion K+ bị khử

Ion Br- bị oxi hoá vì Br- có tính khử mạnh, bị oxi hoá

Trang 2

Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp theo trình

tự tăng dần của

A nguyên tử khối

B bán kính nguyên tử

C điện tích hạt nhân của nguyên tử

D số oxi hóa

Dựa vào nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

5,

Các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron là 1s22s22p6 Nguyên tố X, Y và Z lần lượt là

A F, Ne và Na

B Na, F và Ne

C K, Cl và Ar

D F, Na và Ne

X+, Y- và Z có cấu hình electron là 1s22s22p6 nên cấu hình electron của X

và Y là:

X: 1s22s22p63s1

Y: 1s22s22p5

Vậy X là Na, Y là F, còn Z là Ne

6,

Trong 500 ml dung dịch A chứa 0,4925g một hỗn hợp gồm MCl và MOH(M

là kim loại kiềm) pH của dung dịch là 12 và khi điện phân 1/10 dung dịch A cho đến khi hết khí clo thoát ra thì thu được 11,2 ml khí clo ở 2730C và 1atm M là;

A Li

B K

C Na

D Rb

Trang 3

pH = 12 => [OH-] =0,01M => nOH- = 0,005 mol

Khi điện phân dung dịch A thu được số mol Cl2 là 0,005 mol

=> Số mol của MCl là 0,005 mol

Theo bài ta có

(M + 35,5)0,005 + (M+17)0,005 = 0,4925 => M = 23 => Na

7,

Điện phân 400 g dung dịch CuSO4 8% đến khi khối lượng dung dịch giảm

đi 20,5g Sau khi điện phân trong dung dịch còn những chất gì?

A Chỉ có nước

B H2SO4

C CuSO4

D CuSO4 và H2SO4 8,

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A Các kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs và Fr

B Trong hợp chất, nguyên tử kim loại kiềm có mức oxi hóa +1

C Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng hệ thống tuần hoàn

D Các kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1

Các kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs và Fr

sai vì Ra không phải kim loại kiềm

9,

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra

A sự khử ion Na+

B sự oxi hoá ion Na+

C sự khử phân tử nước

D sự oxi hoá phân tử nước

Trang 4

Dựa vào thứ tự điện phân ở cực âm (catot).

10,

Cho 0,2 mol Na cháy hết trong O2 dư thu được sản phẩm rắn A Hòa tan hết

A trong nước thu được 0,025 mol O2 Khối lượng của A bằng

A 6,2 gam

B 7,8 gam

C 3,9 gam

D 7,0 gam

2Na + O2 2Na2O (1)

2Na + O2 Na2O2 (2)

Na2O2 + H2O 2NaOH + ½O2 (3)

0,05mol 0,025 mol

nNa(2) = 0,1mol nNa(1) = 0,1mol số mol Na2O = 0,05mol

Vậy mA = 0,05 78 + 0,05 62= 7g

11,

Sắp xếp các kim loại sau theo tính khử giảm dần: Cu, Ag , Fe, Al, Na

A Na> Al> Fe>Ag >Cu

B Na>Al >Fe>Cu>Ag

C Al > Na > Cu >Fe >Ag

D Cu > Ag > Fe >Au >Na

Na>Al >Fe>Cu>Ag

Dựa vào dãy điện hóa kim loại

12,

Cho dd Fe2(SO4)3 tác dụng với Cu dư thu được dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với Fe dư Các chất oxi hoá đã tham gia các phản ứng lần lượt là:

A Fe3+ và Cu2+

B Fe2+ và Cu2+

C Fe3+

D Cu2+

Trang 5

Thứ tự các phản ứng :

Fe2(SO4)3 + Cu 2FeSO4 + CuSO4

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Các chất oxi hóa là Fe3+ và Cu2+

13,

Nhiệt phân hỗn hợp bột rắn K2CO3 và KHCO3 cho đến khi khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm đi 15,5 g Số mol KHCO3 trong hỗn hợp ban đầu là

A 0,05 mol

B 0,70 mol

C 0,50 mol

D 1,72 mol

PTHH: 2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O

Khối lượng chất rắn giảm đi chính là lượng khí CO2 và H2O thoát ra Gọi số mol của KHCO3 là x

Ta có:

nCO2 = nH2O= nKHCO3 = x/2 (mol)

mgiảm = mCO2 + mH2O

15,5 = 44x/2 + 18x/2 x = 0,5 (mol)

14,

Điện phân điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị (II) với cường

độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng điện cực catot tăng l,92g Kim loại hoá trị (II) đó là:

A Zn

B Cu

C Ba

D Ca

15,

Những đặc điểm nào sau đây là chung cho các kim loại kiềm?

Trang 6

A Số electron ngoài cùng của nguyên tử

B Số lớp electron

C Điện tích hạt nhân của nguyên tử

D Bán kính nguyên tử Tìm ra đặc điểm chung nhau nhất của kim loại kiềm

16,

Khi điện phân dung dịch ZnBr2 với các điện cực trơ bằng

graphit, không thấy:

A bọt khí Br2 thoát ra ở cực dương

B dung dịch xung quanh anot có màu vàng

C ion Br- bị oxi hóa thành Br2 tan vào dung dịch

D kim loại Zn bám trên cực âm (catot)

Bọt khí Br2 thoát ra ở cực dương

17,

Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M là

A Ba

B Na

C Ca

D K

Ta có sơ đồ phản ứng

M, M2On + H2O → M(OH)n + H2

2,9 gam ? -0,02 mol -0,01 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta tính được số mol của H2O phản ứng là 0,01 + 0,01n

Áp dụng định luật nảo toàn khối lượng ta tính được khối lượng của

M(OH)n là

m = 2,9 + 0,18 + 0,18n - 0,02 = 3,06 + 0,18n

=> MM(OH)n = 153 + 9n => M + 17n = 153 + 9n => M = 153 - 8n

Trang 7

n = 1 => M = 145 => loại

n = 2 => M = 137 => Ba

18,

Phản ứng biến đổi Cr2+ Cr3+

Trong môi trường axít

CrCl2 + O2 + HCl CrCl3 + H2O

Các hệ số của phương trình lần lượt là:

A 4, 1, 4, 4, 2

B 2, 4, 4, 1, 4

C 1, 4, 2, 4, 4

D 4, 2,4, 4, 2 Phương trình đã cân bằng:

4CrCl2 + O2 + 4HCl 4CrCl3 +2H2O

19,

Để bảo quản các kim loại kiềm cần

A giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín

B ngâm chúng vào nước

C ngâm chúng trong rượu nguyên chất

D ngâm chúng trong dầu hoả

Căn cứ vào tính chất hoá học của kim loại kiềm

20,

Một vật làm bằng sắt tráng thiếc ( sắt tây ) Nếu trên bề mặt vật đó có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, khi vật đó tiếp xúc với không khí ẩm, thì

A không có hiện tượng gì xảy ra

B thiếc và sắt đều bị ăn mòn nhanh chóng

C lớp thiếc bị ăn mòn nhanh chóng

D sắt bị ăn mòn nhanh chóng

- Dựa vào các điều kiện ăn mòn điện hóa

- Sắt tráng thiếc: 2 điện cực khác bản chất tiếp xúc với nhau; không khí ẩm:

Trang 8

dung dịch điện li; Khi vật bị sây sát: 2 điện cực khác bản chất tiếp xúc với

dd điện li thỏa mãn điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa

- Xuất hiện cặp pin Fe-Sn Fe hoạt động hơn Sn Fe là cực âm Ở cực âm xảy ra quá trình: Fe Fe2++2e Fe bị phá hủy

21,

Kim loại nào sau đây có khả năng nhường electron lớn nhất?

A Mg (Z = 12)

B Ca (Z = 20)

C Rb (Z = 37)

D K (Z = 19)

Rb (Z = 37)

Có bán kính nguyên tử lớn, chỉ có 1 electron lớp ngoài cùng nên rất dễ dàng cho electron

22,

Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là

A 2

B 3

C 4

D 1

Số mol OH- là 0,01V

Số mol H+ là 0,03 V => Số mol H+ dư là 0,02V => [H+] = 0,01M => pH = 2

23,

Điện phân do hỗn hợp gồm: AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 (điện cực trơ) Các kim loại lần lượt xuất hiện tại catot theo thứ tự:

A Cu - Ag - Fe

B Cu - Fe - Ag

C Ag - Cu - Fe

D Fe - Cu - Ag

Trang 9

Ag - Cu - Fe

Thứ tự điện phân như sau:

Ag+ +e Ag

Fe3+ + 3 Fe2+

Cu2+ + 2e Cu

Fe2+ + e Fe

24,

Xếp theo chiều giảm dần bán kính của các ion sau

A S2-; Cl- ; K+ ; Ca2+

B Ca2+; S2-; K+ ; Cl-

C S2-; K+ ; Cl- ; Ca2+

D Ca2+; K+ ; Cl- ; S2-

So sánh điện tích hạt nhân của các ion

25,

Cho 0,3 mol NaOH hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO2 (đktc), lượng muối khan thu được là;

A 31,2g

B 20,8g

C 23,0g

D 18,9 g

Ta có nNaOH : nSO2 = 0,3 : 0,2 = 1,5 => Thu được 2 muối NaHSO3 và Na2SO3 với số mol như nhau

nNaHSO3 = nNa2SO3 = 0,1 mol => m = 23 gam

26,

Ngâm một lá sắt trong dung dịch HCl : sắt bị ăn mòn chậm, khí thoát ra chậm

Nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào hỗn hợp thì :

A Sắt tan nhanh hơn, khí thoát ra nhanh hơn

Trang 10

B có đồng kim loại bám vào thanh sắt

C hiện tượng không thay đổi

D dung dịch xuất hiện màu xanh

- Fe + dd HCl: Xảy ra sự phá hủy Fe bởi H+ của axit: Fe + 2H+ Fe2+ +

H2

( Fe nhường e trực tiếp cho H+) Khi H2 thoát ra ngoài làm cản trở quá trình tiếp xúc giữa Fe và H+ Tốc độ xảy ra phản ứng chậm (Fe ăn mòn chậm, khí thoát ra ngoài chậm)

- Thêm vài giọt CuSO4: Fe + Cu2+ Fe2++Cu

Cu tạo ra bám vào Fe Xảy ra sự ăn điện hóa (2 điện cực khác bản chất

tiếp xúc với dung dịch chất điện li) Sự thoát khí không ảnh hưởng tới sự nhường e của Fe Fe tan nhanh, khí thoát ra nhanh

27,

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố Na và Mg biểu diễn

đều sai là:

A 1s22s22p53s1 và 1s22s22p63s2

B 1s22s22p43s1 và 1s22s22p53s1

C 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s2

D 1s22s22p63s1 và 1s22s22p53s2 1s22s22p43s1 và 1s22s22p53s1

Cả hai cấu hình trên đều sai vì cấu hình của Na và Mg đều không đủ 11 và

12 electron

Cấu hình đúng là:

Na: 1s22s22p63s1

Mg: 1s22s22p63s2

28,

Chọn câu sai: Nguyên tử kim loại có thể:

A nhường electron để trở thành ion dương

B liên kết cộng hóa trị với nhiều phi kim

C góp chung cặp electron với nhau để tạo thành phân

tử Me2

Trang 11

D tạo thành muối kép với nhiều anion khác nhau.

Nguyên tử kim loại không có xu hướng góp chung cặp electron với nhau để

tạo thành phân tử Me2 mà có xu hướng cho electron để đạt được cấu hình

bền vững giống khí hiếm

29,

Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 10g trong 250g dd AgNO3 4% Khi

lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dd giảm 17% Khối lượng vật sau phản

ứng là:

A 11,08 gam

B 10,67gam

C 11,4 gam

D 10,76 gam

30,

Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng?

A Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Cr thấy xuất hiện kết tủa vàng nâu tan lại trong NaOH dư

B Thêm dư NaOH và vào dung dịch Cr thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng

C Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó tan lại

D Thêm dư NaOH vào dung dịch thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

CrCl3 Cr(OH)3 xanh lục

31,

Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch

NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của

a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

Trang 12

A 0,30.

B 0,12

C 0,15

D 0,03

Dung dịch có pH = 1 => [H+] = 0,1M => nH+ = 0,01 mol

Số mol OH- là 0,1a mol

Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12 => OH- dư => [OH-] = 0,01

M

=> Số mol OH- dư = 0,002 mol

Mặt khác số mol OH- là 0,1a - 0,01 => 0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12M 32,

Trong số những công việc sau, việc nào được thực hiện trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân:

- Điều chế kim loại kẽm (1)

- Điều chế kim loại bạc (2)

- Điều chế lưu huỳnh (3)

- Điều chế kim loại đồng (4)

- Điều chế kim loại sắt (5)

- Mạ niken (6)

A (1), (2), (3), (4)

B (2), (3), (4), (6)

C (1), (2), (4), (6)

D (1), (2), (5), (6)

(1), (2), (4), (6)

Các kim loại trên có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối

33,

Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp ( hỗn hợp A);

- Nếu cho m g hỗn hợp A tác dụng vùa đủ với dd HCl thu được a g muối khan;

- Nếu cũng cho m g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 thu được b g muối khan

Nếu gọi x là số mol của hỗn hợp A thì x có giá trị là;

Trang 13

A (b – a)/13,5.

B (a- b)/12,5

C (b – a)/12,5

D (2a –b)/ 6,5

Số mol A là x

A + HCl → ACl + 1/2H2

x -x

2A + H2SO4 → A2SO4 + H2

x -x/2

Theo bài ta có

a = Ax + 35,5x

b = Ax + 48x => b- a = 12,5x => x = (b-a)/12,5

34,

Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol , rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là

A 2,06 gam

B 1,03 gam

C 1,72 gam

D 0,86 gam

CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3

nCr(OH)3 = nCrCl2 = 0,01 mol mCr(OH)3 = 0,01.103 = 1,03 gam 35,

Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 4,16 gam CdSO4 Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35% Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng

là (Biết Cd = 112)

A 60 gam

B 40 gam

C 80 gam

D 100 gam

Trang 14

Ta có phương trình : CdSO4 + Zn => ZnSO4 + Cd 1 mol CdSO4 phản ứng khối lượng lá kẽm tăng lên là : 112 – 65 = 47g Số mol CdSO4 đã phản ứng

= = 0,02 mol Khối lượng lá kẽm tăng lên = 0,02 47 = 0,94g Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là : 0,94 : 2,35% = 40g

36,

Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là :

A Ag

B Cu

C Fe

D Al 37,

Một hợp kim tạo bới Cu, Al có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học và có chứa 12,3% lượng nhôm Công thức hoá học của hợp kim là

A CuAl3

B Cu3Al

C Cu3Al2

D Cu2Al3 Dùng phương pháp thử chọn tính % Al trong hỗn hợp rồi đối chiếu với giả

thiết Ứng với công thức CuxAly thì % Al trong hỗn hợp là : 100 % 38,

Cho mẫu Na vào các dung dịch sau : CuSO4 ; BaCl2 ; FeCl3 ; MgCl2 ; NH4NO3 Số dung dịch vừ cho khí thoát ra vừa xuất hiện kết tủa :

A 2

B 4

C 3

D 5 39,

Trang 15

Điện phân một dd gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận nào sau đây sai?

A Quá trình điện phân HCl đi kèm theo sự giảm giá trị pH

B Quá trình điện phân dd NaCl đi kèm với sự tăng pH

C Vì Cu2+ có tính oxi hoá mạnh hơn H+ nên CuCl2 được điện phân trước

D Quá trình điện phân CuCl2, pH không đổi

Quá trình điện phân HCl đi kèm theo sự giảm giá trị pH

Kết luận trên sai vì quá trình điện phân dung dịch HCl làm tăng pH của dung dịch

40,

Cho các ion kim loại sau : Fe3+ , Fe2+ , Zn2+ , Ni2+ , H+ , Ag+ Chiều

tăng dần tính oxi hóa của các ion là

A Zn2+ , Fe2+ , H+ , Ni2+ , Fe3+ , Ag+

B Zn2+ , Fe2+ , Ni2+ , H+ , Ag+ , Fe3+

C Fe2+ , Zn2+ , Ni2+ , H+ , Fe3+ , Ag+

D Zn2+ , Fe2+ , Ni2+ , H+ , Fe3+ , Ag+ Dựa vào dãy điện hóa

Tính oxi hóa của ion tăng khi tính khử của nguyên tử kim loại giảm do đó thứ tự sắp xếp là Zn2+ , Fe2+ , Ni2+ , H+ , Fe3+ , Ag+

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	762 KB