Áp suất chất khí chứa trong ống nghiệm úp trên chậu nước.. Nếu mực nước trong và ngoài ống ngang nhau h=0 : p= H - f mmHg *Định luật Ra un: Độ tăng nhiệt độ sôi hoặc độ giảm nhiệt độ đ
Trang 1CÔNG TH ỨC GIAI TOÁN HÓA HOC – GV : ĐẶNG THỊ NGA
ONTHIONLINE.NET
A CÁC CÔNG THỨC
I TÍNH SỐ MOL (n)
1 Tính số mol chất khí: 2 trường hợp thường gặp
a/ Biết Vkhí(đktc) ⇒
4 , 22
V
nkhí= ⇒ V = n 22,4 hoặc n =
b/ Biết Vkhí(≠đktc) ⇒
RT
PV
+
=
= 273
082 , 0
) (
) (
c
t T R
lít V
atm P
* Chú ý:
) 1 , (
760 1
atm c O đktc
mmHg atm
o
2 Tính số mol chất rắn hoặc chất lỏng: 3 trường hợp thường gặp
a/ Biết khối lượng chất (m) ⇒
M
m
nchât = b/ Biết nồng độ mol/l và Vdd ⇒ nc.tan= CM Vdd(lít)
c/ Biết nồng độ % và mdd ⇒
M
m
C dd
c
n tan= 100 %. .
II TÍNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (C)
1 Nồng độ mol (CM) ⇒
)
(lít
dd
n
M
n
V = ĐV: mol/lit hay M
2 Nồng độ % (C%) ⇒
dd
ct
m
m
C % = . 100 ĐV: %
* Chú ý: Nếu biết nồng độ C%, khối lượng riêng D ⇒ nồng độ mol
M
C D
CM = 10 . . %
III TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH (m dd )
1 Biết mc.tan và md.môi ⇒ m dd =m ct+m dm
2 Nếu chất tan phản ứng với dung môi tạo ra chất khí ⇒ m dd =m ct +m dm−m khí
3 Biết nồng độ % và mct ⇒
%
100
C
m
m ct
dd =
4 Biết thể tích dung dịch và khối lượng riêng D: m dd =V dd.D ⇒
D
m
V dd
dd = (Vdd → ml)IV TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN
ỨNG (H%): Có 2 trường hợp
1 Tính theo sản phẩm:
thuyet lí sp
te thuc sp
m
m H
.
. 100 %
% 100
% .
.
H m
te thuc
2 Tính theo chất tham gia phản ứng:
dùng đem
c
pu
c
m
m
H
.
.
. 100 %
%
% 100 .
m
m c pu dùng
đem
V TÍNH THÀNH PHẦN % HỔN HỢP: Có 2 trường hợp
1 Tính thành phần % mA trong hổn hợp:
hh
A
m
m . 100
Trang 2CÔNG TH ỨC GIAI TOÁN HÓA HOC – GV : ĐẶNG THỊ NGA
2 Tính thành phần % mA trong hợp chất:
M
m
m A A
100
VI 1 Đơn vị các bon: 1 đvc=
2 Số Avôgađrô: N= 6,023.1023
3 Khối lượng mol: MA=
4 Phân tử trung bình của hỗn hợp ( )
= HOĂC = HOẶC =
mh: Khối lượng hỗn hợp: nh: Số mol hỗn hợp
n1,n2 : Số mol các khí; M1,M2… khối lượng mol các khí
V1,V2…Thể tích các khí
5 Tỉ khối hơi (D) của chất A đối với chất B ( đo cùng điều kiện V,T, P): D= =
*Khối lượng riêng D: D= (g/ml) hoặc (Kg/mol)
6 Độ tan T của một chất
Là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi H2O tạo ra được dung dịch bão hòa
T=
7 Độ điện ly α : α =
n: Nồng độ mol chất điện li bị phân li hay số phân tử phân li
no : Nồng đọ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan
8 Độ pH: pH = -lg
pH < 7 môi trường Axit ; pH = 7 môi trường trung tính ; pH > 7 môi trường Bazơ
9 Số mol khí ở điều kiện không tiêu chuẩn nkhí A =
P: Áp suất khí ở toC ( atm)
V: Thể tích khí ở toC (lit)
T: Nhiệt độ tuyệt đối ( oK) và T= to + 273
Hằng số khí lý tưởng R= ≈ 0,082
10 Phương trình Menđêlêep- Claperon: P.V = n.R.T
* P: áp suất(atm); V: thể tích(lít); * R= 22,4
273 ; T= 273+ toC
11 Trường hợp có 2 hệ thống khí khác nhau
- Nếu cùng V,T thì P tỉ lệ với n: PA.V= nA.R T và PB.V= nB.R.T
=> =
- Nếu cùng P,T thì V tỉ lệ với số mol n : P.VA = nA.R.T và P.VB = nB.R.T
=> =
- Nếu cùng V thì: PA.V = nA.R.TA và PB V = nA.R.TB
=> =
12 Áp suất chất khí chứa trong ống nghiệm úp trên chậu nước.
Nếu mực nước trong ống cao hơn ngoài ống:
p= H - ( f - ) (mmHg) p: Áp suất của khí chứa trong ống nghiệm
H: Áp suất khí trời ở toC
f: Áp suất hơi nước bão hoà ở toC 13,6 tỉ trọng của Hg
13 Nếu mực nước trong và ngoài ống ngang nhau ( h=0) : p= H - f (mmHg)
*Định luật Ra un:
Độ tăng nhiệt độ sôi ( hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc) của một chất không điện ly khi hoà tan trong dung môi được biểu thị bằng công thức :
∆t = k: Hằng số nghiệm sôi hay hằng số nghiệm lạnh
m: Lượng chất tan trong 1000g dung môi
M: Khối lượng mol phân tủ của chất tan
14 Khối lượng nguyên tử: m= mp + mn + me
*Số khối : A=Z + N
*Số điện tích hạt nhân= số e = số p
*Công thức tính tốc độ phản ứng: v= = ( )
v: Vận tốc phản ứng
C1 :Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng
C2 : Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng
Trang 3CÔNG TH ỨC GIAI TOÁN HÓA HOC – GV : ĐẶNG THỊ NGA
15 Xét phản ứng: A + B AB Ta có v = k
Trong đó: : nồng độ mol/lit của chất A
: Nồng độ mol/lit của chất B
k: Hằng số tốc độ ( tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng)
- Xét phản ứng thuận nghịch: aA + bB ↔ cC + dD
Hằng số cân bằng: KCB =
16 Công thức dạng Faraday : m= hay m=
m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam) ; A: Khối lượng mol của chất đó
n: Số electron trao đổi ; t: Thời gian điện phân (giây.S)
I: Cường độ dòng điện ( Ampe.A) ; F: Số Farađây ( F= 96500)
17 Tính nhiệt phản ứng ∆H:n ∆H=
∆H > 0 : Phản ứng thu nhiệt ; ∆H < 0 : Phản ứng toả nhiệt
18 Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B (đo cùng điều kiện: V, T, P)
A
B
d = A
B
M
M ; dAkk = MA
29
B CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN
1 Định luật bảo toàn khối lượng
* Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành
PTHH : A + B → C + D ⇒ mA + mB = mC + mD
2 Định luật bảo toàn nguyên tử
* Tổng số nguyên tử tham gia phản ứng = tổng số nguyên tử tạo thành.
3 Định luật bảo toàn nguyên tố
* Tổng số nguyên tố tham gia phản ứng = tổng số nguyên tố tạo thành.
4 Định luật bảo toàn electron
* Tổng số electron do chất khử nhường = tổng số electron do chất oxi hóa nhận.
5 Định luật bảo toàn điện tích
* Trong một dung dịch thì tổng số điện tích của cation = tổng số điện tích của anion.
VI Tính nhanh khối lượng muối
1 Kim loại + axit ⇒ muối + H 2 ⇒ m muối = m hh kl + m gốc axit
Thí dụ : KL + HCl → Muối Cl− + H2
a m muối clorua = m hh kl + 71 n H2
Thí dụ : KL + H2SO4 → Muối SO42− + H2
b m muối sufat = m hh kl + 96 n H2
2 Oxít KL + axit(HCl, H 2 SO 4 loãng)⇒ mmuối = mhh oxit – m oxi + mgốc axit