axit-bazơ-muối

Trình bày tính chất hoá học của nước, viết phương trình phản ứng minh hoạ?. Bằng cách nào có thể phân biệt được 3 chất lỏng hoặc dung dịch đựng riêng biệt trong 3 bình: Nước, Axit, Bazơ

?1 Trình bày tính chất hoá học của nước, viết

phương trình phản ứng minh hoạ?

?2 Bằng cách nào có thể phân biệt được 3 chất lỏng hoặc dung dịch đựng riêng biệt trong 3 bình: Nước, Axit, Bazơ ?

Tiết 56

1 Em hãy kể tên 3 chất là a xit m em bi à ết?

I Axit

1 Khái niệm:

- Phõn tử axit gồm cú

một hay nhiều nguyờn

tử hiđro liờn kết với gốc

axit, cỏc nguyờn tử

hiđro này cú thể thay

thế bằng cỏc nguyờn tử

kim loại

VD: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3

2 Em có nhận xét gì về thành phần phân tử các axit

đó?

3 A xit là hợp chất như thế nào?

4 Gốc a xit là gì?

- Gốc a xit là thành phần còn

TiÕt 56

I Axit

1 Kh¸i niÖm: ? CTHH cña a xit gåm nh÷ng thµnh phÇn nµo?

2 C«ng thøc ho¸ häc:

H x A với:- A là gốc axit

- x là hoá trị của A

Bµi 1: ViÕt CTHH cña c¸c axit

cã gèc axit sau ®©y?

-Br, ≡ PO 4 , = SO 3

? Dùa vµo thµnh phÇn ho¸

häc axit ®­îc chia thµnh mÊy lo¹i?

3 Ph©n lo¹i:

Hai loại

Axit có oxi

H 2 SO 4 , H 3 PO 4

Axit không có oxi HCl, H 2 S

TiÕt 56

I Axit

1 Kh¸i niÖm:

2 C«ng thøc ho¸ häc:

Tªn a xit = a xit + tªn phi kim + ic VD: H 2 SO 4 axit sunfuric

3 Ph©n lo¹i:

4 Tªn gäi:

a) Axit kh«ng cã oxi:

Tªn axit = axit + tªn phi kim

+ hi®ric

VD: HBr: axit brom hi®ric

b) Axit cã oxi:

+ Axit cã Ýt nguyªn tö oxi

Tªn a xit = a xit + tªn phi kim + ¬ VD: H 2 SO 3 axit sunfur¬

BÀI TẬP ÁP DỤNG

Gọi tên các axit sau:

HCl; HNO 3 ; HNO 2 ; H 2 CO 3

HBr: Axit clohiđric HNO 3 : Axit nitric HNO : Axit nitrơ

TiÕt 56

II Baz¬

1 Kh¸i niÖm:

Bµi tËp 2 §äc tªn c¸c baz¬ cã CTHH sau?

Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2

Phân tử bazơ gồm có một

nguyên tử kim loại liên kết với

một hay nhiều nhóm hiđroxit

(-OH)

2 C«ng thøc ho¸ häc:

M(OH) n n là hoá trị của M

3 Tªn gäi:

- Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i

(kÌm ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã

nhiÒu ho¸ trÞ ) + hi®roxit

§äc tªn:

Al(OH) 3 Nh«m hi®roxit

Mg(OH) 2 Magiª hi®roxit

Fe(OH) 2 S¾t (II) hi®roxit

TiÕt 56

II Baz¬

1 Kh¸i niÖm:

Bµi tËp 3 ViÕt CTHH cña c¸c baz¬ cã tªn gäi sau?

Phân tử bazơ gồm có một

nguyên tử kim loại liên kết với

một hay nhiều nhóm hiđroxit

(-OH)

2 C«ng thøc ho¸ häc:

M(OH) n n là hoá trị của M

3 Tªn gäi:

- Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i

(kÌm ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã

nhiÒu ho¸ trÞ ) + hi®roxit

Ca(OH) 2 Can xi hi®roxit

Zn(OH) 2 KÏm hi®roxit

Fe(OH) 3 S¾t (III) hi®roxit

Kiến thức Axit Bazơ

Thành phần

Công thức

Phân loại

Gọi tên

- Nguyên tử hiđro

- Gốc axit

- Nguyên tử kim loại

- Nhóm - OH

H x A với:- A là gốc axit

- x là hoá trị của A

M(OH) n với:- M là nguyên tử KL

- n là hoá trị của M

- Axit có oxi

- Axit không có oxi

- Ba zơ tan

- Bazơ không tan

- Axit + tên phi kim + hiđric Axit không có oxi

- Axit + tên phi kim + ic (ơ)

Axit có nhiều oxi (ít oxi hơn)

- Tên kim loại + hiđroxit

Kim loại có 1 hoá trị

- Tên kim loại + hoá trị + hiđroxit

Kim loại có nhiều hoá trị

Làm các bài tập: 1; 2; 3, 4, 5; trang 130 SGK Học thuộc kiến thức cơ bản

Đọc trước phần III - Muối