Ki thuat xu li nuoc thai.pdf

Kĩ thuật xử lí nước thải

www.Beenvn.com 1

HÓA HỌC NƯỚC THẢI

KỸ THUẬT XỬ LÝ NƯỚC

TS TRƯƠNG THỊ TỐ OANH

2011

www.Beenvn.com 2

CHƯƠNG 1

KHÁI NIỆM VỀ HÓA HỌC NƯỚC VÀ NƯỚC THẢI

I KHÁI NIỆM

Nhờ có nước sự sống trên trái đất được tồn tại và phát triển là nhờ có nguồn tài nguyên thiên nhiên: Nước

- Nước là chất lỏng duy nhất tăng thể tích khi đóng băng và trọng lượng giảm nên băng nổi trên mặt nước hiện tượng phân tầng nhiệt trong các hồ nước và đại dương

- Nhiệt hóa hơi cao nên tích lũy nhiệt lượng lớn và phóng thích khi ngưng tụ  yếu tố chính ảnh

hưởng tới khí hậu tòan cầu

- Về mặt hóa học, nước (H2O) có khả năng tham gia vào nhiều phản ứng hóa học (hòa tan tốt)hòa tan khí oxy nhiều hơn bất kỳ chât lỏng nào (31mL O2/1 L nước)  sự sống xuất hiện cả trong lòng

ao , hồ, biển, đại dương

Tòan bộ nước cấp sinh họat, nông nghiệp, công nghiệp, dịch vụ sau khi sử dụng đều trở thành nước thải Nước thải đã bị ô nhiễm với các mức độ khác nhau và lại được đứ vào môi trường Ngoài ra do mất rừng, suy giảm lớp thực vật che phủ mặt đất, lượng nước ngọt ngày càng dễ bị mất (cục bộ) do bốc hơi và

do mực nước ngầm Như vậy, khối lượng nước ngọt có thể sử dụng hiện nay chủ yếu từ sông hồ và một phần nước ngầm đã rất hạn chế mà còn bi cạn kiệt (ở từng vùng) về số lượng và bị suy giảm dần về chất lượng

Nguồn nước ngầm thường có xu hướng giảm do khai thác nhiều mà không được bổ sung kịp thời Hiện nay, nước sử dụng trong công nghiệp, nông nghiệp và sinh họat chiếm 250 m3/năm/đầu người

 Điều đó đặt ra yêu cầu khẩn cấp để bảo vệ nguồn nước  Phải xử lý để sản xuất nước sạch cho sinh họat và sản xuất, hạn chế thải chất ô nhiễm vào MT tự nhiên

-

II HÓA HỌC NƯỚC

Các hợp chất vô cơ và hữu cơ trong nước tự nhiên có thể tồn tại ở dạng ion hòa tan, khí hòa tan, dạng rắn hoặc lỏng Chính sự phân bố cúa các hợp chất này quyết định bản chất của nước tự nhiên: nước ngọt, nước lợ hoặc nước mặn; nước giàu dinh dưỡng hoặc nước nghèo dinh dưỡng; nước cứng hoặc nước mềm; nước bị ô nhiễm nặng hoặc nhẹ

www.Beenvn.com 3

1 Thành phần hóa học trung bình của nước hồ và nước biển tòan cầu

Ta nhận thấy tổng nồng độ các ion hòa tan trong nước biển cao hơn rất nhiều so với trong nước sông Sự hòa tan các chất rắn (ion) trong nước chính là yếu tố quyết định độ mặn của nguồn nước Nồng độ các ion

hòa tan càng cao độ dẫn điện (EC) của nước càng cao Độ mặn có thể được xác định qua độ dẫn điện

(EC), đơn vị micro Siemen/cm (S/cm)

Độ mặn (% hoặc ppt)=K*EC (S/cm)*1000;

K=0,5 -0,85 (tùy từng vùng)

Trong thực tế, hàm lượng các nguyên tố hóa học trong nước sông phân bố phụ thuộc vào đặc điểm khí hậu, địa chất, địa mạo và vị trí thủy lực

2 Sự hòa tan các khí

Khí hòa tan vào nước chỉ đến 1 giới hạn nhất định, giới hạn này gọi là độ bão hòa

Oxy: với oxy độ bão hòa chủ yếu phụ thuộc vào t0 của nước, p khí quyển trên bề mặt của nước và 1 phần vào độ mặn của nước Trong điều kiện nguồn nước không bị ô nhiễm do các chất hữu cơ không bền (từ nước thải sinh họat, công nghiệp thực phẩm, phân hủy sinh khối…), giá trị DO đo được thường gần bằng giá trị oxy hòa tan ở mức bão hòa Do đó thông số DO thường được sử dụng để đành giá mức độ ô nhiễm nguồn nước do chất hữu cơ Khi nước bị ô nhiễm do các chất hữu cơ dễ bị phân hủy bởi

vi sinh vật thì lượng oxy hòa tan trong nước sẽ bị tiêu thụ bớt, do đó giá trị DO sẽ rất thấp so với DO bão

hòa tại điều kiện đó Vì vậy, DO thường được sử dụng như một thông số để đánh giá mức độ ô nhiễm

chất hữu cơ của các nguồn nước DO có ý nghĩa lớn đối với quá trình tự làm sạch của sông (assimilative

capacity - AC): phân hủy chất hữu cơ trong điều kiện tự nhiên

CO 2 : nồng độ CO2 hòa tan trong nước đóng một vai trò quan trọng Khí CO2 được hấp thu vào môi trường nước, phản ứng với nước tạo ra các ion carbonat (CO3

2-) và bicarbonat (HCO3-) Nồng độ

CO2 trong nước phụ thuộc vào độ pH: ở pH thấp CO2 ở dạng khí, ở pH 8-9 dạng bicarbonat là chủ yếu, ở

pH ≥ 10 dạng carbonat chiếm tỷ lệ cao (vẽ diagram HCO3- và CO32-) Nồng độ CO2 ảnh hưởng trực tiếp đến nhiều tính chất, quá trình hóa học, sinh học của nước như độ kiềm, độ axit, khả năng xâm thực, quá trình quang hợp,…

3 Các chất rắn bao gồm các thành phần vô cơ, hữu cơ và sinh vật được phân thành 2 lọai dựa theo

kích thước:

- Chất rắn có thể lọc được có đường kính  10-6m (1 m): Chất rắn dạng keo và vi khuẩn thuộc loại chất rắn dạng keo

- Chất rắn không thể lọc: các chất rắn có đường kính lớn hơn 10-6m: Tảo, hạt, bùn, sạn, cát thuộc loại chất rắn có thể lắng

Các loại chất rắn

www.Beenvn.com 4

- Chất rắn bay hơi và chất rắn không bay hơi

 Chất rắn lơ lửng (suspended solids – SS):

 Chất rắn hòa tan (dissolved solids - DS):

- Tổng chất rắn hòa tan (TDS)

-Nước biển

Về phương diện hóa học, có thể xem nước biển là dung dịch hỗn hợp của NaCl 0,5 M và MgSO4

0,05 M, nước biển cũng chứa nhiều nguyên tố hóa học khác với nồng độ thấp hơn Nước biển trên toàn cầu có những đặc điểm sau:

 Tỷ lệ thành phần các cấu tử chính ổn định: nhìn chung trên phạm vi toàn cầu, nước biển khá

đồng nhất về tỷ lệ thành phần của các cấu tử chính, nồng độ tuyệt đối của các cấu tử này có thể biến động theo vùng, khu vực:

a Tỷ lệ Na/Cl: 0,55  0,56

b Tỷ lệ Mg/Cl: 0,06  0,07

c Tỷ lệ K/Cl: 0,02

 pH ổn định: pH của nước biển gần như luôn ổn định ở giá trị 8,1  0,2 trên phạm vi toàn cầu Điều này được giải thích do:

a Tác dụng đệm của hệ đệm H2CO3 HCO3 CO32

b.Tác dụng đệm của hệ đệm B(OH)3 B(OH)4 

c Cân bằng trao đổi giữa các cation hòa tan trong nước biển với lớp silicat trầm tích ở đáy đại dương:

 pE ổn định: pE của nước biển cũng có giá trị ổn định trong khoảng 12,5  0,2 Do đó nước biển không những có tác dụng đệm pH mà còn có khả năng đệm độ oxy hóa khử

- Nước sông

Nồng độ các nguyên tố hóa học trong nước sông phân bố phụ thuộc vào đặc điểm khí hậu, địa chất, địa mạo và vị trí thủy vực Nhìn chung, đặc điểm thành phần các ion hòa tan của các dòng sông trên thế giới do 3 yếu tố chủ đạo quyết định:

 Ảnh hưởng của nước mưa (vùng nhiệt đới nhiều mưa)

 Ảnh hưởng của sự bốc hơi  kết tinh (vùng sa mạc)

 Ảnh hưởng của sự phong hóa (vùng ôn đới, ít mưa)

Ở vùng cửa sông, thành phần hóa học của nước bị ảnh hưởng mạnh bởi thành phần hóa học của nước biển, đặc biệt là các ion Cl, Na+, SO42

và HCO3 

III Các tiêu chuẩn, quy chuẩn liên quan đến chất lượng nước

1 QCVN 08:2008/BTNMT - Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng nước mặt

www.Beenvn.com 5

2 QCVN 09:2008/BTNMT - Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng nước ngầm

3 QCVN 10:2008/BTNMT - Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia nước biển ven bờ

4 QCVN 14:2008/BTNMT - Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về nước thải sinh hoạt

5 QCVN 24:2009/BTNMT - Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về nước thải công nghiệp

Các tiêu chuẩn liên quan đến chất lượng nước

TCVN 5942-1995 - Chất lượng nước - Tiêu chuẩn chất lượng Nước mặt

TCVN 5943-1995 - Chất lượng nước -Tiêu chuẩn chất lượng nước biển ven bờ

TCVN 5944-1995 - Chất lượng nước - Tiêu chuẩn chất lượng nước ngầm

TCVN 5945-1995 - Nước thải công nghiệp - Tiêu chuẩn thải

TCVN 6772:2000 - Chất lượng nước - Nước thải sinh hoạt - Giới hạn ô nhiễm cho phép

TCVN 6773:2000 - Chất lượng nước - Chất lượng nước dùng cho thuỷ lợi

TCVN 6774:2000 - Chất lượng nước - Chất lượng nước ngọt bảo vệ đời sống thuỷ sinh

TCVN 6980:2001 - Chất lượng nước - Tiêu chuẩn nước thải công nghiệp thải vào vực nước sông dùng

cho mục đích cấp Nước sinh hoạt TCVN 6981:2001 - Chất lượng nước - Tiêu chuẩn nước thải công nghiệp thải vào vực nước hồ dùng cho

mục đích cấp nước sinh hoạt

TCVN 6982:2001 - Chất lượng nước - Tiêu chuẩn nước thải công nghiệp thải vào vực nước sông dùng

cho mục đích thể thao và giải trí dưới nước

TCVN 6983:2001 - Chất lượng nước - Tiêu chuẩn nước thải công nghiệp thải vào vực nước hồ dùng cho

mục đích thể thao và giải trí dưới nước

TCVN 6984:2001 - Chất lượng nước - Tiêu chuẩn nước thải công nghiệp thải vào vực nước sông dùng

cho mục đích bảo vệ thuỷ sinh

TCVN 6985:2001 - Chất lượng nước - Tiêu chuẩn nước thải công nghiệp thải vào vực nước hồ dùng cho

mục đích bảo vệ thuỷ sinh

TCVN 6986:2001 - Chất lượng nước - Tiêu chuẩn nước thải công nghiệp thải vào vực nước biển ven bờ

dùng cho mục đích bảo vệ thuỷ sinh

TCVN 6987:2001 - Chất lượng nước - Tiêu chuẩn nước thải công nghiệp thải vào vực nước biển ven bờ

dùng cho mục đích thể thao và giải trí dưới nước

www.Beenvn.com 6

CHƯƠNG 2

CÁC CHU TRÌNH HÓA HỌC TRONG

KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG

I CÁC QUÁ TRÌNH VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC TRONG MÔI TRƯỜNG NƯỚC

1 Phản ứng tạo phức

Nước tự nhiên có chứa rất nhiều ion và hợp chất có khả năng tạo phức mạnh, ví dụ axit humic, amino axit, ion clorua, Ngoài ra, trong nước tự nhiên còn có các tác nhân tạo phức nhân tạo xuất phát từ các loại chất thải công nghiệp thải vào các nguồn nước

Các tác nhân tạo phức này có thể tạo phức với hầu hết các ion kim loại có trong nước (Mg2+, Ca2+,

Mn2+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, Zn2+, Co2+, Ni2+, Sr2+, Cd2+, Ba2+) Do các phản ứng tạo phức đã nêu, nên các ion kim loại thường tồn tại trong nước dưới nhiều dạng khác nhau, tùy theo pH, các tác nhân có mặt, và rất

ít khi tồn tại dưới dạng ion tự do đơn lẻ

Phản ứng tạo phức xảy ra trong nước có thể ảnh hưởng đến các phản ứng riêng của phối tử và các kim loại, làm thay đổi mức oxy hóa của ion kim loại, hòa tan các hợp chất không tan của kim loại Ngược lại, phản ứng tạo phức cũng có thể làm kết tủa một số kim loại dưới dạng hợp chất phức

Nhiều cation kim loại bị giữ lại trong đất do quá trình trao đổi ion, nhưng khi tạo phức với một số phối tử mang điện tích âm, các ion kim loại sẽ tạo thành các anion phức và do đó không còn bị hấp thụ vào đất nữa

Hợp chất humic là các phối tử tạo phức quan trọng nhất thường gặp trong nước tự nhiên Tính chất của nước tự nhiên bị ảnh hưởng đáng kể bởi sự có mặt của các hợp chất humic do tính axit - bazơ, khả năng hấp phụ và tạo phức của chúng Axit fulvic tan được trong nước, do đó ảnh hưởng trực tiếp đến chất lượng nước; axit humic và humin tuy không tan được trong nước nhưng cũng có khả năng ảnh hưởng đến tính chất nước thông qua khả năng trao đổi ion và chất hữu cơ với nước

Do có khả năng liên kết với nhiều ion kim loại và không tan trong nước, nên humin và axit humic

có khả năng tích lũy một lượng lớn kim loại trong trầm tích

2 Phản ứng oxy hóa-khử

Hiện tượng oxyhóa-khử rất quan trọng trong hóa học nước và nước thải Trong nước mặt các chất ô nhiễm hữu cơ bi oxy hóa bởi oxy hòa tan trong nước, phản ứng này làm lượng oxy hòa tan bị giảm đi điều này ảnh hưởng đến sự sống của các thủy sinh vật hiếu khí trong nước (tôm , cá…)

Trong quá trình XL nước thải, phản ứng oxy hóa khử được ứng dụng trong 1 công đọan của chuổi hệ thống XL

Sự biến đổi NH4+, NO2-, NO3- trong nước

www.Beenvn.com 7

- Trong nước, rất nhiều phản ứng oxy hoá khử xảy ra được xúc tác bởi VSV Các VSV là các chất xúc tác, oxy sẽ oxy hóa các chất hữu cơ,

- Rất nhiều chất trong nước có khả năng trao đổi cả H+ và e

- Sự dịch chuyển của e trong phản ứng oxyhóa-khử kèm theo sự dịch chuyển của ion H+ và ở đây có mối quan hệ chặt chẻ giữa quá trình oxyhóa-khử và quá trình acid-base

Trong môi trường nước, hiện tượng oxy hóa khử xảy ra như sau:

- Ở môi trường khử, trong lớp bùn lắng ky khí, carbon của CO2 (ở lớp nước cạn có thể bi khử đến

CH4 Trong trường hợp lớp nước dưới đáy trở nên kỵ khí, có thể tồn tại các chất ở trạng thái bị khử như:

Fe2+, Mn2+, CH4, NH4+, H2S Sự bão hòa DO trong nước làm cho lớp nước bề mặt có tính oxy hóa vì nồng

độ oxy cao (môi trường oxy hóa) Sự oxy hóa khử trong nước ảnh hưởng rất lớn đến chất lượng nước và đời sống của các thủy sinh

II CÁC CHU TRÌNH CHUYỂN HÓA TRONG NƯỚC

Vai trò của vi sinh vật trong các chuyển hóa hóa học của môi trường nước Các vi sinh vật, vi khuẩn, nấm mốc và tảo đóng vai trò trung gian tạo điều kiện cho nhiều chuyển hóa hóa học xảy ra trong nước và đất

Vi sinh vật thông qua nhiều phản ứng khác nhau tạo thành nhiều loại trầm tích và các khoáng vật sa lắng Nhiều loại vi sinh vật tham gia vào nhiều chu trình chuyển hóa của các nguyên tố trong môi trường, vì

vậy các chu trình này được gọi là chu trình sinh địa hóa

1 Phản ứng chuyển hóa cacbon

Vi sinh vật đóng một vai trò quan trọng trong chu trình cacbon Các loại tảo quang hợp là loại sinh vật cố định cacbon quan trọng nhất trong môi trường nước Tảo quang hợp tiêu thụ CO2, làm pH của nước tăng và do đó làm kết tủa CaCO3 và CaCO3.MgCO3 Lượng cacbon hữu cơ được tạo thành nhờ hoạt động của vi sinh vật sẽ tiếp tục bị chính vi sinh vật phân hủy chuyển hóa trong chu trình sinh địa hóa thành nhiên liệu hóa thạch như dầu mỏ, than đá, than bùn,… Cacbon hữu cơ trong sinh khối, nhiên liệu hóa thạch có thể bị vi sinh vật phân hủy hoàn toàn tạo thành CO2 Có thể tóm tắt các quá trình chuyển hóa cacbon có liên quan đến vi sinh vật như sau:

 Quang hợp: là quá trình trong đó tảo hoặc các loại thực vật bậc cao, vi khuẩn quang hợp sử dụng

năng lượng ánh sáng để cố định cacbon thành chất hữu cơ:

CO2 + H2O + h  {CH2O} + O2(k)

 Qúa trình hiếu khí: là quá trình trong đó chất hữu cơ bị oxy hóa trong điều kiện có oxy phân tử

O2:

{CH2O} + O2(k)  CO2 + H2O

www.Beenvn.com 8

 Qúa trình kỵ khí: quá trình oxy hóa chất hữu cơ sử dụng nguồn oxy kết hợp như NO3, SO42…, không sử dụng oxy phân tử

 Sự phân hủy sinh khối: vi khuẩn hoặc nấm mốc phân hủy xác động thực vật, chuyển cacbon

hữu cơ, nitơ, lưu huỳnh, photpho thành các dạng hợp chất hữu cơ hoặc vô cơ đơn giản có thể hấp thụ bởi thực vật

 Quá trình tạo metan: các chất hữu cơ có thể bị vi khuẩn tạo metan (methane-forming bacteria)

như Methanobacterium chuyển thành metan trong điều kiện thiếu khí (anoxic) ở lớp trầm tích bằng phản

ứng lên men (đây là một loại phản ứng oxy hóa khử, trong đó chất oxy hóa và chất khử đều là chất hữu cơ):

2{CH2O}  CH4 + CO2

quá trình này đóng vai trò quan trọng trong chu trình cacbon Quá trình này cung cấp khoảng 80% lượng

CH4 cho khí quyển

 Quá trình phân hủy các hợp chất hydrocacbon: các hợp chất hydrocacbon lớn có thể bị

Micrococcus, Pseudomonas, Mycobacterium và Nocardia oxy hóa trong điều kiện hiếu khí Nhờ có quá

trình này mà chất thải dầu mỏ có thể bị phân hủy trong nước và trong đất Ví dụ các phản ứng:

CH3CH2CH2CH2CH2O2H + O2  CH3CH2CH2O2H + 2CO2 + 2H2O

 Sự phân hủy sinh học các hợp chất hữu cơ: như các quá trình xảy ra trong quá trình xử lý nước thải

đô thị Có thể biểu diễn sự phân hủy này bằng phản ứng đại diện sau:

{CH2O} + O2(k)  CO2 + H2O + sinh khối

2 Phản ứng chuyển hóa nitơ

Chu trình nitơ là một trong các quá trình hóa học quan trọng nhất trong nước và đất có sự tham gia của vi sinh vật Quá trình này dựa vào 4 chuyển hóa quan trọng:

 Cố định nitơ (nitrogen fixation): là quá trình trong đó phân tử N2 từ khí quyển được chuyển

thành nitơ hữu cơ (chủ yếu do vi khuẩn Rhizobium):

3{CH2O} + 2N2 + 3H2O + 4H+  3CO2 + 4NH4+

 Nitrat hóa (nitrification): là quá trình oxy hóa NH3 hoặc NH4+ thành NO3 (do vi khuẩn

Nitrozomonas và Nitrobacter):

NH3 + 3/2 O2  H+ + NO2 + H2O (Nitrozomonas)

NO2 

+ ½ O2  NO3 

(Nitrobacter)

www.Beenvn.com 9

nitrat hóa đóng một vai trò rất quan trọng trong tự nhiên, nó cung cấp ion nitrat cho thực vật hấp thụ (đây

là dạng nitơ chủ yếu thực vật có thể hấp thụ được) Phân bón dạng muối amoni sẽ được vi khuẩn chuyến hóa thành nitrat để thực vật có thể hấp thụ tốt nhất

 Khử nitrat (nitrate reduction): là quá trình khử NO3 

thành NO2 

: ½ NO3 + ¼ {CH2O}  ½ NO2 + ¼ H2O + ¼ CO2

 Denitrat hóa (denitrification): là quá trình trong đó NO3 và NO2 bị khử thành N2 trong điều kiện không có oxy tự do:

4NO3 

+ 5{CH2O} + 4H+  2N2 + 5CO2 + 7H2O quá trình denitrat hóa cũng có thể tạo thành NO và N2O

3 Phản ứng chuyển hóa lưu huỳnh

Chu trình lưu huỳnh có liên quan đến sự chuyển hóa qua lại giữa các dạng hợp chất khác nhau của lưu huỳnh như: hợp chất sulfat vô cơ tan, hợp chất sulfat không tan, hợp chất sinh học chứa lưu huỳnh, hợp chất hữu cơ tổng hợp chứa lưu huỳnh Các quá trình có sự tham gia của vi sinh vật trong chu trình lưu huỳnh bao gồm:

 Khử sulfat thành sulfua dưới tác dụng của các vi khuẩn như Desulfovibrio:

SO42

+ 2{CH2O} + 2H+  H2S + 2CO2 + 2H2O

H2S tạo thành do độc và có mùi khó chịu nên có thể làm giảm chất lượng nước

 Oxy hóa sulfua dưới tác dụng của các vi khuẩn như Thiobacillus:

2H2S + 4O2  4H+ + 2SO42

Một số loại vi khuẩn oxy hóa sulfua có thể chịu được môi trường axit và rất nguy hiểm cho môi trường Ví dụ, các vi khuẩn loại này có thể oxy hóa pyrite FeS2 trong nước rò rỉ từ mỏ khai thác quặng tạo thành axit sulfuric Axit tạo thành sẽ hòa tan nhiều kim loại trong quặng và cuối cùng đi vào các nguồn nước ngầm / nước mặt và gây ô nhiễm

 Quá trình phân hủy các hợp chất hữu cơ có chứa lưu huỳnh dưới tác dụng của vi khuẩn có thể

tạo ra các chất hữu cơ chứa lưu huỳnh bay hơi và có mùi khó chịu, như metyl thiol CH3SH, dimetyl disulfua CH3SSCH3 Quá trình phân hủy này cũng tạo ra H2S

4 Phản ứng chuyển hóa photpho

Các quá trình có sự tham gia của vi sinh vật trong đất và nước đóng một vai trò quan trọng trong chu trình photpho Một số vi khuẩn có khả năng tích lũy photpho từ nước tốt hơn tảo Photpho tích lũy

www.Beenvn.com 10

trong tế bào và có thể giải phóng trở lại giúp vi khuẩn phát triển khi môi trường thiếu chất dinh dưỡng này

Photphat (PO 4 3): cũng như nitrat, photphat là chất dinh dưỡng cần cho sự phát triển của thực vật

thủy sinh Nồng độ photphat trong các nguồn nước không ô nhiễm thường nhỏ hơn 0,01 mg/L Nước sông bị ô nhiễm do nước thải đô thị, nước thải công nghiệp hoặc nước chảy tràn từ đồng ruộng chứa nhiều loại phân bón, có thể có nồng độ photphat đến 0,5 mg/L Photphat không thuộc loại hóa chất độc hại đối với con người, nhiều tiêu chuẩn chất lượng nước không quy định nồng độ tối đa cho photphat

Mặc dù không độc hại đối với người, song khi có mặt trong nước ở nồng độ tương đối lớn, cùng

với nitơ, photphat sẽ gây ra hiện tượng phú dưỡng (eutrophication) Theo nhiều tác giả, khi hàm lượng

photphat trong nước đạt đến mức  0,01 mg/l (tính theo P) và tỷ lệ P:N:C vượt quá 1:16:100, thì sẽ gây ra hiện tượng phú dưỡng nguồn nước Hiện tượng phú dưỡng thường xảy ra với các hồ, hoặc các vùng nước

ít lưu thông trao đổi

Sulfat (SO 4 2)

Các nguồn nước tự nhiên, đặc biệt nước biển và nước phèn, thường có nồng độ sulfat cao Sulfat trong nước có thể bị vi sinh vật chuyển hóa tạo ra sulfit và axit sulfuric có thể gây ăn mòn đường ống và

bê tông Ở nồng độ cao, sulfat có thể gây hại cho cây trồng

Clorua (Cl)

Là một trong các ion quan trọng trong nước và nước thải Clorua kết hợp với các ion khác như natri, kali gây ra vị cho nước Nguồn nước có nồng độ clorua cao có khả năng ăn mòn kim loại, gây hại cho cây trồng, giảm tuổi thọ của các công trình bằng bê tông, Nhìn chung clorua không gây hại cho sức khỏe con người, nhưng clorua có thể gây ra vị mặn của nước do đó ít nhiều ảnh hưởng đến mục đích ăn uống và sinh hoạt

Các kim loại nặng

Pb, Hg, Cr, Cd, As, Mn, thường có trong nước thải công nghiệp Hầu hết các kim loại nặng đều có độc tính cao đối với con người và các động vật khác

 Chì (Pb): chì có trong nước thải của các cơ sở sản xuất pin, acqui, luyện kim, hóa dầu Chì còn

được đưa vào môi trường nước từ nguồn không khí bị ô nhiễm do khí thải giao thông Chì có khả năng tích lũy trong cơ thể, gây độc thần kinh, gây chết nếu bị nhiễm độc nặng Chì cũng rất độc đối với động vật thủy sinh Các hợp chất chì hữu cơ độc gấp 10  100 lần so với chì vô cơ đối với các loại cá

 Thủy ngân (Hg): thủy ngân là kim loại được sử dụng trong nông nghiệp (thuốc chống nấm) và

trong công nghiệp (làm điện cực) Trong tự nhiên, thủy ngân được đưa vào môi trường từ nguồn khí núi