Cấu tạo chất ppsx

Obitan nguyên t và mây electron.

+ Notron(n), mn = 1,675 10-27 kg, không mang đi n

H t nhân c a các nguyên t đ u b n (tr các nguyên t phóng x )

- Electron(e) ,me = 9,1 10-31 kg , tích đi n âm - 1,602 10-19

Thuy t sóng c a ánh sáng gi i thích đ c nh ng hi n t ng liên quan v i s truy n sóng

nh giao thoa và nhi u x nh ng không gi i thích đ c nh ng d ki n th c nghi m v

s h p th và s phát ra ánh sáng khi đi qua môi tr ng v t ch t

N m 1900, M.Planck đ a ra gi thuy t: “ N ng l ng c a ánh sáng không có tính ch t liên t c mà bao g m t ng l ng riêng bi t nh nh t g i là l ng t M t l ng t c a ánh sáng (g i là phôtôn) có n ng l ng là:

E=hνTrong đó: E là n ng l ng c a photon

ν : t n s b c x

h = 6,626 10-34 J.s - h ng s Planck

N m 1905, Anhstanh đã d a vào thuy t l ng t đã gi i thích th a đáng hi n t ng quang đi n B n ch t c a hi n t ng quang đi n là các kim lo i ki m trong chân không khi b , khi b chi u sáng s phát ra các electron; n ng l ng c a các electron đó không

ph thu c vào c ng đ c a ánh sáng chi u vào mà ph thu c vào t n s ánh sáng Anhstanh cho r ng khi đ c chi u t i b m t kim lo i, m i photon v i n ng l ng hν s truy n n ng l ng cho kim lo i M t ph n n ng l ng E0 đ c dùng đ làm b t electron

ra kh i nguyên t kim lo i và ph n còn l i s tr thành đ ng n ng 2

21

mv c a electron:

2 0

2

1

mv E

S d ng công th c trên ta có th tính đ c v n t c c a electron b t ra trong hi n t ng quang đi n

3 Các mô hình nguyên t :

* Mô hình nguyên t Rutherford: M i nguyên t có m t h t nhân mang đi n tích d ng

và các e quay xung quanh

* Mô hình nguyên t Bohr:

- Trong nguyên t m i electron quay xung quanh nhân ch theo nh ng qu đ o tròn

4 2

0

n

n

1.h

me.8

- Khi e chuy n t qu đ o này sang qu đ o khác thì x y ra s h p th ho c gi i phóng

n ng l ng Khi e chuy n t qu đ o có m c n ng l ng th p sang m c n ng l ng cao h n thì nó h p th n ng l ng Khi electron chuy n t m t m c n ng l ng cao sang m c n ng l ng th p h n thì x y ra s phát x n ng l ng N ng l ng c a b c

x h p th ho c gi i phóng là:

ΔE = En’ - En = hν = h.c

* K t qu và h n ch c a thuy t Bohr

Ü K t qu :

- Gi i thích đ c quang ph v ch c a nguyên t hyđro

- Tính đ c bán kính c a nguyên t hydro tr ng thái c b n a= 0,529 A0

Ü H n ch

- Không gi i thích đ c các v ch quang ph c a các nguyên t ph c t p

- Không gi i thích đ c s tách các v ch quang ph d i tác d ng c a đi n tr ng, t

N m 1924 nhà v t lý h c ng i Pháp Louis De Broglie đã đ a ra gi thuy t: m i h t

v t ch t chuy n đ ng đ u có th coi là quá trình sóng đ c đ c tr ng b ng b c sóng λ

3 0

10 63

, mv

m8

h2

z y

∂ +

∂

∂ +

3 Obitan nguyên t và mây electron

- M i giá tr nghi m ψ g i là 1 obitan nguyên t , kí hi u là AO

Mây e đ c quy c là mi n không gian g n h t nhân nguyên t , trong đó xác su t có

m t electron kho ng 90% M i đám mây electron đ c xác đ nh b ng m t b m t gi i

h n g m nh ng đi m có cùng m t đ xác su t ám mây s là hình c u ám mây p

có d ng hình qu t đôi, đám mây d có d ng hình hoa b n cánh

IV H 1 e ( nguyên t H và ion t ng t )

ε : h ng s đi n môi c a chân không

ö th n ng V ch thu c vào r => tr ng t o ra là tr ng xuyên tâm ( tr ng có đ i

x ng tâm) g i là tr ng Culông

ö Ph ng trình Schrodinger có d ng:

Ze-m

z

y

x dxy

z

y

x dyz

- L i gi i ph ng trình sóng Schrodinger s thu đ c là n ng l ng toàn ph n c a e (E), hàm sóng mô t tr ng thái chuy n đ ng c a e (ψ) và khi gi i s xu t hi n 3 s

l ng t n, l ,m

* K t qu gi i ph ng trình sóng thu đ c n ng l ng toàn ph n c a e:

2 2 n

n

z13,6

Trong đó: R(r) - Là hàm xuyên tâm ph thu c vào hai tham s n, l

Y (θ,ϕ) - Là hàm góc ph thu c vào hai tham s là l, m

l - là s l ng t ph : l = 0,1,2, ,n-1 -> ng v i 1 giá tr c a n có n giá tr

c a l

m - là s l ng t t : m = 0, ±1,±2, ,±l -> ng v i 1 giá tr c a l có 2l + 1 giá tr c a m

- Nh v y hàm sóng ψ thu đ c ph thu c vào 3 s l ng t là n,l,m : ψn,l,m hay nói cách khác: M t hàm sóng (1AO) đ c đ c tr ng b ng 3 s l ng t n,l,m

ö Mây np g m 3 đám mây ng v i 3 giá tr c a ψ

a Mây ns

- ψns có tính ch t đ i x ng c u, không ph thu c vào ϕθ,

- Mây s: M t đ mây e phân b đ ng h ng và là 1 kh i c u

z

xy

M©y s

z

xy

ns

ΨAO

b Mây p

- M i hàm ψns là 2 m t c u đ i x ng nhau qua g c t a đ có ph n (+) và ph n (-) theo chi u c a tr c t a đ

- M i mây p: Có d ng hình qu t , c c đ i c a mây e phân b d c theo tr c t a đ

5 Chuy n đ ng riêng c a e trong nguyên t :

Chuy n đ ng toàn b c a e trong nguyên t g m 2 chuy n đ ng:

- Chuy n đ ng xung quanh nhân ( chuy n đ ng obitan) đ c đ c tr ng b ng 3 s

ö tr ng th t o ra không xuyên tâm, n ng l ng c a e trong tr ng này không

nh ng ph thu c vào n mà còn ph thu c vào l kh o sát h này -> ph i đ a

h v h 1e -> dùng ph ng pháp g n đúng

1 Ph ng pháp g n đúng 1e Khái ni m đi n tích h t nhân hi u d ng

* Ph ng pháp g n đúng 1e:

- Coi e kh o sát chuy n đ ng trong 1 tr ng Z’ do h t nhân và t t c các e còn l i gây

ra Z’ đ c g i là đi n tích h t nhân hi u d ng

- Z’ = Z- A, A là h ng s ch n c a các e còn l i

- Coi các e còn l i ch n b t nh h ng h t nhân 1 đ i l ng A

- Coi tr ng t o ra do Z’ là tr ng xuyên tâm

* K t qu c a bài toán 1 e có th áp d ng cho bài toán nhi u e ( b ng cách s d ng

ph ng pháp g n đúng trên): Các bi u th c tính E, ψ đ u gi ng nhau, ch khác ch nào

n

Z13,6

E =− => E=f(n)

2 l

n,

n

Z'13,6

E =− => E=f(n,Z’) =f(Z,n,l)

Nh n xét:

- V y trong h 1 e => E ch ph thu c vào s l ng t chính n, còn trong h nhi u e thì

E ph thu c vào n và Z’ (ho c Z, n và l)

- Trong h nhi u e, m t m c n ng l ng b tách thành n phân m c, m i phân m c đ c

tr ng b i 1 giá tr c a l

n càng l n thì l p electron càng xa nhân và electron có n ng l ng càng cao

- Phân l p e: Trong cùng m t l p các electron đ c chia thành n phân l p, m i phân

l p trong cùng m t l p đ c đ c tr ng b ng m t giá tr c a l ký hi u các phân

2s0l

3p 1 l

3s 0 l

- i v i nguyên t H hay ion 1 e, n xác đ nh m c n ng l ng c a e trong nguyên t

2 n

n

Z13,6

E =−

- i v i nguyên t nhi u e -> Ee =f(n,l) å n ch xác đ nh m c n ng l ng trung bình

c a các e trong cùng 1 l p: 2

2 l

n,

n

Z'13,6

Ví d : ng v i l=0 (mây s) => m=0; mây s ch có 1 s đ nh h ng xung quanh

h t nhân (mây s có hình c u)

l=1 (mây p) => ma= -1, 0 ,+1 mây p có 3 s đ nh h ng khác nhau xung quanh

h t nhân

d S l ng t t spin ms: đ c tr ng cho s chuy n đ ng riêng c a e

VI S phân b e trong nguyên t nhi u e

1 Nguyên lý ngo i tr Pauli

Trong m t nguyên t không th t n t i hai electron có cùng giá tr c a 4 s l ng t VD: L p K; n=1 => l=0 => m=0=> ms =+

2

1

và ms

=-21

H qu : D a vào nguyên lý pauli có th tính đ c s electron t i đa trong m t ô l ng

t , m t phân l p hay m t l p

+ S electron t i đa trong m t ô l ng t là 2e (vì trong m t ô l ng t các e có 3 s

l ng t gi ng nhau, s l ng t th t ms ph i khác nhau, nh n giá tr là +1/2 và -1/2) + S electron t i đa trong m t phân l p là 2(2l+1)

n=2 -> l=1=> m=+1 => ms=+1/2 và ms=-1/2 => ng v i AO 2px có nhi u nh t 2e

V y phân l p p có nhi u nh t 6e

- S e nhi u nh t các phân l p: M t l p e ng v i 1 giá tr c a n có t i đa 2n2 e VD: Tính s e t i đa l p L ( n=2)

Trong nguyên t các electron chi m tr c h t các AO có m c n ng l ng th p nh t

N ng l ng c a các AO trong nguyên t đ c x p theo th t t ng d n nh sau: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s ≈ 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s

Th a mãn quy t c Klechkowsky:

3 Quy t c Hund

- Ô l ng t : M i AO đ c đ c tr ng b ng 3 s l ng t n,l, m; m i AO đ c bi u

di n b ng 1 ô vuông đ c g i là 1 ô l ng t , kí hi u là

- Quy t c Hund: Trong m t phân l p ch a đ s electron t i đa các electron có khuynh

h ng phân b đ u vào các ô l ng t sao cho s electron đ c thân v i spin song song là c c đ i

* Quy lu t phân b các e trong nguyên t : ph i tuân theo nguyên lý Pauli, nguyên lý

v ng b n và quy t c Hund

4 Cách vi t c u hình e c a nguyên t tr ng thái c b n

a C u hình d ng ch :

* vi t c u hình e d ng ch c n bi t:

- S e trong nguyên t (b ng Z)

- Th t đi n các electron theo nguyên lý v ng b n

- Bi t s electron t i đa trong m t phân l p: Phân l p s có t i đa 2e, phân l p p - 6e, phân l p d - 10e, phân l p f- 14e

* Cách vi t:

- Vi t d i d ng kí hi u các phân l p

- i n e theo th t n ng l ng t ng d n và các e m i phân l p vi t d i d ng s m ( t ng t t c các s m các phân l p =∑ s e = Z)

VD: Mn3+ (Z=25) -> s e =22: 1s22s22p63s23p63d4

Vi t c u hình e c a nguyên t hay ion: khi đi n e vào nguyên t luôn đi n theo th t

n ng l ng theo nguyên lý v ng b n nh ng khi m t e ( đ tr thành ion) thì m t e l p ngoài cùng tr c ( m t t l p ngoài r i t i l p trong) : đi n (n-1)d sau ns, khi m t ns

ns1(n-1)d5 ho c ns1(n-1)d10 Nguyên nhân là do hi u n ng l ng (E(n-1)d- Ens) nh và các phân l p d10 và d5 là các phân l p bão hòa và n a bão hòa là các phân l p b n => khi (n-1)d có s e g n b ng 10 (ho c g n b ng 5) thì 1 e ns s chuy n sang (n-1)d đ t o thành các phân l p b n

V i cách s p x p đó cho phép suy đoán s xu t hi n các nguyên t m i nh ng còn m t

s h n ch :

- Không gi i thích đ c nguyên nhân c a tính tu n hoàn

- Không gi i thích đ c s khác nhau v s nguyên t gi a các hàng

- Có tr ng h p ngo i l , kh i l ng nguyên t c a nguyên t đ ng tr c l n h n

kh i l ng nguyên t c a nguyên t đ ng sau

Ar(Z=18): 39,948 > K (Z= 19) : 39,698

Co (Z=27): 58,933> Ni(Z=28): 58,70

Te (Z= 52): 127,60> I (Z=53): 126,9015

II nh lu t tu n hoàn HTTH theo thuy t c u t o hi n đ i

Ngày nay, d i ánh sáng c a thuy t c u t o nguyên t , đ nh lu t tu n hoàn và HTTH là

h qu t nhiên c a các quy lu t tu n hoàn trong c u t o v e c a các nguyên t

1 nh lu t tu n hoàn:

“Tính ch t c a các nguyên t và h p ch t c a chúng bi n thiên tu n hoàn theo chi u t ng

c a đi n tích h t nhân”

Tính tu n hoàn đólà do s bi n đ i tu n hoàn trong c u t o c a các nguyên t theo chi u

t ng c a đi n tích h t nhân => Tính ch t nguyên t và h p ch t c a chúng do đi n tích

h t nhân quy t đ nh

2 B ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c

th hi n đ c tính tu n hoàn trong c u t o nguyên t và tính ch t c u các nguyên t

-> x p các nguyên t thành HTTH theo nguyên t c sau:

* Nguyên t c x p:

- X p theo chi u t ng d n c a đi n tích h t nhân

- m b o tính tu n hoàn v c u hình e nguyên t c a các nguyên t

+ Các nguyên t có cùng s l p e x p theo 1 hàng (chu k )

+ Các nguyên t có s e l p ngoài cùng gi ng nhau ho c 2 phân l p e ngoàicùng

gi ng nhau đ c x p vào 1 c t.(nhóm)

a Chu kì: Là t p h p các nguyên t có cùng s l pv e và đ t theo 1 hàng ngang

- S l p e = s th t chu k

- G m 7 hàng ngang ng v i 7 chu k , không phân bi t chu k l n nh , ch n l :

Chu k 1: Ch có 2 nguyên t (xây d ng phân l p 1s)

Chu k 2, 3: M i chu k có 8 nguyên t (xây d ng các phân l p 2s, 2p, 3s, 3p) Chu k 4, 5: M i chu k có 18 nguyên t

Chu k 6: Có 32 nguyên t

Chu k 7: Còn đang d dang

* Nh n xét: - Trong 1 chu kì đi t đ u t i cu i chu k , s e l p ngoài cùng t ng d n t

1->8

- S bi n thiên tu n hoàn trong c u t o nguyên t c a các nguyên t không l p l i 1 cách

đ n gi n mà có s m r ng t chu kì 4 -> s nguyên t trong các chu k t ng

b Nhóm: Là t p h p các nguyên t có c u hình e hóa tr t ng t nhau x p thành m t

c t

G m 8 nhóm: đánh s t I->VIII, m i nhóm đ c chia thành 2phân nhóm:

* Nhóm A(phân nhóm chính): Nguyên t c a các nguyên t nhóm A có đ c đi m:

- Nguyên t đang đ c đi n e vào phân l p ns ho c np ( n là l p ngoài cùng)

- VD: Z=3; 1s22s2

Z= 9 1s22s22p5

- S e l p ngoài cùng c a nguyên t = s th t nhóm ch a nó

- nh n bi t 1 nguyên t thu c nhóm A nào -> d a vào c u hình e nguyên t :

Nhóm IA: g m các nguyên t có c u trúc e l p ngoài cùng là ns1

• Nhóm B( phân nhóm ph ): Nguyên t c a các nguyên t nhóm B có đ c đi m:

- Nguyên t đang đ c đi n e vào phân l p (n-1)d ho c (n-2)f

VD Z=21 : 1s22s22p63s23p64s23d1 => thu c nhóm B

- S e l p ngoài cùng c a h u h t các nguyên t nguyên t nhóm B là 2 (ns2), c a m t

s ít là 1 (ns1) và c a 1 tr ng h p Pd (Z=46) không ch a e nào l p ngoài cùng (5s0) V y s e l p ngoài cùng c a các nguyên t nguyên t nhóm B < 3=> h u h t các nguyên t nhóm B là kim lo i

- nh n bi t 1 nguyên t thu c nhóm B nào -> d a vào c u hình e nguyên t :

Nhóm IIIB: có hai phân l p ngoài cùng là (n-1)d1ns2

Nhóm IVB: có hai phân l p ngoài cùng là (n-1)d2ns2

Nhóm VB: có hai phân l p ngoài cùng là (n-1)d3ns2

Nhóm VIB: có hai phân l p ngoài cùng là (n-1)d4ns2 → (n-1)d5

ns1Nhóm VIIB: có hai phân l p ngoài cùng là (n-1)d5ns2

Nhóm VIIIB: có hai phân l p ngoài cùng là (n-1)d6,7,8ns2

Nhóm IB: có hai phân l p ngoài cùng là (n-1)d10ns1

Nhóm IIB: có hai phân l p ngoài cùng là (n-1)d10ns2

x nhau

+ C u hình e nguyên t c a 1 s nguyên t mà s đi n e cu i cùng x y ra (n-2)f c ng

h i khác so v i cách đi n e theo nguyên lý v ng b n

VD Z=64: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f8 ( theo nguyên lý v ng b n) Trong th c t : 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f75d1

1e 4f chuy n sang 5d: đ đ t t i c u hình bão hòa n a s e f7

b n

* Nguyên t s, p, d, f:

- Nguyên t mà s đi n e cu i cùng vào nguyên t x y ra ns g i là các nguyên t s

nh ngh a t ng t đ i v i các nguyên t p, d,f

+ Các nguyên t nhóm IA, IIA là các nguyên t s

+ Các nguyên t nhóm IIIA->VIIIA là các nguyên t p

+ Các nguyên t nhóm B là các nguyên t d (riêng nhóm IIIB có c nguyên t f)

+ Các nguyên t f mà s đi n e cu i cùng vào nguyên t x y ra 4f -> g i là các nguyên t lantanoit ho c các nguyên t h lantan, còn các nguyên t f mà s đi n e cu i cùng 5f -> các nguyên t Actinoit (h actini)

- Các nguyên t trong m i chu k đ c x p thành 1 hàng

- Toàn b ng có 16 nhóm, đánh s t IA, IIA VIIIA và IB,IIB VIIIB H lantan và h actini g m các nguyên t f đ c x p vào nhóm IIIB

III S bi n đ i tu n hoàn 1 s tính ch t c a các nguyên t

1.Hi u ng ch n:

Trong nguyên t H có 1 e -> e này b toàn b đi n tích h t nhân hút

Trong nguyên t nhi u e, ngoài l c hút c a h t nhân đ i v i các e, còn l c đ y gi a các e

có đi n tích cùng d u L c đ y này làm gi m l c hút c a h t nhân đ i v i các e Trong

tr ng h p này ng i ta nói các e ch n l n nhau Nh v y trong nguyên t nhi u e, m i e

Vì ch n không hoàn toàn => Ai <1

- Các phân l p bão hòa e thu c l p bên trong m t đ e dày đ c ch n m nh e bên ngoài

2 Quy lu t bi n thiên n ng l ng c a các AO hóa tr EAO

Theo công th c:

EAO hóa tr = ( )

2 2 2

2

6136

13

n

Z n

A

,, − =−

−

ö khi Z’ t ng thì EAO gi m

ö n t ng -> EAO t ng

a Trong 1 chu kì

- Trong 1 chu k , t trái qua ph i EAO hóa tr gi m vì n=const, Z t ng -> Z’ t ng: Z’ t ng

do A t ng ch m h n Z, A t ng ch m vì t trái qua ph i trong 1 chu k các e đ c đi n vào cùng m t l p nên tácd ng ch n l n nhau kém (s nh )

- Trong m t chu kì t trái qua ph i, hi u n ng l ng gi a các AO np và ns t ng d n:

- EAO hóa tr t ng d n do:

+ Z t ng nhi u t 8-> 18, c u trúc bão hòa e ch n m nh v i e ngoài => Z’ t ng ch m

b Electron nào b tách kh i nguyên t khi b ion hóa:

Khi nguyên t b ion hóa thì e liên k t y u nh t v i h t nhân s b b t ra tr c tiên, đó là

Khi nguyên t m t e t c là x y ra hi n t ng ion hoá thì e s chuy n t các AO ra xa

vô cùng Khi đó n ng l ng ion hoá ng v i quá trình m t e đ c tính b ng công th c:

I = E∞ - Ee = 2

2n

Z'.,6

13 (eV) Trong đó: E∞ là n ng l ng c a electron xa vô cùng = 0

Ee là n ng l ng c a electron b tách

T bi u th c ta th y r ng n ng l ng ion hoá I ph thu c vào n và Z’ I càng l n khi n

nh và Z’ l n Z’ ph thu c vào Z và A do đó I s ph thu c vào n, l và Z

d Quy lu t bi n đ i I1 trong 1 chu k :

Trong m t chu k khi đi t trái sang ph i nói chung I1 t ng d n và đ t giá tr c c đ i khí tr T nguyên t khí tr c a chu k tr c đ n nguyên t đ u tiên c a chu k ti p theo I1 l i gi m xu ng đ t ng t r i l i t ng d n nh chu k tr c Quá trình l p đi l p l i

t chu k này sang chu k khác và đ c g i là s tu n hoàn c a I1

Gi i thích: Trong 1 chu kì, t trái qua ph i thì Ee gi m -> I1 t ng do n=const , Z’ t ng

d n (Z t ng m nh h n A)

I1 min đ u chu k ns1

I1 max cu i chu k ns2np6

Vì v i ns1 l p bên trong bão hòa-> ch n t t-> I1 min

ns2np6 bão hòa -> khó tách e ->I1 max

Vì n = const Z’ t ng d n, tuy nhiên I1 t ng không đ u vì th y xu t hi n nh ng c c

ti u nh (bên trong m t chu k ) nh ng nguyên t có phân l p ngoài cùng đã đ c phân

4 ái l c đ i v i e c a nguyên t A (eV,kJ)

Là kh n ng k t h p electron c a nguyên t đ t o thành ion âm, nó ng v i quá trình:

X(k,cb) + 1e -> X-1(k,cb)

V y: N ng l ng k t h p electron là n ng l ng thoát ra hay thu vào khi k t h p thêm 1e vào nguyên t trung hoà tr ng thái khí, c b n

- Khác v i n ng l ng ion hoá thì n ng l ng k t h p electron có th âm, d ng ho c

b ng 0 ái l c v i electron càng l n thì n ng l ng k t h p electron càng nh

- Trong m t chu k ái l c v i electron t ng d n và đ t c c đ i các nguyên t nhóm VIIA

5 âm đi n c a nguyên t ( χ )

nh ngh a: là đ i l ng đ c tr ng cho kh n ng hút c p e liên k t c a nguyên t trong phân t

- Công th c tính χ theo ph ng pháp Miliken:

Các nguyên t có s e l p ngoài cùng > 3 là nguyên t phi kim

ó là các nguyên t nhóm IVA, VA, VIA, VIIA tr Sn, Pb, Ge (IVA), Sb, Bi(VA) là các kim lo i

- Quy lu t bi n đ i:

Trong m t chu k khi đi t đ u đ n cu i chu k tính kim lo i gi m d n, còn tính phi kim t ng d n

Trong m t phân nhóm chính t trên xu ng tính kim lo i t ng d n còn tính phi kim

gi m d n Trong phân nhóm ph đi t trên xu ng tính kim lo i gi m d n

7 S ôxi hóa c a nguyên t

Khi t ng tác hoá h c luôn x y ra s di chuy n electron hoá tr t nguyên t này sang nguyên t khác Chính s di chuy n này xác đ nh s oxi hoá c a nguyên t tham gia

t ng tác

Nguyên t m t e hoá tr s tích đi n d ng và do đó nó s có s oxi hoá (+) S oxi hoá (+) = s e hoá tr m t Nguyên t thu e hoá tr s tích đi n âm, do đó có s oxi hoá (-) Nh v y, s oxi hoá = s e hoá tr nh ng ho c nh n

S oxi hoá cao nh t c a m t nguyên t = s th t nhóm c a nó tr F, O, các nguyên

t nhóm IB, VIIIB

S oxi hoá âm th ng ch có các nguyên t phi kim t IVA đ n VIIA S oxi hoá

âm th p nh t c a các phi kim = s th t nhóm - 8

Ví d : s oxi hoá âm th p nh t c a các halogen nhóm VIIA là = 7-8 = -1

s oxi hoá âm th p nh t c a các nguyên t nhóm VIA là = 6-8 = -2

s oxi hoá cao nh t c a các nguyên t nhóm VA, VB là +5

s oxi hoá cao nh t c a các nguyên t nhóm VIIA (tr F), VIIB là +7

IV M i liên h gi a c u t o nguyên t v i v trí và tính ch t c a các nguyên t trong b ng

tu n hoàn

1 Bi t c u t o v electron suy ra v trí và tính ch t

Ví d 1: Nguyên t có Z = 22

Bi t Z vi t c u hình electron: 1s22s22p63s23p63d24s2

- L p ngoài cùng có n= 4 nên nguyên t chu k 4

- Các electron cu i cùng đang đ c đi n phân l p d nên là nguyên t d và thu c nhóm B