sự an mòn kim loại

Tính chất hoá học của hợp kim t ơng tự tính chất của các chất tham gia tạo thành hợp kim.. Tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim khác nhiều so với tính chất của các đơn chất t

sở giáo dục và đào tạo Quảng Ninh

Tr ờng Trung học phổ thông Vũ Văn Hiếu

KiÓm tra bµi cò

Câu 1: Chọn câu sai

A Hợp kim là vật liệu có chứa kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.

B Tính chất hoá học của hợp kim t ơng tự tính chất của các chất tham gia tạo thành hợp kim.

C Tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim khác nhiều so với tính chất của các đơn chất tạo nên hợp kim.

D Giống nh kim loại, hợp kim có cấu tạo tinh thể và

có nhiệt độ nóng chảy xác định.

C©u 2: Mét mÉu gang cã khèi l îng 10 g trong khÝ

O2 d thÊy sinh ra 0,448 lÝt CO2 (®ktc) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l îng Cacbon trong mÉu gang.

Mét sè h×nh ¶nh vÒ ¨n mßn kim lo¹i

•Tầu mới sử dụng •Tầu đã sử dụng lâu

ngày

* BiÕt ¨n mßn kim lo¹i lµ g×

vµ c¸c d¹ng ¨n mßn kim

lo¹i.

* BiÕt c¸ch chèng ¨n mßn kim lo¹i

I/ Kh¸i niÖm.

Sù ¨n mßn kim lo¹i lµ sù ph¸ huû kim lo¹i hoÆc hîp kim do t¸c dông cña c¸c chÊt trong m«i tr êng xung quanh.

Sù ph¸

huû kim lo¹i

Qu¸ tr×nh ho¸ häc

Qu¸ tr×nh ®iÖn ho¸

B¶n chÊt cña sù ¨n mßn kim lo¹i:

M → Mn+ + ne

I/ Kh¸i niÖm.

II/ C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i.

1 ¨n mßn ho¸ häc

I/ Kh¸i niÖm.

II/ C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i.

1 ¨n mßn ho¸ häc

2 ¨n mßn ®iÖn ho¸ häc

* HiÖn t îng quan s¸t ® îc lµ:

- Kim ®iÖn kÕ quay, chøng tá cã dßng ®iÖn ch¹y qua.

- Thanh kÏm bÞ mßn dÇn liªn tôc vµ rÊt nhanh.

- Cã bät khÝ tho¸t ra ë c¶ thanh Cu.

+ ë ®iÖn cùc d ¬ng (catot), ion H+ cña dung dÞch

H2SO4 nhËn electron t¹o thµnh H2 tho¸t ra.

2H+ + 2e → H2↑ (sù khö)

2 ăn mòn điện hoá học

a, Khái niệm.

• Thí nghiệm:

• Khái niệm:

Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa –

khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của

dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực d ơng.

VÝ dô sù ¨n mßn gang

2 ¨n mßn ®iÖn ho¸ häc

b, ¨n mßn ®iÖn hãa häc hîp kim cña s¾t trong kh«ng khÝ Èm.

(3) C¸c ®iÖn cùc cïng tiÕp xóc víi dung dÞch

chÊt ®iÖn li.

(2) C¸c ®iÖn cùc ph¶i tiÕp xóc trùc tiÕp hoÆc gi¸n tiÕp víi nhau.

III/ chống ăn mòn kim loại.

1 Ph ơng pháp bảo vệ bề mặt

với môi tr ờng để phủ ngoài mặt

nh ũng đồ vật bằng kim loại nh bôi mỡ, sơn, mạ, tráng men…

III/ chống ăn mòn kim loại.

1 Ph ơng pháp bảo vệ bề mặt

2 Ph ơng pháp điện hoá

- Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động

mạnh hơn để tạo thành pin điện hoá và kim loại hoạt động mạnh hơn bị ăn mòn, kim loại kia đ ợc bảo vệ

ng ời ta có thể bảo vệ

vỏ tàu bằng cách gắn

tấm kẽm ở ngoài vỏ

tàu?

TÊm kÏm ë vá ngoµi tµu biÓn bÞ ¨n mßn

c, §iÒu kiÖn x¶y ra sù ¨n mßn ®iÖn ho¸ häc.

III/ chèng ¨n mßn kim lo¹i.

1 Ph ¬ng ph¸p b¶o vÖ bÒ mÆt

2 Ph ¬ng ph¸p ®iÖn ho¸

Bµi tËp cñng cè

Bài tập 1: Bản chất của ăn mòn hóa học và ăn

mòn điện hóa học có gì giống và khác nhau?

đó kim loại bị oxi hóa thành ion d ơng

+ Khác nhau:

- Trong ăn mòn hóa học, electron của kim loại đ ợc

chuyển trực tiếp đến các chất trong môi tr ờng, năng l ợng của phản ứng đ ợc chuyển thành nhịêt năng (không phát

sinh dòng điện)

- Trong ăn mòn điện hóa học, dòng electron chuyển dời

từ cực âm đến cực d ơng, quá trình oxi hóa và quá trình

khử xảy ra tại các điện cực Năng l ợng của phản ứng

chuyển thành điện năng

Bài tập 2: Trong các tr ờng hợp sau, tr ờng hợp

nào xảy ra sự ăn mòn điện hoá

A Kim loại Zn trong dung dịch HCl.

B đốt dây Fe trong khí oxi.

C Cho lá Fe vào dd H2SO4 loãng có thêm vài

giọt dd CuSO4.

A Kim loại Cu trong dd HNO3.