b Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp Ag và Fe2O3.. b Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.. Xác định kim loại M.. Câu 4 5điểm Có hỗn hợp gồm bột sắt và bột kim loại M có hóa trị n..
Trang 1Phòng GD&ĐT Thanh Sơn
Đề có: 01 trang
đề thi chọn HSG lớp 9 vòng 2 năm học 2009-2010
Môn: hóa học
Ngày thi 22/12/2009 (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (3điểm) Bằng phơng pháp hóa học, hãy tách riêng:
a) Bột sắt ra khỏi hỗn hợp bột Fe; Cu; CaO
b) Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp Ag và Fe2O3
Câu 2 (5điểm) Hòa tan 11,7g kim loại X hóa trị I vào 120,6g H2O thì thu đợc 132g dung dịch A
a) Xác định kim loại X
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A
c) Cho toàn bộ dung dịch A thu đợc ở trên vào dung dịch có chứa 16,32g ZnCl2 thì có a gam kết tủa xuất hiện, tìm a?
Câu 3 (4điểm)
Hòa tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp A gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại M vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu đợc dung dịch B và 3,36 lít khí
CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 trong dung dịch B bằng 6,028% Xác định kim loại
M Biết rằng hóa trị kim loại M có giá trị từ 1 -> 3
Câu 4 (5điểm)
Có hỗn hợp gồm bột sắt và bột kim loại M có hóa trị n Nếu hòa tan hết hỗn hợp này trong dung dịch HCl thì thu đợc 7,84 lít khí H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với khí Cl2 thì thể tích Cl2 cần dùng là 8,4 lít (đktc) Biết tỉ lệ
số nguyên tử Fe và kim loại M là 1 : 4
a) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra
b) Tính thể tích khí Cl2 (đktc) đã hóa hợp với kim loại M
c) Xác định hóa trị n của kim loại n
d) Nếu khối lợng kim loại M có trong hỗn hợp là 5,4g thì M là kim loại nào?
Câu 5 (3điểm)
Cho a gam Na tác dụng với p gam nớc thu đợc dung dịch NaOH nồng độ x
% Ch b gam Na2O tác dụng với p gam nớc cũng thu đợc dung dịch NaOH nồng
độ x% Lập biểu thức tính p theo a và b
-HẾT -Họ và tờn thớ sinh:………Số bỏo danh :……… Chữ ký giỏm thị 1:……… ……….Chữ ký giỏm thị 2:………
Phòng GD&ĐT Thanh Sơn
HDC có 3 trang
hớng dẫn chấm
đề thi chọn HSG lớp 9 vòng 2 năm học 2009-2010
Môn: hóa học
Ngày thi 22/12/2009
Đề chính thức
Trang 2Fe; Cu; CaO
HCl d
Cu FeCl 2 + CaCl 2 + HCl d
NaOH
Fe ←Fe2O3 ←Fe(OH)3 ←Fe(OH)2 dung dịch nớc lọc
Viết các phơng trình hóa học đúng
0.5
1.5
b
Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl d thì Ag không tan, lọc
tách lấy Ag
O H FeCl HCl
O
Lấy phần nớc lọc cho phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ
O H NaCl NaOH
du HCl
NaCl OH
Fe NaOH FeCl
2
3 3
) (
3 ) ( 3
+
→ +
+
↓
→ +
Lọc lấy kết tủa, nung ở nhiệt độ cao thu đợc chất rắn Fe 2 O 3
O H O Fe OH
2 3 2
) (
0.25 0.25 0.25
2.a
Theo đề bài 11,7g X + 120,6g H2O -> 132g dung dịch A
Tổng khối luonwgj của X và H2O là: 132,3g > mddA, điều này
chứng tỏ có: mH2 thoát ra = 0.3g
=> nH2 = 00,3/2 = 0,15 (mol)
↑ +
→
2
1
H XOH
O H X
1mol 1mol 1 mol 0,5mol
0,3mol 0,3mol 0,3mol 0,15mol
MX = mX/nX = 11,7/0,3 = 39g
Kim loại có hóa trị I, có khối lợng mol bằng 39 => X là K
0.5 0.5 0.5 0.5
b Khối lợng KOH: 0,3.56 = 16,8 (g)C%
(dd KOH) = mct.100%/mdd = 16,8.100%/132 = 12.73% 0.50.5
c
nKOH = 0,3mol
nZnCl2 = 16,32/136 = 0,12 mol
2KOH +ZnCl2 →Zn(OH)2 ↓ + 2KCl (1)
2mol 1mol 1mol 2mol
0,24mol 0,12mol 0,12mol 0,24mol
Ta có 0,3/2 > 0,12/1 nên KOH d
nKOH còn d sau phản ứng (1) = 0,3 -0,24 = 0,06 mol
O H ZnO
K OH
Zn
2mol 1mol
0,06 mol 0,03mol
nZn(OH)2 còn lai = 0,12- 0,03 = 0,09 mol
Khối lợng Zn(OH)2 chính là a = 0,09 99 = 8,91 (g)
0.5 0.5 0.5
0.5
Phơng trình phản ứng:
O xH xCO MCl
xHCl CO
M
O H CO MgCl
HCl MgCO
x
3 2
2 2 2 3
2 2
) (
2
+ +
→ +
+ +
→ +
Theo PT: nHCl = 0,15 2 = 0,3 mol
mdd HCl = 0,3.36,5.100/7,3 = 150 g
mdd B = mA + mdd HCl – mCO2 = 14,2 + 150 –(44.0,15) = 157,6g
mMgCl2 = 157.6,028/100 = 9,5g => nMgCl2 = 0,1mol
mMgCO3 = 0,1.84 = 8,4g => mM2(CO3)x = 5,8g
O xH xCO MCl
xHCl CO
0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
Trang 3(2M + 60x)g xmol
5,8 g (0,15-0,1)mol
Ta có: M = 28x, nghiệm thỏa mãn khi x = 2 -> M = 56 là Fe
0.5 0.5
4.a
Đặt x là số mol Fe có trong hỗn hợp thì số mol kim loại M là
4x
↑ +
→
2M nHCl MCl n nH (1)
4x 2nx
↑ +
→
x x
n MCl nCl
4x -> 2nx
3
2 2 3
2Fe+ Cl → FeCl (4)
x -> 3x/2
nH2 = 2nx + x = 7,84/22,4 = 0,35mol
nCl2 = 3x/2 + 2nx = 8,4/22,4 = 0,375mol
=> 2nx = 0,3
0.5
0.5
0.5 0.5 0.5
b Thể tích khí Cl2 đã hóa hợp với M ở (3) là: 22,4.0,3 = 6,72 lít 0.5
c Hóa trị của kim loại M:Từ 2nx = 0,3 => x = 0,05; n = 3
Vậy kim loại đó có hóa trị III
0.5 0.5 d
Số mol kim loại M có trong hỗn hợp
nM = 4x = 4.0,05 = 0,2 mol
Khối lợng mol kim loại M là: 5,4/0,2 = 27 g
NTK của M là 27 đvC => M là Al
0.5 0.5
5
2
2 2 2
2Na+ H O→ NaOH +H
46g 80g 2g
ag 80a/46 g 2a/46 g
% 100 46 / 2
46 / 80
%
a a p
a x
− +
NaOH O
H O
62g 80g
b g 80b/62 g
% 100 62 / 80
%
b p
b x
+
Chia (1) cho (2) ta có p = -ab/(31a-23b)
0.5 0.5 0.5
0.5 0.5 0.5
Lu ý: thí sinh làm bài theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa của
từng phần và cả bài theo hớng dẫn chấm này./.