Độ tan của một chất trong nớc là số gam chất đó tan trong 100g nớc để đợc dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định.. dd axit làm quỳ tím hoá xanh, dd bazơ làm quỳ tím hoá đỏ.. Nớc là hợ
Trang 1Trờng THCS Dương Hà
Họ và tên:
Lớp: 8
Bài Thi học kỳ II-Năm học 2009-2010
Môn thi: Hoá học – Khối: 8 Thời gian làm bài: 45 phút
Ngày tháng năm 2010
Điểm Lời phê của thầy/ cô giáo
Đề I
I trắc nghiệm (3 đ).
Câu 1 ( 2đ): Điền vào chỗ trống những công thức thích hợp.
Trong các hợp chất sau: Ca0, H2S04, Fe(0H)2; FeS04, HCl, Li0H, CaCl2, Al(OH)3
Mn02, S02, KHS04, HNO3 , những hợp chất thuộc loại:
a, ôxit là:
b, bazơ là:
c, muối là:
d, axit là:
Câu 1 (1đ): Điền đúng (đ) hoặc sai (s) vào ô trống trong bảng sau: TT Nội dung Đúng 1 Độ tan của một chất trong nớc là số gam chất đó tan trong 100g nớc để đợc dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định 2 Nớc là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi ở 780C 3 dd axit làm quỳ tím hoá xanh, dd bazơ làm quỳ tím hoá đỏ 4 Nớc là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là hiđrô và ôxi, chúng hoá hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích là: 1thể tích khí oxi và 2thể tích khí hiđrô II tự luận ( 7 đ) Câu 1 (3 đ): Viết các phơng trình thực hiện chuyển hóa sau và cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Fe2O3 1 Fe 2 FeCl2 b, Na 3 Na20 4 NaOH
Câu 2 (4đ) : Cho 13g Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl a, Viết phơng trình hóa học b, Tính thể tích khí H2 thu đợc ở đktc c, Tính khối lợng dung dịch HCl nồng độ 20% vừa đủ để hoà tan lợng kẽm trên d, Tính nồng độ % của dung dịch muối kẽm clorua thu đợc sau phản ứng Cho Zn = 65 ; Cl = 35,5; H =1
Trờng THCS Dương Hà Họ và tên:………
Lớp: 8 Bài Thi học kỳ II-Năm học 2009-2010 Môn thi: Hoá học – Khối: 8 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày… tháng năm 2010 Điểm Lời phê của thầy/ cô giáo
Đề 2
I trắc nghiệm (3 đ).
Trang 2Câu 1(2đ): Điền vào chỗ trống những công thức thích hợp.
Trong các hợp chất sau: H3P04, Na20, H2S, Na0H, BaCl2, Al203, C02, Al(0H)3, Ca(HC03)2, Na3P04, Ca(OH)2, H2SO4 những chất thuộc loại:
a, ôxit là:
b, bazơ là :
c, muối là:
d, axit là:
Câu 1 (1đ) : Điền đúng (đ) hoặc sai (s) vào ô trống trong bảng sau: TT Nội dung đ (s) 1 Trong 50 gam dung dịch NaCl 20% có 10 gam NaCl và 40 nớc 2 Nớc là dung môi phổ biến 3 Dung dịch là hỗn hợp của chất khí và chất lỏng 4 dd axit làm quỳ tím hoá đỏ, dd bazơ làm quỳ tím hoá xanh II tự luận (7 đ) Câu 1(3 đ): Viết các phơng trình thực hiện chuyển hóa sau và cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Ca 1 Ca0 2 Ca(0H)2 b, Fe3O4 3 Fe 4 FeSO4
Câu 2 (4 đ): Cho 7,2 g Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl a, Viết phơng trình hóa học b, Tính thể tích khí H2 thu đợc ở đktc c, Tính khối lợng dung dịch HCl nồng độ 15% vừa đủ để hoà tan lợng magie trên d, Tính nồng độ % của dung dịch muối magie clorua thu đợc sau phản ứng Cho Mg =24; Cl = 35,5; H =1
Đáp án và biểu điểm
Bài Thi học kỳ II-Năm học 2009-2010
Môn thi: Hoá học – Khối: 8
Đề 1:
I trắc nghiệm (3 đ)
Câu 1 ( 2đ): Điền đúng mỗi loại hợp đợc 0,5 đ
a, ôxit là: Ca0, Mn02, S02 b, bazơ là : Fe(0H)2, Li0H.,Al(OH)3
c, muối là:FeS04, CaCl2,.KHS04 d, axit là: H2S04, HCl, HNO3
Câu 2( 1đ): Điền đúng mỗi ý 0,25 đ
a - Đ; b – S; c – S; d - Đ
II tự luận ( 7 đ)
Câu 1 (3đ): Viết đúng mỗi phản ứng 0,5 đ
phân loại đúng 0,25 đ Nếu cân bằng sai trừ 0,25 đ
Câu 2(4đ) :
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 ptrhh đúng 0,5 đ tính đúng nZn nZn = 13 : 65= 0,2( mol) 0,25 đ
nH2= nZn = 0,2 ( mol) 0,5 đ
VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 lít 0,25đ
c, Tính đợc số mol HCl: 0,4 mol 0,25 đ khối lợng HCl: 14,6 gam 0,25 đ
khối lợng dd HCl 20%: 73 gam 0,5 đ
d, Tính đợc số mol ZnCl2: 0,2 mol 0,25 đ
Trang 3 khối lợng ZnCl2: 27,2 gam 0,25 đ
Tính đợc khối lợng dd sau p: 85,6 gam 0,5 đ
Nồng độ % của dd muối magie clorua thu đợc sau phản ứng: 31,78% 0,5 đ
Đề 2
I bài tập trắc nghiệm (3 đ)
Câu 1(2đ): Điền đúng mỗi loại hợp đợc 0,5 đ
a, ôxit là: Na20, Al203, C02 b, bazơ là :Na0H, Al(0H)3, Ca(OH)2
c, muối là BaCl2, Ca(HC03)2, Na3P04 d, axit là: H3P04, H2S, H2SO4
Câu 2( 1đ): Điền đúng mỗi ý 0,25 đ
a - Đ; b – Đ; c – s; d - Đ
II tự luận (7 đ)
Câu 1(3 đ): Viết đúng mỗi phản ứng 0,5 đ, phân loại đúng 0,25 đ
Nếu cân bằng sai trừ 0,25 đ
Câu 2 (4đ)
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 ptrhh đúng 0,5 đ tính đúng nMg nMg = 7,2 : 24= 0,3( mol) 0,25 đ
nH2= nMg = 0,3 ( mol) 0,5 đ
VH2 = 0,3 22,4 = 6,72 lít 0,25đ
c, Tính đợc số mol HCl: 0,6 mol 0,25 đ khối lợng HCl: 21,9 gam 0,25 đ
khối lợng dd HCl 15%: 146 gam 0,5 đ
d, Tính đợc số mol MgCl2: 0,3 mol 0,25 đ khối lợng MgCl2: 28,5 gam 0,25 đ
Tính đợc khối lợng dd sau p: 152,6 gam 0,5 đ
Nồng độ % của dd muối magie clorua thu đợc sau phản ứng: 18,68% 0,5 đ