Bai 30 luu huynh

Bµi l­u huúnh Bµi 30 l­u huúnh Giíi thiÖu chung vÒ l­u huúnh Nguyªn tè l­u huúnh S Sè hiÖu Z=16 Sè khèi A=32 Sè electron líp ngoµi cïng 6 CÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p4 i tÝnh chÊt vËt lÝ cña l­u h[.]

Bµi 30 l u huúnh

Giíi thiÖu chung vÒ l u huúnh

Nguyªn tè l u huúnh : S

Sè hiÖu Z=16 Sè khèi A=32 Sè electron líp

ngoµi cïng : 6 CÊu h×nh electron

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

i-tính chất vật lí của l u huỳnh

1. Hai dạng thù hình của l u huỳnh

L u huỳnh tà ph

ơng(S α ) L u huỳnh đơn tà(S β ) Cấu tạo tinh thể

Nhiệt độ nóng

119 0 C

i-tính chất vật lí của l u huỳnh

2. ảnh h ởng của nhiệt độ đối với cấu tạo

phân tử và tính chất vật lí của l u

huỳnh

Nhiệt

độ Trạng thái Màu sắc

<113 0 C Rắn Vàng

119 0 C Lỏng Vàng

>187 0 C Quánh,nhớt Nâu

đỏ

>445 0 C Hơi Da

i-tính chất vật lí của l u huỳnh

2. ảnh h ởng của nhiệt độ đối với cấu tạo

phân tử và tính chất vật lí của l u

huỳnh

Nhiệt

độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử

<113 0 C Rắn Vàng S 8 dạng vòng

119 0 C Lỏng Vàng S 8 dạng vòng

>187 0 C Quánh,nhớt Nâu

đỏ S 8 vòngS 8 chuỗiS n

>445 0 C Hơi Da

cam S t 0 6 . ; S 4 ; S 2 ; S tuỳ theo

Ii-tính chất hoá học của l u huỳnh

1 Nhận xét chung

 Từ trên hãy nhắc lại điểm giống và khác nhau của O &S?

 S và O giống nhau cấu hình ns 2 np 4 tính oxh.

 S có phân lớp 3d cò Oxi thì không KTcó thể có 2,4,6 electron độc thân

 Xác định số OXH của S trong các hợp chất

CHT?

+ độ âm điện nhỏ hơn S có số oxh là -2

+ độ âm điện lớn hơn S có số oxh là +4 hoặc +6.

KL:l u huỳnh khi tham gia phản ứng hoá học sẽ thể

hiện tính oxi hoá hoặc tính khử.

Ii-tÝnh chÊt ho¸ häc cña l u huúnh

2. L u huúnh t¸c dông víi kim lo¹i vµ hi®r«

 VD : Quan s¸t thÝ nghiÖm sau vµ rót ra

nhËn xÐt.

+ Ph¶n øng víi s¾t

+ Ph¶n øng víi hi®r«

 Ph ¬ng tr×nh ph¶n øng

Fe + S  FeS

H 2 + S  H 2 S

sè oxh 0 -2

L u huúnh thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸

t 0

t 0

Ii-tÝnh chÊt ho¸ häc cña l u huúnh

3. L u huúnh t¸c dông víi phi kim

 L u huúnh ph¶n øng ® îc víi mét sè phi

kim nh :Oxi,Flo,Clo

 VD : S + O 2  SO 2 ( tn )

0 +4

S + 3F 2  SF 6

sè oxh 0 +6

 Trong c¸c ph¶n øng trªn S thÓ hiÖn tÝnh

khö

Iii-ứng dụng của l u huỳnh

 L u huỳnh có nhiều ứng dụng trong thực tiễn

o Ví dụ : xem hình

o Thực tế:

-Khoảng 90% l ợng l u huỳnh dùng để sx

H 2 SO 4

-L ợng cò lại dùng để diều chế : diêm,

phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dung môi hữu cơ, chất dẻo, khử độc Hg Ví dụ:CH3 O

CH3O

P

O S

CH3

P

S

Iv- trạng tháI tự nhiên và sản xuất l u huỳnh

Dạng đơn chất: Có nhiều mỏ lớn trong vỏ

trái đất

Dạng hợp chất: muối sunfat, muối sunfua

Cách khai thác (xem ô phỏng)

V-bµi tËp vËn dông

1. H·y gi¶I thÝch thÝ nghiÖm sau:

Cho 0,5g bét l u huúnh vµo 1lÝt n íc

cÊt,®un nãng 2 phót,th× thÊy kh«ng cã hiÖn t îng g× x¶y ra.

Cho 0,5g bét l u huúnh vµo 1lÝt dd n íc

Clo,®un nãng 2 phót,th× thÊy l u huúnh tan ra.

V-bài tập vận dụng

 Gợi ý:

o Tính chất hoá học đặc tr ng của l u

huỳnh?

o Tính chất của clo, dd n ớc clo?

 Giải thích

o TN1:Không có p nào xảy ra.

o TN2:Xảy ra phản ứng oxi hoá l u huỳnh từ

0 lên +6; PTHH:

S + 3Cl 2 + 4H 2 O  6HCl + H 2 SO 4

V-bài tập vận dụng

2. Chọn các giá tri thích hợp ở hai cột?

Nhiệt độ( 0 C) CTPT của l u huỳnh A.100

B.119

C.190

D.500

E.1400

F.1700

1.S 2.S 2 3.S 3 4.S 4 5.S 5 6.S 6 7.S 7 8.S 8

Bµi tËp vÒ nhµ

 Bµi tËp 1,2,3,4 SGK

 Bµi tËp 2,3 s¸ch BT