ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI KHOA SƯ PHẠM Bài 22 HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ Sinh viên Trần Văn Chức Lớp K2 07 A MỤC TIÊU Nêu được khái niệm hoá trị và số[.]
Trang 1ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
KHOA SƯ PHẠM
Bài 22: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
Sinh viên: Trần Văn Chức
Lớp: K2_07
Trang 2A MỤC TIÊU
Nêu được khái niệm hoá trị và số oxi hoá.
Xác định được số oxi hoá, xác định hoá trị trong hợp chất ion và cộng hoá trị.
Đánh giá sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố đa hoá trị.
Trang 3B NỘI DUNG
I Hoá trị
II Số oxi hoá
III Luyện tập
Trang 4I Hoá trị
1 Hoá trị trong hợp chất ion
a Định nghĩa
• Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất ion gọi là
điện hoá trị và bằng điện tích của ion đó
• Trong phân tử NaCl:
Na có điện hoá trị là 1+
Cl có điện hoá trị là
1-b Cách ghi
Ghi trị số điện tích trước, dấu của điện tích sau
Trang 52 Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị
a Định nghĩa
• Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hoá
trị gọi là cộng hoá trị và bằng số liên kết cộng hoá trị
• Trong phân tử CH4
• C có cộng hoá trị là 4
• H có cộng hoá trị là 1
Trang 6II SỐ OXI HOÁ
1 Khái niệm
Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là điện
tích của nguyên tử nguyên tố đó trong hợp chất
2 Các quy tắc xác định số oxi hoá
Quy tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn
chất bằng không
Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của
các nguyên tố bằng không
Trang 7
Quy tắc 3:
• Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử
bằng điện tích của ion đó.
• Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá
các nguyên tố bằng điện tích của ion.
Quy tắc 4: Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hiđro bằng +1 Số oxi hoá của oxi bằng -2.
Trang 8III Luyện tập
trong các hợp chất sau đây: Fe2O3, K2MnO7, HClO.
thường, dấu đặt phía trước và trên ký hiệu nguyên tố