Đáp án phần đồ thị ( nguyễn ngọc anh )

Hocmai vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia Môn Hoá học (Thầy Nguyễn Ngọc Anh) Giải bài tập đồ thị Dạng 1 CO2 tác dụng với Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 Câu 1 mol => n[.]

Dạng 1: CO 2 tác dụng với Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2

Câu 1.

Áp dụng công thức 2

2

n  n   n → n CO3 2  0, 24 0, 2 0, 04  mol → n CaCO3 0,04mol

3 2

BTNT Ca

Ca HCO

→ C M Ca HCO( ( 3 2) ) 0,04M

→ Đáp án B

Câu 2.

Áp dụng công thức 2

2

n n   n     mol

→ x=0,8

→ Đáp án C

Câu 3.

n a mol  n a mol → nOH-=2a mol

Áp dụng công thức 2

2

n  n   n  2

3

a a

Quan sát đồ thị ta thấy khi mol CO2 =x thì mol kết tủa =0 BTNT Ba

    n Ba HCO( ) = n Ba OH( ) = a mol.

(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN)

Giáo viên: NGUYỄN NGỌC ANH

2

CO

n

0,6

0,4

x

A B

n↓

2a

3

2

CO

n

a

n↓

2

CO

n

A

B

0,12 0,2

0

n↓

BTNT cacbon

     x2.n Ba HCO( 3 2 )  2a = 2,7

→ Đáp án A

Câu 4.

Áp dụng công thức 2

2

n  n   n → x1,8 1,5 0,3  mol

→ Đáp án B

Câu 5.

Áp dụng công thức 2

2

n  n   n trong đó

OH

n  = 2 mol

Khi n CO2 1, 4 n CaCO3  2 1, 4 0,6 mol

Khi n CO2 1,75 n CaCO3  2 1,75 0, 25 mol

→ Đáp án A

Câu 6.

Áp dụng công thức cho điểm C 2

2

n  n   n → 0,1n OH  0,7 n OH 0,8mol

Áp dụng công thức cho điểm B 2

2

n  n   n → 2

2

n  n   n    mol Tại điểm B’ x = mol CO2 = mol kết tủa tại B → x = 0,2

→ Đáp án A

Câu 7.

nCaCO3

0,2

b

a = mol CO2 = mol kết tủa CaCO3 max = 0,2 mol

Quan sát đồ thị ta thấy khi mol CO2 = b thì mol kết tủa = 0 BTNT Ca

    n Ca HCO( 3 2) =

2

( )

Ca OH

BTNT cacbon

     b2.n Ca HCO( 3 2 )  2.0,2 = 0,4

→ Đáp án A

Câu 8.

-2

CO

n

0,9

1,5

n↓

x

A

B

2

CO

n

A

B

0,6

n↓

x

B ’

0,1

0,7 C

nCaCO3

0,2

0,4

0,15

x = mol CO2 = mol CaCO3 = 0,15 mol

n n   n     mol

→ Đáp án D

Câu 9.

nCO2

nBaCO3

2,5a

5a

0,8

n n   n   n  n n     mol

→ n Ba OH( )2 1mol

Mà n Ba OH( )2 n BaCO3max 2,5a 1 a0, 4

→ Đáp án A

Câu 10.

nCO2

nBaCO3

0,2

0,4

x

y

Để tìm x ta có mol BaCO3 = mol CO2 = 0,05 mol → x = 0,05.197= 9,85 g.

2

n  n   n  n     mol

y = 0,16.197= 31,52 g.

→ Đáp án C

Câu 11.

nCaCO3

x

Quan sát đồ thị ta thấy x = mol CO2 = 0,1 mol

Áp dụng công thức 2

2

n  n   n  n    n   mol

→ a= nCa(OH) 2 = 0,3 mol

→ Đáp án A

Câu 12.

nCO2

nCaCO3

x

Quan sát đồ thị ta thấy x = mol CO2 = 0,15 mol

Áp dụng công thức 2

2

n  n   n  n    n   mol

→ a= nCa(OH) 2 = 0,25 mol

→ V = 0,25/0,05=5 lit

→ Đáp án A

Câu 13.

nCO2

nCaCO3

Áp dụng công thức 2

n  n   n  n    mol

BTNT Ca

    n Ca HCO( 3 2) = 0,8-0,4=0,4 mol.

dd

m

C

m

.100% 30, 45%

200 1, 2.44 0, 4.100  

→ Đáp án A

Dạng 2: CO 2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp Ca(OH) 2 /Ba(OH) 2 /KOH/NaOH

Câu 14.

-n↓

a

C

2

CO n

Ta có đoạn AB là đoạn biểu thị cho quá trình CO2 + NaOH → NaHCO3

Theo phương trình phản ứng trên ta có mol CO2 = mol NaOH

→ (a+0,8)- a = b → b= 0,8

Bảo toàn nguyên tố cacbon cho thời điểm khi mol CO2 = 2,4 mol

mol CO2 = 2.molBa(HCO3)2 + mol NaHCO3 <=> 2,4 = 2.molBa(HCO3)2 +0,8

→ molBa(HCO3)2= 0,8 mol , bảo toàn nguyên tố Ba → a = 0,8

→ a+b=1,6

→ Đáp án C

Câu 15.

Tại điểm C, lượng CO2 (x mol) đã làm nhiệm vụ:

(1) Tạo kết tủa max, hòa tan kết tủa max

(2) Phản ứng với KOH tạo KHCO3

Để tính lượng CO2 làm nhiệm vụ (1) áp dụng công thức :

2

n n   n   n    mol

Nhìn vào đồ thị ta thấy lượng CO2 làm nhiệm vụ (2) = (a+0,3)-a = 0,3

→ x = 0,3 + 0,26 = 0,56 mol

→ Đáp án B

Câu 16.

mol kết tủa BaCO3 max = 0,4 mol.→ mol kết tủa Ba(OH)2 = 0,4 mol

Khi lượng kết tủa = 0,3 thì:

2

→ Đáp án A

Câu 17.

mol CO2 tạo kết tủa max= 0,12 mol → mol kết tủa BaCO3 max = 0,12 mol

→ mol kết tủa Ba(OH)2 = 0,12 mol

Khi lượng kết tủa = x thì:

2

→ Đáp án D

Câu 18.

n↓

0,2

0,14

C

2

CO

n

n↓

x

C

2

CO

n

mol CO2 tạo kết tủa max= 0,24 mol → mol kết tủa BaCO3 max = 0,24 mol

→ mol kết tủa Ba(OH)2 = 0,24 mol

Tại điểm C thì:

2

→ Đáp án D

Câu 19.

nCO2

nCaCO3

x

A

B C D

E

mol CO2 tạo kết tủa max= 0,15 mol → mol kết tủa CaCO3 max = 0,15 mol

→ mol kết tủa Ca(OH)2 = 0,15 mol

Tại điểm C thì:

2

→ Đáp án D

Câu 20.

nCO2

nBaCO3

0,2

0,6

mol kết tủa BaCO3 max = 0,6 mol → mol Ba(OH)2=0,6 → y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố cacbon:

1,6 =2 mol Ba(HCO3)2 + mol KHCO3 + mol NaHCO3 = 0,6.2 + x + 0,1

→ x = 0,3

Khi mol CO2 = z thì :

2

→ Đáp án B

Câu 21.

-n↓

0,2

C

2

CO

n

nCaCO3

0,5

mol kết tủa CaCO3 max = 0,5 mol → mol Ca(OH)2 = 0,5 mol → b = 0,5 mol

Tại thời điểm mol CO2 = 1,4 mol ta có:

1,4=2 mol Ca(HCO3)2 + mol NaHCO3 = 0,5.2 + a

→ a = 0,4

→ a : b = 4:5

→ Đáp án A

Câu 22.

nCO2

nBaCO3

a

Khi mol CO2 = 1,3 mol thì :

m= 0,5.40=20 gam

→ Đáp án A

Câu 23.

nCO2

nCaCO3

0,1

0,06

Khi mol CO2 = x thì:

2

→ Đáp án A

Câu 24.

nCaCO3

0,12

0,06

b

Quan sát đồ thị thấy a = 0,12

Khi mol CO2 = 0,46 thì:

2

→ Đáp án C

Câu 25.

nCO2

nCaCO3

x

Khi mol CO2 = 0,5 thì:

2

→ Đáp án D

Câu 26.

nCO2

nBaCO3

x

Khi mol CO2 = 3 mol thì :

n  n n  a  a a  a

Mol CO2 = 0,6a=0,6 → x = 0,6

→ Đáp án D

Câu 27.

nCO2

nBaCO3

0,4

a = mol CO2 tham gia phản ứng tạo NaHCO3 = 1 – 0,4 = 0,6.

-b = mol kết tủa max = 0,4

→ Tỉ lệ a : b = 3:2

→ Đáp án A

Câu 28.

nCO2

nCaCO3

0,3

mol kết tủa max = 0,3 mol

→ b = 0,3 mol

Khi mol CO2 = 1,1 mol thì :

→ Tỉ lệ a : b = 5:3

→ Đáp án A

Dạng 3: Bài toán cho kiềm OH - vào dung dịch Al 3+ ,Zn 2+ /H +

Câu 29.

Khi mol OH- = 2 mol thì lượng kết tủa = 0 →n OH 4.n Zn2   n Zn2  2 : 4 0,5 mol

Tại điểm B, áp dụng công thức:

2

n   n   n    x x

→ Đáp án A

Câu 30.

Khi mol OH- = 3,6 mol thì lượng kết tủa = 0 →n OH 4.n Zn2   n Zn2  3, 6 : 4 0,9 mol

Tại điểm B, áp dụng công thức:

2

n   n   n  x   x

→ Đáp án D

OH

n 

n↓

x

1,6 2,0

A

B

OH

n 

n↓

0,5

A B

Câu 31.

Tại A: mol OH- = 2 mol kết tủa => mol kết tủa = 0,2 mol

Tại B: n OH 4.n Zn2   2n kettua 1, 4 4. n Zn2   2.0, 2 n Zn2  0, 45→ y = 0,45

x = 4.n Zn2 =1,8

→ x + y = 2,25

→ Đáp án A

Câu 32.

Khi mol OH- = 0,3 mol mới bắt đầu xuất hiện kết tủa → a = 0,3

Khi mol OH- = 1,1 mol, áp dụng công thức:

→ Đáp án C

Câu 33.

Khi mol OH- = 0,6 mol mới bắt đầu xuất hiện kết tủa→ y = 0,3

2



Khi mol OH- = 1,1 mol, áp dụng công thức:

→ Đáp án A

Câu 34.

0,3

3

Khi mol OH- = x mol, áp dụng công thức n OH 4.n Al3   n kettua  x4.0,1 0, 4.0,1 0,36 

→ Đáp án B

Câu 35.

-OH

n 

n↓

y

OH

n 

n↓

0,1

OH

n 

n↓

OH

n 

n↓ a 0,4a

0,3 x A B

Tại điểm B:

n   n   n   n    n  

→ Đáp án C

Câu 36.

a=0,8

Khi mol OH- = 2,8, áp dụng công thức:

→ Đáp án C

Câu 37.

Khi mol OH- = 0,9, áp dụng công thức:

→ Đáp án D

Câu 38.

mol Al = 0,2 mol → mol H+ dư = 0,2 mol

→ mol Al3+ = 0,2 mol

Áp dụng công thức: n OH 4.n Al3   n kettuan H 0,85 4.0, 2  n kettua 0, 2 n kettua 0,15

→ Đáp án D

Câu 39.

0,3

-mol kết tủa max = 0,3 => a = 0,9

b = 4.n Al3 = 4.0,3=1,2 mol

→ Đáp án C

Câu 40.

0,4 0

số mol Al(OH)3

OH

n 

n↓

x

0,1

B A

-2,8 0,8

a=0,8

Khi mol OH- = 2,8 mol thì: n OH 4.n Al3   n kettua n H 2,8 4. b 0, 4 0,8  b0,6

→ Đáp án A

Câu 41.

a

V ml NaOH

a = mol Al3+ = 0,1 mol

b = mol H+ + 3a = 0,1 + 0,3 = 0,4 → V= 400

→ Đáp án A

Câu 42.

V (ml) NaOH

180

Khi mol NaOH = 0,18 mol thì 0,18 = 3.n kettua→ n kettua= 0,06

Khi mol NaOH = 0,34 mol thì 0,34 =4.n Al3   n kettua→ n Al3 = 0,1

→ mol Al2(SO4)3= 0,05 mol → nồng độ Al2(SO4)3 = 0,25 M

→ Đáp án B

Câu 43.

a 0,06

mol kết tủa max = 0,06 → mol OH- = 0,02 → mol Ba(OH)2 = 0,01 → a = 50 ml

Để lượng kết tủa = 0 thì mol OH- = 4.n Al3  4.0,06 0, 24 mol → mol Ba(OH)2 = 0,12 → b = 600 ml

→ Đáp án A

-Dạng 4 H + tác dụng với OH - , AlO 2 - , ZnO 2

2-Câu 44.

a

M

Khi mol H+ =0,8 mol thì áp dụng công thức: n H 4.n AlO2  n Al O2 0, 2

→ a=b=0,2

→ Đáp án C

Câu 45.

0

mAl(OH)3

Vml HCl

1,56

( )3 0,02

Al OH

a = 0,02.1000 200

Theo đề n AlO2 = 0,04 mol

Áp dụng công thức n H 4.0,04 3.0,02 0,1 → b = 1000 ml

→ Đáp án A

Giáo viên: Nguyễn Ngọc Anh Nguồn: Hocmai.vn