The Periodic Table and the Elements

The Periodic Table and the Elements 9 17 00 1 37 PM1 3 3 Periodic Table Tốc độ phản ứng hoá Tốc độ phản ứng hoá họchọc http //nobel scas bcit ca/chemed2005/welcome htm 9 17 00 1 37 PM2 3 3 Periodic Ta[.]

Tốc độ phản ứng hoá

học

Nội dung bài học

I.Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học

II.Các yếu tố ảnh h ởng

III.Vận dụng vào thực tế

IV.Củng cố bài học

Khái niệm tốc độ phản ứng

Thí nghiệm 1

25 ml

BaCl2 0.1M

25 ml

H2SO4 0.1M

1

BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(1)

BaSO4

Thí nghiệm 2

25 ml

Na2S2O3 0.1M

25 ml

H2SO4 0.1M

S

•Na2S2O3+H2SO4S+SO2+H2O+Na2SO4(2)

10 987654321

Nhận xột

 trắng xuất hiện ngay ở (1) còn ở (2) 1 lát sau mới thấy S

trắng đục xuất hiện

• phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn (2)

Kết luận: Cỏc phản ứng xảy ra nhanh

hay chậm khỏc nhau hay là với tốc độ khỏc nhau

Để xỏc định tốc độ phản ứng cú thể căn cứ

trờn lượng BaSO4 hay S đó hỡnh thành Cú cỏch

nào để biết phản ứng xảy ra nhanh hay chậm

nữa khụng?

2.Khái niệm về tốc độ phản ứng

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của 1

trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong 1

đơn vị thời gian.

Vớ dụ

Br 2 +HCOOH2HBr + CO 2 -lúc đầu nồng độ Br 2 là 0,012M -sau 50s nồng độ Br 2 là 0,0101M -tính tốc độ trung bình của phản ứng

0,012-0,0101

50

II.các yếu tố ảnh h ởng đến tốc độ phản ứng

2 áp suất

5.Chất xúc tác

6.Các yếu tố ảnh h ởng khác

1.Nồng độ

S

30s

25 ml

Na2S2O3 0.1M

25 ml

Na2S2O3 0.05M

25 ml

H2SO4 0.1M

25 ml

H2SO4 0.1M

S

1phỳt

•Kết luận: tăng

nồng độ phản ứng thì tốc độ phản

ứng tăng.

2 áp suất

Tăng áp suất, nồng độ tăng  giống ảnh h ởng của nồng

độ

áp suất chỉ ảnh h ởng đến tốc độ phản ứng có chất khí

2HI(k)H2(k) + I2(k) Khi PHI=1atm: v=1.22.10-8 mol/(l.s) Khi PHI=2 atm: v=4.48.10-8 mol/(l.s)

1.Nhiệt độ

S

30s

25 ml

H2SO4 0.1M

25 ml

H2SO4 0.1M

S

1phỳt

•Kết luận: tăng

nhiệt độ phản ứng thì tốc độ phản

ứng tăng.

25 ml

Na2S2O3 0.1M

25 ml

Na2S2O3 0.1M

4 Diện tớch bề mặt

25 ml HCl 0.1M

25 ml HCl 0.1M

1 mlg

nghiền nhỏ hơn

Sau 30s khụng cũn khớ bay

ra

CO2

CO2

Sau 1 phỳt khụng cũn khớ bay ra

KL: khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng thì

tốc độ pứ tăng.

5.Chất xúc tác

-Làm 2 thí nghiệm :

-Đ/n: chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nh ng còn laị sau khi phản ứng kết thúc

MnO2,,t o

- ở t/n 1 khí thoát ra ít hơn ở t/n 2 Ptp : 2KClO 3 2KCl +3O 2 -sau phản ứng l ợng MnO 2 còn nguyên xúc tác MnO làm tăng tốc độ phản ứng

6 Các yếu tố ảnh h ởng khác

Môi tr ờng, tốc độ khuấy trộn, tác dụng của

các tia bức xạ,v.v … cũng ảnh h ởng lớn đến tốc độ phản ứng.

III Vận dụng tốc độ phản ứng vào thực tiễn

-Vì sao khi sử dụng nồi áp suất thì thức ăn

nhanh chín hơn?

-Khi dùng nồi áp suất thì tạo ra áp suất

cao,tốc độ phản ứng tăng nên thức ăn nhanh chín hơn

-Tại sao khi nung vôi ng ời ta phải đập nhỏ đá

vôi?

Đập nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc,tốc

độ phản ứng nhanh hơn

IV Củng cố bài học

Tăng

Tăng

2SO2 + O2 2SO3

-tăng nồng độ ,áp suất của SO2 hoặc O2 thì tốc độ

phản ứng tăng hay giảm

t 0

t 0

N 2 + 3H 2 2NH 3 -tăng nồng độ,tăng áp suất của N 2 hoặc H 2 thì tốc

độ phản ứng thay đổi nh thế nào?