Giải bài tập Hóa 9 trang 6: Tính chất hóa học của oxitA.. Tóm tắt kiến thức Hóa 9 bài 1: Tính chất hóa học của oxit I.. Tính chất hoá học của oxit 1.
Trang 1Giải bài tập Hóa 9 trang 6: Tính chất hóa học của oxit
A Tóm tắt kiến thức Hóa 9 bài 1: Tính chất hóa học của oxit
I Phân loại oxit
Dựa vào tính chất hoá học của oxit, người ta phân oxit thành 4 loại:
Oxit bazơ:
Oxit bazơ tan: Na2O, K2O, BaO, CaO,…
Oxit bazơ không tan: CuO, Fe2O3, MgO,…
Oxit axit: SO2, P2O5, CO2, N2O5,
Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO,
Oxit trung tính: CO, NO,
II Tính chất hoá học của oxit
1 Tính chất hoá học của oxit bazơ
a) Tác dụng với nước
Ví dụ: CaO (r) + H2O → Ca(OH)2(dd)
BaO (r) + H2O → Ba(OH)2(dd)
b) Tác dụng với oxit axit
Ví dụ: BaO(r) + CO2(k) → BaCO3(r)
c) Tác dụng với axit
Ví dụ: CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl2(dd) + H2O (lỏng)
Trang 22 Tính chất hóa học của oxit axít
a) Tác dụng với nước
Ví dụ:
P2O5(r) + 3H2O (lỏng) → 2H3PO4(dung dịch)
2N2O5+ 2H2O → 4HNO3
b) Tác dụng với bazơ
Ví dụ:
CO2(k)+ Ca(OH)2(dd)→CaCO3(r)+ H2O (lỏng)
SO2+ Ba(OH)2→BaSO3+ H2O
c) Tác dụng với oxit bazơ
Ví dụ: BaO(r) + CO2(k) → BaCO3(r)
B Giải bài tập Hóa 9 bài 1 trang 6
Bài 1 trang 6 sgk Hóa 8
Đáp án hướng dẫn giải
Oxit bazơ: CaO, Fe2O3
Oxit axit:SO3
a) Tác dụng với nước
CaO + H2O → Ca(OH)2
SO3+ H2O → H2SO4
b) Tác dụng HCl
Trang 3Fe2O3+ HCl → FeCl3+ H2O
CaO + HCl → CaCl2+ H2O
c) Tác dụng NaOH
SO3+ NaOH → Na2SO4+ H2O
Bài 2 trang 6 sgk Hóa 9
Đáp án hướng dẫn giải
Các cặp chất có thể tác dụng được với nhau là:
H2O + K2O → KOH
H2O + CO2→H2CO3
KOH + CO2→K2CO3+ H2O
K2O + CO2→K2CO3
Bài 3 Trang 6 sgk hóa 9
Đáp án hướng dẫn giải
a) Axit sunfuric + ZnO → Zn sunfat + Nước
b) Natri hiđroxit + SO3→Natri sunfat + Nước
c) Nước + SO2→Axit sunfurơ
d) Nước + CaO → Canxi hiđroxit
e) Canxi oxit + CO2→Canxi cacbonat
Bài 4* Trang 6 sgk hóa 9
Đáp án hướng dẫn giải
Trang 4a) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch axit: CO2, SO2.
CO2+ H2O → H2CO4
SO2+ H2O → H2SO3
b) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch bazơ: Na2O, CaO
N2O + H2O → NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
c) Chất tác dụng với dd axit, tạo thành muối và nước: Na2O, CaO, CuO
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
CaO + 2HCl → CaCl2+ H2O
CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O
d) Chất tác dụng với dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước: CO2, SO2
CO2+ 2NaOH → Na2CO3+ H2O
SO2+ 2NaOH → Na2SO3+ H2O
Bài 5 Trang 6 sgk hóa 9
Đáp án hướng dẫn giải
Dẫn hỗn hợp khí CO2 và O2 đi qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2…) Khí CO2bị giữ lại trong bình vì có phản ứng với kiềm:
CO2+ 2NaOH → Na2CO3+ H2O
hoặc CO2+ Ca(OH)2→CaCO3+ H2O
Chất khí đi ra khỏi lọ là oxi tinh khiết
Trang 5Bài 6* Trang 6 sgk hóa 9
Đáp án hướng dẫn giải
a) PTHH: CuO + H2S04→CuSO4+ H2O
Nồng độ phần trăm các chất:
Số mol các chất đã dùng:
nCuO= 1,6/80 = 0,02 (mol)
nH2SO4= 20/98 ≈ 0,2 (mol)
Theo PTHH thì toàn lượng CuO tham gia phản ứng và H2SO4dư
Khối lượng CuSO4sinh ra sau phản ứng:
nCuSO4= nCuO = 0,02 mol,
mCuS04= 160 X 0,02 = 3,2 (g)
Khối lượng H2SO4còn dư sau phản ứng:
Số mol H2SO4tham gia phản ứng là 0,02 mol, có khối lượng:
mH2SO4= 98 X 0,02 = 1,96 (g)
Khối lượng H2SO4dư sau phản ứng:
mH2SO4 dư= 20 – 1,96 = 18,04 (g)
Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
mdd= 100 +1,6= 101,6 (g)
Nồng độ CuSO4trong dung dịch:
Trang 6C% CuS04= 3,2*100% / 101,6 ≈ 3,15%
Nồng độ H2SO4dư trong dung dịch:
C%H2S04= 18,04x 100% / 101,6 ≈ 17,76%
Mời các bạn tham khảo thêm tạihttps://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-9