Phương trình điện phân dung dịch nacl

Phản ứng 2NaCl + 2H2O→có vách ngănđpdd2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ 1 Phương trình điện phân dung dịch NaCl 2NaCl + 2H2O→có vách ngănđpdd2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ 2 Điều kiện phản ứng điện phân dung dịch NaCl có mà[.]

Phản ứng 2NaCl + 2H2O→có vách ngănđpdd2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑

1 Phương trình điện phân dung dịch NaCl

2NaCl + 2H2O →có vách ngănđpdd2NaOH + Cl2↑ + H2↑

2 Điều kiện phản ứng điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

Điện phân dung dịch NaCl

3 Cách tiến hành điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

Điện phân NaCl chính là việc cho dòng điện chạy qua dung dịch NaCl Trong quá trình này, dung dịch muối NaCl sẽ được tách ra thành Na+và Cl– Trong đó các ion Na+ sẽ di chuyển về hướng cực âm (catot) và Cl–sẽ di chuyển về cực dương (anot) Phương pháp này được ứng dụng rất rộng rãi trong đời sống

NaCl nóng chảy:

NaCl → Na++ Cl–

Do sự tác dụng của điện trường: Ion âm chuyển về điện cực âm, Ion dương chuyển về điện cực dương

Cực dương (Anot): Xảy ra sự oxy hóa

2Cl–→ Cl2+ 2e

Cực âm (Catot): Xảy ra sự khử

2Na++ 2e → 2Na

Phương trình điện phân:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2+ Cl2

4 Tính chất hóa học của NaCl

4.1 Nguồn gốc của muối tinh khiết NaCl

Muối NaCl một phần xuất phát từ miệng núi lửa hoặc đá trên đáy biển Tuy nhiên, phần lớn muối có nguồn gốc trên đất liền

Nước ngọt từ những cơn mưa không ở dạng tinh khiết 100% → Nó hòa tan CO2trong khí quyển trước khi rơi xuống đất

→ Nước mưa chảy trên mặt đất để tiếp cận đường thoát nước trong khu vực

→ Tính axit của nước mưa phá vỡ đá, thu giữ ion trong đá và mang chúng ra biển

→ Khoảng 90% các ion này là natri hoặc clo

→ Hai loại ion này kết hợp với nhau tạo ra muối

4.2 Tính chất vật lý của muối tinh khiết

Muối NaCl là chất rắn kết tinh không màu hoặc màu trắng

Cấu trúc tinh thể: Mỗi nguyên tử có 6 nguyên tử cận kề tạo ra cấu trúc bát diện Sự phân bổ này được gọi là khớp nối lập phương kín

4.3 Tính chất hóa học của muối tinh khiết

NaCl là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn trong nước, tạo ra các ion âm và dương Natri Clorua là muối của bazo khá mạnh và axit mạnh nên nó mang tính trung tính →

do đó tương đối trơ về mặt hóa học

Muối là hợp chất ion do đó chúng cho thấy các phản ứng ion xảy ra nhanh chóng và thường tỏa nhiệt trong tự nhiên Muối không trải qua quá trình đốt cháy nhưng điện phân muối sẽ giải phóng kim loại và phi kim loại như điện phân NaCl nóng chảy tạo thành khí clo và natri kim loại

2NaCl → 2Na + Cl2

Phản ứng của muối với axit là phản ứng chuyển vị kép như natri clorua phản ứng với axit sunfuric tạo thành natri sunfat và hydro clorua

2NaCl + H2SO4→ Na2SO4+ 2HCl

Tương tự dung dịch natri clorua phản ứng với dung dịch bạc nitrat và tạo thành bạc clorua

NaCl + AgNO3→ NaNO3+ AgCl

5 Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1.Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp các muối sau: NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối cùng thoát ra ở catot trước khi có khí thoát ra là

A Cu

B Zn

C Fe

D Na

Lời giải

Đáp án:B

Thứ tự các ion và chất bị điện phân ở catot là Fe3+, Cu2+, Zn2+, H2O (sinh khí H2) Vậy kim loại cuối cùng thoát ra ở catot trước khi có khí thoát ra là Zn

Câu 2.Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thu được những sản phẩm gì

A NaOH, O2và HCl

B Na, H2và Cl2

C NaOH, H2và Cl2

D Na và Cl2

Lời giải

Đáp án:C

Điện phân NaCl có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O →có vách ngănđpdd 2NaOH + H2+

Cl2

Câu 3.Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn nhận định nào dưới đây là đúng?

A Ở catot xảy ra sự khử ion kim loại Natri

B Ở anot xảy ra sự oxi hóa H2O

C Ở anot sinh ra khí H2

D Ở catot xảy ra sự khử nước

Lời giải

Đáp án:D

Do ion Na + không bị điện phân trong dung dịch ⇒ tại catot chỉ xảy ra sự khử H2O

Câu 4.Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại anot xảy ra

A sự khử ion Cl-

B sự oxi hoá ion Cl-

C sự oxi hoá ion Na+

D sự khử ion Na+

Lời giải

Đáp án:B

Trong quá trình điện phân,ion Na+di chuyển về phía catot (cực âm) và ion Cl-di chuyển về phía anot (cực âm) Na+có tính oxi hóa nên bị khử

Vật tại catot xảy ra sự khử ion Na+, anot là sự oxi hoá ion Cl

-Chú ý: Tổng quát với quá trình điện phân, tại catot diễn ra sự khử và tại anot diễn ra

sự oxi hóa

Câu 5.Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở catot thu được

A Na

B HCl

C Cl2

D NaOH

Lời giải

Đáp án:A

Câu 6 Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 60 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch

chứa K2CO30,2M và KHCO30,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2là

A 0,02

B 0,03

C 0,015

D 0,010

Lời giải

Đáp án:A

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch thứ tự phản ứng:

H++ CO32-→ HCO3-(1)

H++ HCO3-→ CO2+ H2O (2)

nH+ = 0,06 mol

nCO32-= 0,04 mol < nH+

nH+(2) = nCO2= 0,06 - 0,04 = 0,02 mol

Câu 7.Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A thì hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4vào dung dịch sau điện phân thì thu được muối với khối lượng

A 2,13 gam

B 4,26 gam

C 8,52 gam

D 6,39 gam

Lời giải

Đáp án:B

Điện phân: 2NaCl + 2H2O →có vách ngănđpdd 2NaOH + H2+ Cl2

Số e trao đổi trong quá trình điện phân là n(e) = ItF= (1,61 60 60) : 96500 = 0,06 mol

Luôn có : nNaOH= ne= 0,06 mol

2NaOH + H2SO4→ Na2SO4+ H2O

Có nH+ = nOH- → phản ứng xảy ra vừa đủ

→ mmuối= 0,03 142 = 4,26 gam

Câu 8.Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa K2CO30,2M và KHCO30,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2là

A 0,02

B 0,03

C 0,015

D 0,01

Lời giải

Đáp án:D

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch thứ tự phản ứng:

H++ CO32-→ HCO3- (1)

H++ HCO3- → CO2+ H2O (2)

nH+ = 0,03 mol

nCO32-= 0,02 mol < nH+

nH+ (2) = nCO2= 0,03 - 0,02 = 0,01 mol

Câu 9.Điện phân NaCl nóng chảy bằng điện cực trơ, ở catot thu được

A Cl2

B Na

C NaOH

D H2

Lời giải

Đáp án:B

Trong quá trình điện phân,ion Na+di chuyển về phía catot (cực âm) và ion Cl- di chuyển về phía anot (cực âm) Na+ có tính oxi hóa nên bị khử

Vật tại catot xảy ra sự khử ion Na+⇒thu được Na

Câu 10.Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), thu được khí Cl2ở anot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Fe2O3và CuO đun nóng, thu được Fe và Cu

(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO4và H2SO4, có xuất hiện ăn mòn điện hóa

(d) Kim loại dẻo nhất là Au, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg

(e) Để điều chế kim loại nhôm người ta điện phân nóng chảy Al2O3

Số phát biểu đúng là

A 3

B 4

C 5

D 2

Lời giải

Đáp án:C

Câu 11 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4và NaCl (tỉ

lệ mol tương ứng 1 : 3) với cường độ dòng điện 1,34A.Sau thời gian t giờ, thu được dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu được 1,68 lít khí H2(đktc) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước Giá trị của t là

A 7

B 6

C 5

D 4

Lời giải

Đáp án:A

Do dung dịch sau điện phân chứa 2 chất là: Na2SO4và NaOH Tỉ lệ mol CuSO4và NaCl là 1:3 nên Cu2+bị điện phân hết trước

Al + OH- → AlO2-+ 32H2

=> nOH- = nH2/3/2 = 0,05 mol

Quá trình điện phân:

Cu2++ 2Cl- →Cu + Cl2

a → 2a → a → a

2Cl-+ 2H2O → Cl2+ H2+

2OH-a = (32OH-a - 22OH-a) → 0,52OH-a → 0,52OH-a

a = 0,05

mgiảm= 64a + 71a + 71.0,5a + 2.0,5a = 8,575 gam < 10,375

⇒H2O bị điện phân: mH2O= 10,375 - 8,575 = 1,8 gam

H2O → H2+ 12O2

0,1 → 0,1 → 0,05 mol

Tại anot: 0,075 mol Cl2, 0,05 mol O2

⇒ne= 0,075.2 + 0,05.4 = 0,35 mol

t = ne.96500I= 0,35.965001,34 = 25205,2 giây = 7 giờ

Câu 12.Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl ở cực âm xảy ra

A Sự khử phân tử nước

B Sự oxi hoá ion Na+

C Sự oxi hoá phân tử nước

D Sự khử ion Na+

Lời giải

Đáp án:A