D. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG
1. Hoạt động 1: Mở đầu (khoảng … phút)
- Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS.
- Tìm hiểu vị trí, cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của các Halogen.
Vì là HĐ tạo tình huống/nhu cầu học tập nên GV không chốt kiến thức mà chỉ liệt kê những câu hỏi/vấn đề chủ yếu mà HS đã nêu ra, các vấn đề này sẽ được giải quyết ở HĐ hình thành kiến thức và HĐ luyện tập.
b) Tổ chức thực hiện:
+ Chuyển giao nhiệm vụ: Gv yêu cầu HS hoạt động nhóm để hoàn thành PHT số 1 (phụ lục 1).
+ Thực hiện nhiệm vụ: HS thảo luận nội dung phiếu học tập số 1
+ Báo cáo, thảo luận: GV cho mời một số nhóm báo cáo, các nhóm khác góp ý, bổ sung.
+ Kết luận, nhận định: Gv chốt kiến thức câu trả lời của HS Hoạt động 2: Hình thành kiến thức
Hoạt động 2.1. Trạng thái tự nhiên của nguyên tố halogen và tính chất vật lý của các đơn chất halogen
a) Mục tiêu hoạt động: (1,2,3,4,12,13,14,15) b) Tổ chức thực hiện:
+ Chuyển giao nhiệm vụ: Gv yêu cầu HS hoạt động nhóm để hoàn thành PHT số 2 (phụ lục 2). Nội dung này Gv có thể cho HS làm trước ở nhà, sau đó chỉ lên lớp thảo luận chung để đưa ý kiến thống nhất chung
Nhóm 1,3: Tìm hiểu tính chất vật lí của các đơn chất halogen Nhóm 2,4: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên của các halogen
+ Thực hiện nhiệm vụ: HS thống nhất ý kiến hoàn thành PHT số 2
+ Báo cáo, thảo luận: Hai nhóm đại diện sẽ thực hiện báo cáo theo kế hoạch đã thực hiện, được công bố dưới dạng powerpoint và hoàn thiện nội dung được phân công vào phiếu học tập số 2. Hai nhóm còn lại nhận xét, bổ sung.
+ Kết luận, nhận định:
Hoạt động 2.2. Tính chất hóa học a) Mục tiêu: (5,6,7,8,9,10,12,13,14,15) b) Tổ chức thực hiện:
+ Chuyển giao nhiệm vụ: Gv yêu cầu học sinh hoạt động theo nhóm và hoàn thành PHT 3.
Nhóm 1: Tìm hiểu và trình bày: Tính chất hóa học của fluorine.
Nhóm 2: Tìm hiểu và trình bày: Tính chất hóa học của chlorine.
Nhóm 3: Tìm hiểu và trình bày: Tính chất hóa học bromine.
Nhóm 4: Tìm hiểu và trình bày: Tính chất hóa học của iodine.
+ Thực hiện nhiệm vụ: Các nhóm thảo luận và hoàn thành nội dung phiếu học tập (nội dung phiếu học tập ở phần phụ lục)
+ Báo cáo, thảo luận:
- Các nhóm cử đại diện học sinh trình bày nội dung được phân công, các nhóm khác theo dõi, bổ sung và nhận xét.
- GV yêu cầu các nhóm so sánh về tính oxi hóa của các Halogen.
- GV cho HS xem thí nghiệm kiểm chứng:
+ Fe tác dụng với Cl2; Al tác dụng với I2. + Các halogen lần lượt tác dụng với H2.
- GV yêu cầu học sinh viết phương trình chứng minh tính khử của bromine, iodine.
+ Kết luận, nhận định: GV kết luận tính chất hóa học của Halogen.
Hal Fluorine (F2) Chlorine (Cl2) Bromine (Br2) Iodine (I2) Các
phản ứng
Là chất oxi hóa mạnh X2 + 2e → 2X-
Với kim loại
Tác dụng với tất cả kim loại kể cả Au, Pt. Phản ứng tỏa nhiệt mạnh nhất.
Tác dụng với hầu hết kim loại. Phản ứng tỏa nhiều nhiệt
Tác dụng với hầu hết kim loại. Phản ứng tỏa nhiệt ít hơn clo
Tác dụng với nhiều kim loại ở nhiệt độ cao hoặc cần xúc tác
2 Na + X2 → 2 NaX
Với H2
Phản ứng nổ mạnh ngay ở - 252oC, trong bóng tối
Phản ứng nổ khi chiếu sáng hoặc đun nóng (tỉ lệ 1:1)
Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, không nổ
Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao, thuận nghịch H2 + X2 → 2HX H2 + I2 ƒ 2 HI
Với H2O
Hơi nước nóng cháy được trong Fluorine
2F2 + 2H2O→
4HF + O2
Phản ứng khó dần từ Cl2 đến I2
Cl2 + H2O ƒ HCl +
HClO Br2 + H2O ƒ
HBr + HBrO không phản ứng
Với dd kiềm
2F2 + NaOH (dd20%)
→2NaF +H2O + OF2
pư ở nhiệt độ thấp
Cl2+2KOH KCl + KClO + H2O 3Cl2+6KOH t0 5KCl+KClO3+3H2O
3X2 + 6KOH →5KX + KXO3 + 3H2O
Với muối halogen
Oxi hóa được Cl-, Br-, I- trong muối
nóng chảy:
F2+2NaCl→2Na F+Cl2
Oxi hóa được Br-, I- trong dung dịch muối
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Oxi hóa được I- trong dung dịch iotua:
Br2 + 2NaI→2NaBr + I2
Không phản ứng
X2 thể hiện tính khử
Không có Br2 + 5Cl2 + 6H2O
→ HBrO3 + 10HCl
I2 + 2HClO3 → 2HIO3 + Cl2
Nhận
xét Tính oxi hóa giảm dần (tính khử tăng dần): OXH: F2 > Cl2 > Br2 > I2