I . MỤC TIÊU:
1.Kiến thức:
- Học sinh đựơc ôn tập để hiểu kỹ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữa chúng. Viết các PTHH thực hiện sự chuyển hóa giữa các loại hợp chất vô cơ đó.
2.Kỹ năng:- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH . kỹ năng phân biệt các loại hợp chất.
- Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
II. CHUẨN BỊ:
- Bảng phụ
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
A.Kiểm tra bài cũ:
1. Làm BT 1a, 1b
B. Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:
1. Phân loại các hợp chất vô cơ:
GV: Đưa ra sơ đồ trống. Phát phiếu học tập cho các nhóm
? Hãy điền các chất vô cơ vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD một số chất cụ thể?
GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập:
2, Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ:
GV: Đưa ra sơ đồ:
1 2
40 Oxit bazơ
Muối
Oxit axit Các loại hợp chất vô
Các loại hợp chất vô
Oxit Axit Bazơ Muối
Oxit
bazơ Oxit
axit Axit
có oxi
Axit Không có oxi
Bazơ tan
Bazơ không tan
Muối trung hòa
Muối axit
3 4 5 6 9
7 8
? Qua sơ đồ hãy nhắc lại những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ:
Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa::
GV: Yêu cầu HS làm BT 1 HS làm việc cá nhân
GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập, sửa sai nếu có
GV: Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ nhận biết
KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4
Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ
Nhóm1 Ba(OH)2
Nhóm 1 NHóm 2
0
Bài tập 1:
1. Oxit:
CaO + CO2 CaCO3
CaO + H2O Ca(OH)2
SO2 + H2O H2SO3
CuO + HCl CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 2. Bazơ:
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2 H2O
2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2
Mg(OH)2 t MgO + H2O 3. Axit:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 4. Muối
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2KClO3 t 2 KClO2 + O2
Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 5 lọ hóa chất bị mất nhãn mà chỉ dùng quì tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2
Giải: Lấy quì tím cho vào 5 lọ : lọ nào quí tím giữ nguyên màu là lọ đựng KCl . Lọ nào quì tím chuyển thành xanh là lọ đựng KOH và Ba(OH)2( Nhóm 1)
Lọ nào quì tím chuyển thành đỏ là lọ
Bazơ axit
đựng HCl và H2SO4 ( Nhóm 2)
Lấy lần lượt từng lọ nhóm 1 cho vào lọ nhóm 2. Phản ứng nào có kết tủa lọ nhóm 1 đựng Ba(OH)2 .lọ nhóm 2 đựng H2SO4
Lọ còn lại nhóm 1 đựng KOH Lọ còn lại nhóm 2 đựng HCl C. Củng cố – luyện tập:
1. Làm BT 1, 2 , 3 SGK - Rút kinh nghiệm:...
Tiết 20: Tháng 11 năm 2012
KIỂM TRA
I . MỤC TIÊU:
1.Kiến thức:
- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS từ bài 8 đến bài 13 2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lượng
42
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
II. THIẾT LẬP MA TRẬN HAI CHIỀU:
I. MA TRẬN HAI CHIỀU
Cấp độ Nhận biết Thông hiểu
Vận dụng
Cấp độ thấp
Cấp độ cao Tính chất hoá học
của muối
Nhận biết tính chất hoá học của muối
Câu 1 5 đ
Câu 1 ýa Số điểm 5đ
5đ
Viết phương trình Viết được
phương trình
Câu 2 2 đ
Câu 1
Số điểm 2đ 2 đ
Tính nộng độ mol Tính đc
nộng độ mol
Câu 3ya 1,5đ Câu 3ý a
Số điểm 1,5đ
1,5đ
Tính khối lượng muối
1,5đ
Tính khối lượng muối
Câu 3ý b Sốđiểm 1,5đ
1,5đ
Tổng số câu 4 Tổng số điểm 10đ
5đ 2đ 3đ 10 điểm
III. ĐỀ BÀI:
Câu 1. Em hãy trình bày tính chất hoá học của muối , mỗi tính chất viết một phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu 2: Cho các chất sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2. Viết PTHH điều chế MgCl2
Câu 3: Biết 5g hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd HCl thu được 448ml khí
a. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng.
b. Tính khối lượng muối thu đựoc sau phản ứng..
III. Đáp án – biểu điểm :
Câu Đáp án Điểm
Câu 1 : 5đ
Câu 2: 2 đ
Câu 4: 3 đ
- Học sinh nêu được 5 tính chất hoá học của muối ( mỗi tính chất 0,5 đ)
- Học sinh viết được mỗi phương trình minh hoạ ( mỗi phương trình 0,5 đ)
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O+CO2
Đổi nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ CO2 +H2O Theo PT nHCl = 2nCO2 =2. 0,02 mol = 0,04 mol
VH2(ĐKTC) = 0,02l
CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M
b. Muối thu được sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu và NaCl tạo thành sau phản ứng.
Theo PT nNa2CO3= nCO2 = 0,02 mol
mNa2CO3 = 0,02 . 152 = 3,14g
mdd NaCl ban đầu = 5 - 3,14 = 1,86g
Theo PT nNa2CO3= 2nCO2 = 0,02 .2 = 0,04mol
mdd NaCl tạo thành = 0,04 . 58,5 = 2,34 g
Vậy tổng khối lượng muối tạo thành sau p/ư là:
0,25 đ 1 đ
Mỗi phản ứng 0,5đ
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ
44
1,86 + 2,34 = 4,2g IV,DẶN DÒ:
- Về nhà chuẩn bị trước bài mới.
Tuần 11