Có thể áp dụng bảng trị số năng lượng tự do mol chuẩn thức của hóa chất để tính được biến đổi năng lượng tự do của một quá trình ởđiều kiện chuẩn thức . Hoặc có thể đi từ định nghĩa rồi áp dụng bảng trị số
của các hóa chất để tính . Từ trị số tính được có thể kết luận phản ứng có xảy ra được ởđiều kiện chuẩn thức (250C, 1atm) hay không.
Với phản ứng: mA + nB -> pC + qD Ví dụ 1: Với phản ứng NO(k) + 1/2 O2(k) -> NO2(k) Cách 1: Tính của phản ứng dựa vào của các chất
[ Ðiều này phù hợp với thực tế, khí NO không màu tác dụng dễ dàng với O2 của không khí để tạo khí NO2 có màu nâu. Khi cho kim loại đồng (Cu) vào dung dịch HNO3 dù đậm đặc hay loãng đều có tạo khí màu nâu NO2 nếu phản ứng xảy ra trong khí quyển. Vì tuy với dung dịch loãng có tạo NO nhưng NO tác dụng tiếp với O2 của không khí để tạo NO2.
Cách 2: Tính của phản ứng dựa vào của các chất.
Ví dụ 2: Tính của phản ứng
CH2=CH2(k) + H2(k) -> CH3-CH3(k)
[ Nhưng trong thực tế phản ứng này không xảy ra được ở 25oC, 1atm. Nguyên nhân là vận tốc phản ứng quá chậm ở điều kiện này nên thực tế phản ứng như chưa xảy ra. Phải dùng chất xúc tác thích hợp, thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thích hợp để thúc đẩy vận tốc phản ứng xảy ra nhanh hơn. Trường hợp này người ta nói yếu tố nhiệt động học cho phép phản ứng xảy ra nhưng yếu tốđộng hóa học chưa cho phép].
Cách 2: Tính trước rồi tính sau:
III. HÓA THẾ (THẾ HÓA HỌC) 1. Ðịnh nghĩa hóa thế