IV. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại + diễn giảng + thớ nghiệm trực quan.
V. TIẾN TRèNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: kết hợp với băi luyện tập
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRề NỘI DUNG
Hoạt động 1: HS trả lời cđu hỏi.
- HS vận dụng cõc kiến thức đờ học để hoăn thănh PTHH của cõc phản ứng theo sơ đồ bớn. - GV quan sõt, theo dỏi, giỳp đỡ HS hoăn thănh cõc PTHH của phản ứng.
Hoạt động 2
- HS dựa văo cõc kiến thức đờ học để hoăn thănh cõc phản ứng.
- GV lưu ý HS phản ứng (d) cú nhiều phương trỡnh phđn tử nhưng cú cựng chung phương trỡnh ion thu gọn.
Băi 1: Viết cấu hỡnh electron của Fe, Fe2+ vă Fe3+. Từ đú hờy cho biết tớnh chất hõ học cơ bản của sắt lă gỡ ?
Băi 2: Hoăn thănh cõc PTHH của phản ứng theo sơ đồ sau:
Fe FeCl2 FeCl3 (1) (2) (3) (4) (5)(6) Giải (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Băi 3: Điền CTHH của cõc chất văo những chổ trống vă lập cõc PTHH sau: a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2↑ + … b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2↑ + … c) Fe + HNO3 (loờng) → NO↑ + … Giải a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Hoạt động3
- HS dựa văo tớnh chất hõ học đặc trưng riớng biệt của mỗi kim loại để hoăn thănh sơ đồ tõch. Viết PTHH của cõc phản ứng xảy ra trong qũ trỡnh tõch.
Băi 4: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu. Hờy trỡnh băy phương phõp hõ học để tõch riớng từng kim loại từ hỗn hợp đú. Viết PTHH của cõc phản ứng.
Giải
Al, Fe, Cu
Cu AlCl3, FeCl2,HCl dử
Fe(OH)2 NaAlO2, NaOH dử Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Al(OH)3 Al2O3 Al dd HCl dử NaOH dử O2 + H2O t0 CO 2dử t0 t0 t0 ủpnc CO
4. CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập
VI. DẶN Dề: Xem trước băi tiếp theo
VII. RÚT KINH NGHIỆM
Tiết 54: Băi 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT
I. MỤC TIÍU: 1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
* HS biết:
- Tớnh chất hõ học cơ bản của hợp chất sắt (II) vă hợp chất sắt (III). - Cõch điều chế Fe(OH)2 vă Fe(OH)3.
* HS hiểu: Nguyớn nhđn tớnh khử của hợp chất sắt (II) vă tớnh oxi hõ của hợp chất sắt (III).
2. Kĩ năng:
- Từ cấu tạo nguyớn tử, phđn tử vă mức oxi hõ suy ra tớnh chất. - Giải được cõc băi tập về hợp chất của sắt.
3. Thõi độ: Kớch thớch sự hứng thỳ với bộ mụn, phõt huy khả năng tư duy của học sinh
II. TRỌNG TĐM:
- Tớnh chất hõ học cơ bản của hợp chất sắt (II) vă hợp chất sắt (III).
III. CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dđy đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3.
IV. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại + diễn giảng + thớ nghiệm trực quan.
V. TIẾN TRèNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: khụng kiểm tra
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRề NỘI DUNG
Hoạt động 1:
- GV ?: Em hờy cho biết tớnh chất hõ học cơ bản của hợp chất sắt (II) lă gỡ ? Vỡ sao ? - HS nghiớn cứu tớnh chất vật lớ của sắt (II) oxit.
- HS viết PTHH của phản ứng biểu diễn tớnh khử của FeO.
- GV giới thiệu cõch điều chế FeO.
- HS nghiớn cứu tớnh chất vật lớ của sắt (II) hiđroxit.
- GV biểu diễn thớ nghiệm điều chế Fe(OH)2.
- HS quan sõt hiện tượng xảy ra vă giải thớch vỡ sao kết tủa thu được cú mău trắng xanh rồi chuyển dần sang mău nđu đỏ.