ÔN TẬP CUỐI KỲ1.. Lập Pin trong đó xảy ra phản ứng sau: a.. Viết các phản ứng điện cực và phản ứng xảy ra trong Pin.. Tính ∆Go và ∆G của phản ứng trong Pin.. Viết các phản ứng điện cực v
Trang 1ÔN TẬP CUỐI KỲ
1 Lập Pin trong đó xảy ra phản ứng sau:
a HgO(r) + H2 = Hg + H2O
b Zn + Hg2SO4 = ZnSO4 + 2Hg
c Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
d Pb + 2HCl = PbCl2 + H2
2 Cho Pin điện hóa có sơ đồ: (-) Pb,PbSO4/CuSO4(m=0,02)/Cu (+)
ở 25oC có thế điện cực tiêu chuẩn của điện cực Cu2+/Cu là 0,34 V và của điện cực
SO42-/PbSO4,Pb là – 0,35V
a Viết các phản ứng điện cực và phản ứng xảy ra trong Pin
b Tính sức điện động E của Pin ở 25oC biết hệ số hoạt độ trung bình của CuSO4 là 0,31
c Tính ∆Go và ∆G của phản ứng trong Pin
3 Ở 298K, sức điện động của Pin: (-)Pt,H2(P=1 atm)/HCl(0,01m)/AgCl,Ag (+) bằng 0,4645 V Hệ số nhiệt độ của sức điện động là -0,000505V/K
a Viết các phản ứng điện cực và phản ứng xảy ra trong Pin
b Tính các đại lượng ∆G, ∆H và ∆S của phản ứng xảy ra trong Pin ở 298K
4 Cho các dữ kiện sau ở 25oC:
Fe3+ + 1e = Fe2+ có φo
2 = 0,783 V Hãy xác định thế điện cực của điện cực:
Fe3+ + 3e = Fe
5 Tính thời gian cần thiết để mạ một lớp Ni dày 0,3 mm lên 1 tấm kim loại có diện tích
100 cm2 Khối lượng riêng của Ni là 9 g/cm3 và cường độ dòng là 3A