ĐỀ KT NĂNGLỰC GV NĂM HỘC 2020 2021 MÔN HÓA HỌC

Nhiệt phân một lượng MgCO3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B.. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch C.. Hòa tan chất rắn A bằng axit HCl dư thu được khí

MÔN HÓA HỌC

(Thời gian làm bài 90 phút không kể thời gian giao

đề)

Câu 1 (2,5 điểm).

1 Nhiệt phân một lượng MgCO3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2, vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A bằng axit HCl dư thu được khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu được muối khan E Điện phân nóng chảy E tạo ra kim loại M

Xác định thành phần A, B, C, D, E, M Viết phương trình phản ứng

2 Hãy viết các phương trình hóa học dùng để điều chế 6 chất khí khác nhau từ các chất ban đầu là KMnO4, FeS, Al và dung dịch HCl

Câu 2 (1,5 điểm).

1 Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau :

NH4Cl, MgCl2, FeCl2, ZnCl2, CuCl2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2 Có một hỗn hợp khí gồm CO2 và CH4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để thu được khí CO2

Câu 3 (2,0 điểm).

1 Xác định các chất A, B, C, D, E , G, X và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

(1) Fe + A → FeCl2 + B ↑

(2) B + C → A

(3) FeCl2 + C → D

(4) D + NaOH → E ↓ + G

(5) G + H2O → X + B + C

2 Hấp thụ 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành dung dịch A Hỏi trong A chứa muối gì và tính khối lượng muối thu được

Câu 4 (2,0 điểm).

Chất hữu cơ A có khối lượng mol gấp 30 lần khối lượng mol của khí H2 Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam A, rồi cho sản phẩm đi qua bình 1 đựng P2O5, sau

đó qua bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình

1 tăng thêm 3,6 gam, ở bình 2 thu được 20,0 gam kết tủa

- Xác định công thức phân tử của A

- Viết các công thức cấu tạo có thể có của A

Câu 5 (2,0 điểm).

Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít H2 Mặt khác, cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 Biết các khí được đo ở đktc

Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

……… Hết………

(Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào Giám thị coi thi không giải thích gì thêm)

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu 1:

(2,5 điểm) 1

MgCO3

→

t0 MgO + CO2 ↑

-Khí B là CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 )

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH → NaHCO3

-Dung dịch C (NaHCO3 và Na2CO3) Vậy muối Na2CO3 tác dụng với BaCl2 , còn NaHCO3 tác dụng với KOH

- PTHH:

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2 NaCl

2 NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O

-Dung dịch D (MgCl2)

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O

- Muối khan E khi cô cạn D là muối khan MgCl2

Kim loại M (Mg)

MgCl2 Mg +Cl2

1 điểm

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

ĐPNC

2 6 chất khí gồm: O2, Cl2, H2, H2S, SO2, HCl

* Điều chế O2 : 2KMnO4

→

t0

K2MnO4 + O2

↑

+ MnO2

* Điều chế H2

2 Al + 6HCl →

2AlCl3 + 3 H2

↑

* Điều chế Cl2

2KMnO4 + 16 HCl →

2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2

↑

+ 8H2O

* Điều chế hidrosunfua H2S : FeS + 2HCl →

FeCl2 + H2S ↑

* Điều chế khí SO2 : 4FeS + 7O2 →

0

t

2Fe2O3 + 4SO2

↑

* Điều chế khí hidroclorua HCl :

H2 + Cl2 →

0

t

HCl

1,5 điểm

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

Câu 2:

(1,5 điểm) 1.- Lấy mỗi chất 1 ít, cho ra các ống nghiệm khác nhau

và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho dd NaOH từ từ đến dư lần lượt vào mỗi ống nghiệm Hiện tượng quan sát được :

+ Xuất hiện khí mùi khai thoát ra là NH4Cl NaOH + NH4Cl → NH3 ↑ + H2O + NaCl + Xuất hiện kết tủa trắng là MgCl2

2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

+ Xuất hiện kết tủa trắng xanh chuyển dần sang nâu đỏ trong không khí là FeCl2

2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + 2NaCl (trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4 Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) + Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần khi thêm

1 điểm

0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ

0,2 đ

0,2 đ

dung dịch NaOH dư là ZnCl2

2 NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ (keo trắng) + 2NaCl

Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

+ Xuất hiện kết tủa xanh là CuCl2

PTHH: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

(xanh)

2

- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong

→

t0

0,5 điểm

0,25 đ 0,25 đ

Câu 3:

(2 điểm) 1 A (HCl); B (H2); C (Cl2); D (FeCl3);

E (Fe(OH)3); G(NaCl); X (NaOH)

(1) Fe + A → FeCl2 + B ↑

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

(2) B + C → A

H2 + Cl2 → 2 HCl

(3) FeCl2 + C → D

2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3

(4) D + NaOH → E ↓ + G

FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3↓ + 3 NaCl

(5) G + H2O → X + B + C

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2

1 điểm

0,2 đ 0,2 đ

0,2 đ 0,2 đ

ĐPCMN

0,2 đ

2

nCO2 = 0,25 mol

nNaOH = 0,4 mol

Đặt tỉ lệ ta có: T= = 1,6 => Sau phản ứng tạo 2 muối

Na2CO3 và NaHCO3- Đặt x, y lần lượt là số mol 2 muối

Na2CO3 và NaHCO3

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O (1)

x 2x x

CO2 + NaOH → NaHCO3 (2)

y y y

Từ (1)(2) ta có hệ pt:

⇒x = 0,15; y = 0,1

⇒ mNa2 CO3 = 0,15.106 = 15,9 (g)

⇒ mNaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 (g)

1 điểm

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

Câu 4:

(2 điểm) - Khối lượng bình 1 tăng lên 3,6 g => Đây là khối lượng

H2O bị hấp thụ mH2O = 3,6 (g)=> mH = 0,4 (g)

-Bình 2 thu được kết tủa mCaCO3 = 20 (g)

=> nCaCO3 = 0,2 (mol)

0,2 (mol) ← 0,2 (mol)

=> mCO2 = 8,8 (g) => mC = 2,4 (g)

- MA = 30 x 2= 60 (g/mol); mA = 6 (g)

- Ta có mC + mH = 0,4 + 2,4 = 2,8 (g) < 6 (g)

=> Trong A chứa C, H, O => mO = 3,2 (g)

- Đặt CTPT của A có dạng CxHyOz (x,y,z nguyên dương)

= = =

<=> = = = => x = 2; y= 4; z= 2

- Vậy CTPT của A là C2H4O2

- CTCT :

H O

| ||

H − C − C – O – H VG: CH3- COOH

| (axit axetic)

0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ

H

H − C – O – CH3 VG: HCOOCH3

|| (Metyl fomat)

O

0,25 đ

0,25 đ

Câu 5:

(2 điểm) nH2 = 0,45 mol; nCl2 = 0,275 mol

- Gọi số mol của Fe, Zn, Al lần lượt là a, b, c (mol)

- Trong 20,4 g X ta có: 56a + 65b + 27c = 20,4 (1)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a a

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b b 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

c 1,5c

=> a+b+1,5c = 0,45 (2)

- Giả sử số mol các chất trong 0,2 mol X gấp k lần trong

0,24 g X ở trên

=> k(a+b+c)= 0,2 (*)

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

ka 1,5ka

Zn + Cl2 → ZnCl2

kb kb

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

kc 1,5kc

0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

Ta có: k(1,5a+b+1,5c) = 0,275 (**)

Từ (*) và (**) => a – 3b + c = 0 (3)

Từ (1)(2)(3) => a = 0,2; b = 0,1; c = 0,1

=> k = 0,5

- Khối lượng kim loại trong hỗn hợp X là:

mFe = 56x [0,2 + (0,2 x 0,5)]= 16,8 (g)

mZn = 65x [0,1 + (0,1 x 0,5)]= 9,75 (g)

mAl = 27x [0,1 + (0,1 x 0,5)]= 4,05 (g)

- Phần trăm khối lượng kim loại trong hỗn hợp X là:

% mFe = x 100 % = 54,9%

% mZn = x 100 % = 31,9%

% mAl = 13,2 %

0,25 đ

………Hết………